初中化学鲁教版九年级上册定量研究化学反应化学反应中的质量守恒（全国一等奖）

鲁教版九年级全册《化学反应中的质量守恒》2017年同步练习卷（3）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．在化学反应前后，粒子总数可能改变的是（）A．质子 B．原子 C．分子 D．电子2．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N3．ag硫在bg氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量（）A．一定是（a+b）g B．小于等于（a+b）g C．大于（a+b）g D．一定不足（a+b）g4．下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A．水结冰前后质量保持不变B．1g芝麻和1g大米混合，总质量等于2gC．在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体D．铁丝燃烧后生成四氧化三铁的质量大于铁丝质量5．学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”，通过分析下列叙述属于“真”的是（）A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．为延长灯泡的使用寿命，可在灯泡中充入氮气C．青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此需要经常补充钙单质D．有人称自己有特异功能，能将普通的铜、铝转变成黄金6．现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（）A．（m﹣n）g B．（m+2﹣n）g C．（m+2+n）g D．（n﹣2）g7．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（）A．氮元素和氧元素 B．氢元素和氧元素C．氮元素和碳元素 D．氮元素和氢元素8．一定质量的木炭与过量的氧气在密闭的容器内加热使其充分反应．如图中能正确反映容器内有关的量随时间变化的关系图象是（）A． B． C． D．9．下列说法正确的是（）A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水B．蜡烛完全燃烧后固体消失了，违背了质量守恒定律C．固体、液体间反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加就不遵守了D．磷燃烧生成五氧化二磷的质量等于参加反应的磷和氧气的质量之和10．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g）813610反应后质量（g）待测20031反应后，甲的“待测”值应为（）A．10 B．8 C．4 D．011．在光合作用反应中，CO2+H2O淀粉+O2，仅据此反应可得出的合理解释是（）A．淀粉中只含有C、H元素B．淀粉中一定含有C、H元素，可能含O元素C．淀粉中一定含C、H、O元素D．淀粉中一定含C、O元素，可能会含H元素12．A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）当A完全反应后，测得生成D为16g，反应后混合物中B与C的质量比为（）A．5：1 B．5：2 C．5：3 D．4：113．如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子．则该反应（）A．是化合反应B．有单质生成C．反应前后分子种类不变D．参加反应的两种分子个数比为4：114．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（）A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件二、填空题（本题包括4小题，共24分）15．汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气污染的方法是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使它们发生反应生成两种参与大气循环的气体．这两种气体是：和．16．将A、B、C三种物质各20g加热发生化学反应后，测得A为13g，B为20g，D为27g，则参加反应的物质是，生成的物质是，B有可能是，反应物和生成物之间的质量比是．17．一段蜡烛燃烧前质量为mg，燃烧后质量为ng，生成二氧化碳ag，水蒸气bg，则反应后生成的各物质质量之和是g，参加反应的石蜡是g，所消耗的氧气的质量是g．18．如图为某一反应的微观示意图，请据图回答以下问题：（1）反应物中参加反应分子个数比为．（2）反应后的物质属于（填“单质”、“化合物”或“混合物”）．（3）根据图示信息，化学反应前后原子个数（填“变”或“不变”）．（4）从宏观角度，判断该变化是化学变化的依据是（答一条即可）．三、分析题（本题包括2小题，共8分）19．请用分子原子观点解释：为什么一切化学反应都遵守质量守恒定律？20．某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后发现混合物固体质量减少了，请你用学过的化学知识解释．．四、实验探究题（本题包括1小题，共16分）21．初三某化学兴趣小组同学．依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究．【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体．【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：【讨论与探究】（1）甲小组实验中，磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是；该实验可观察到现象是．如果玻璃管上端没有系小气球，将可能出现的后果是．（2）请根据乙组和丙组设计的““质量守恒定律””的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组．①乙组实验可观察到现象是；此反应（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律．②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和．该反应中二氧化锰起作用．【实验结论】通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是．【实验分析】请从原子的角度，简要分析一下实验结论．【反思与交流】通过对以甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是．

鲁教版九年级全册《化学反应中的质量守恒》2017年同步练习卷（3）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．在化学反应前后，粒子总数可能改变的是（）A．质子 B．原子 C．分子 D．电子【考点】E8：化学反应的实质．【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定变，分子的数目可能变．化学反应前后宏观上反应前后物质总质量、元素的种类和微观上原子的种类、原子的数目、原子的质量不变．【解答】解：化学反应的实质是：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子．在重新组合的过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化．因此质子数、电子数也没有变化．但物质种类（分子种类）一定要改变，分子的数目可能改变，也可能不变．故选C．【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后“五个不变”、“两个一定改变”、“两个可能改变”是正确解答本题的关键所在．2．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】根据已有的知识进行分析，化学反应前后元素的种类不变，据此解答．【解答】解：NH4ClO4中含有N、H、Cl、O四种元素，则生成的物质也含有这些元素；A、CO2中含有碳元素，而NH4ClO4中不含有碳元素，故不可能生成二氧化碳，故A错误；B、NH4ClO4中含有Cl元素，故可能生成氯气，故B正确；C、NH4ClO4含有O元素，故可能生成氧气，故C正确；D、NH4ClO4含有N元素，故可能生成氮气，故D正确；故选A．【点评】本题考查了质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．3．ag硫在bg氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量（）A．