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文档简介

硫酰氯（SO2Cl2）在农业生产过程中有重要作用，现某中学小组模拟工业生产，拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化剂条件下制取硫酰氯（已知该反应是放热反应）已知硫酰氯中S为+6价，通常条件下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，在潮湿空气中“发烟”，长期放置或者100℃以上会分解生成二氧化硫和氯气，回答下列问题CABCAB已知光气（COCl2，碳酰氯）的结构式为，常温下为气体，请写出SO2Cl2的结构式，并简述两者在常温条件下物态不同的原因两者结构相似，都是分子，但是光气相对分子质量小于硫酰氯，范德华力更小，故相同条件下熔沸点更低，在常温条件下是气态而硫酰氯是液态仪器B的名称是球形冷凝管/冷凝管，该仪器是否可以用于蒸馏装置否(是/否）仪器A的名称是恒压分液漏斗,与普通漏斗相比其优点是平衡分液漏斗内外气压，使液体顺利流下。请写出蒸馏烧瓶中发生的反应的化学方程式已知SO2在水中体积40:1互溶，体系中存在以下平衡：请简述实验采用70%硫酸制取SO2的原因:70%的硫酸溶液中硫酸主要以硫酸根和氢离子形式存在，增大了氢离子浓度促进两个化学反应平衡正移；同时减少硫酸的含水量，抑制二氧化硫溶于溶液中增大二氧化硫产率答对1点给1分，答全给3分仪器C中可以盛放的液体的液体有A饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C. D.CCl4乙，丙装置中盛放试剂为浓硫酸.用化学语言简述盛放该试剂的原因（写可逆符号也可以我觉得）丙中反应的化学方程式为,碱石灰的作用是除去空气中的水分，除去多余的SO2和Cl2气体.当装置戊中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为80%.为了提高硫酰氯的产率，可以采取的方案有（任意写2条）______.控制气流速度为较慢速度 b.先通冷凝水，再通气体c对三颈烧瓶进行适当降温（应该剩下的主要是从操作角度来看了）d将活性炭研磨成细小颗粒答对1点给1分，答全给3分实验小组将苯倒入三颈烧瓶中，经过___过滤___,___蒸馏___,等一系列操作可以得到较纯净的硫酰氯。实验小组通过调查得知，硫酰氯产品中可能混有硫酸杂质。假设实验条件下产品水解产生的HCl气体全部挥发，SO2和Cl2完全反应且已被除尽，请根据条件设计实验定量验证产品中是否有硫酸。（在实验操作中体现计算过程）可选用试剂和仪器，用品：胶头滴管，烧杯，漏斗，玻璃棒，滤纸，称量纸，电子天平，稀盐酸，稀硝酸，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水设置物理参数并解释其意义_设称得AgCl沉淀质量为a,BaSO4质量为b___实验操作步骤_取样，将样品溶解于蒸馏水中，充分搅拌，滴加用过量硝酸酸化的硝酸银溶液至过量，过滤，对沉淀进行干燥后称量其质量a，计算Cl质量为71/287a,对应S的质量为32/287a。取过滤后清液，向其中滴加过量BaCl2溶液，过滤后干燥沉淀并称量得沉淀BaSO4的质量为b，计算S的质量为32/2

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