一定是（a+b）g B．小于等于（a+b）g C．大于（a+b）g D．一定不足（a+b）g【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】由题意“ag硫在bg氧气中充分燃烧”，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可知所生成二氧化硫质量小于或等于（a+b）g．【解答】解：由题意“ag硫在bg氧气中充分燃烧”，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可知所生成二氧化硫质量：若二者正好完全反应，则所生成二氧化硫质量等于（a+b）g；如果二者中有一种剩余，则小于（a+b）g．故选B．【点评】反应物的物质质量比若与根据化学方程式所计算的反应物间各物质质量比相符，则反应物恰好完全反应，否则会有物质剩余而未全部参加反应．4．下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A．水结冰前后质量保持不变B．1g芝麻和1g大米混合，总质量等于2gC．在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体D．铁丝燃烧后生成四氧化三铁的质量大于铁丝质量【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】412：物质质量守恒；513：化学用语和质量守恒定律．【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断．【解答】解：A、水结冰，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误．B、1g芝麻和1g大米混合，总质量等于2g，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误．C、在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误．D、铁丝燃烧后生成四氧化三铁，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项正确．故选：D．【点评】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键．5．学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”，通过分析下列叙述属于“真”的是（）A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．为延长灯泡的使用寿命，可在灯泡中充入氮气C．青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此需要经常补充钙单质D．有人称自己有特异功能，能将普通的铜、铝转变成黄金【考点】54：绿色化学；6K：常见气体的用途；G1：质量守恒定律及其应用；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】528：化学与生活．【分析】A、根据绿色食品的含义判断．B、根据氮气的化学性质判断．C、根据钙的生理功能和缺乏症，以及补钙品中钙的存在形式判断．D、根据质量守恒定律判断．【解答】解：A、绿色食品是指环保无污染的无公害食品，与颜色无关，任何物质都属于化学物质，不过是有天然和合成之分，所以错误．B、氮气的化学性质不活泼，可以作保护气，在灯泡中充入氮气可防止灯丝被氧化，能延长灯泡的使用寿命，所以正确．C、钙是人体骨胳和牙齿的主要成分，使骨胳和牙齿具有坚硬的支架，幼儿和青少年缺钙会得佝偻病，但补钙品中含的是钙元素，不是钙单质，所以错误．D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，铜、铝分别是由铜元素和铝元素组成的，黄金是由金元素组成的，铜、锌不会变成金，所以错误．故选B．【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，因此与生产、生活相关的化学知识也是考查重点，特别是关于食品安全、营养与健康、能源、材料、环境保护、中毒解毒知识、燃烧与灭火等内容．6．现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（）A．（m﹣n）g B．（m+2﹣n）g C．（m+2+n）g D．（n﹣2）g【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，反应前后固体混合物减少的质量为氧气的质量，据此进行分析解答．【解答】解：KClO3跟MnO2混合加热生成氯化钾和氧气，因为氧气是气体，反应后氧气逸出，则固体混合物质量减小了；所以固体混合物的减少的质量即为生成的氧气的质量，则生成氧气的质量=（m+2﹣n）g．故选B．【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律并能灵活运用解决实际问题是正确解答本题的关键．7．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（）A．氮元素和氧元素 B．氢元素和氧元素C．氮元素和碳元素 D．氮元素和氢元素【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】在化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类和个数不变．【解答】解：物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，说明该物质中一定含有氮元素和氢元素，氧元素是否含有无法确定．故选D．【点评】本题只能定性地分析物质的元素组成，没有反应物和生成物之间的质量关系，无法确定氧元素是否存在．8．一定质量的木炭与过量的氧气在密闭的容器内加热使其充分反应．如图中能正确反映容器内有关的量随时间变化的关系图象是（）A． B． C． D．【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】木炭与过量氧气反应产物为二氧化碳，因为在密闭容器中反应，所以遵循质量守恒定律．【解答】解：A、反应过程中木炭质量逐渐减少，因为氧气过量，所以最终木炭被反应完，故错误；B、因为氧气过量，所以最终氧气有剩余，故错误；C、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故正确；D、刚开始没反应时二氧化碳质量为零，所以图象应从零开始，最终反应完质量不再变化，故错误．故选C．【点评】本题考查化学反应过程中各物质的量的变化图象，分析图象时，要从反应物是否完全反应的角度考虑，考虑问题要全面，才能正确作答．9．下列说法正确的是（）A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水B．蜡烛完全燃烧后固体消失了，违背了质量守恒定律C．固体、液体间反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加就不遵守了D．磷燃烧生成五氧化二磷的质量等于参加反应的磷和氧气的质量之和【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】质量守恒定律是对于化学反应来说的，是质量守恒，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．【解答】解：A、质量守恒定律说的是质量守恒不是体积，所以1L氢气和1L氧气反应能生成2L水是错误的；B、只要是化学变化一定遵循质量守恒定律，蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了是因为生成了气体和水，跑掉了．所以B是错误的．C、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，所以C是错误的；D、磷在氧气中燃烧的反应物是参加反应的磷和氧气，生成物是五氧化二磷，所以这两者是相等的．所以D是正确的．故选D．【点评】只要是化学变化都遵循质量守恒定律，如果质量少了说明有物质跑了，如果质量多了，说明有别的物质参加了反应．10．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g）813610反应后质量（g）待测20031反应后，甲的“待测”值应为（）A．10 B．8 C．4 D．0【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】152：结合课本知识的信息；16：压轴实验题．【分析】根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则可求甲的“待测”值．【解答】解：设甲的“待测”值为X，根据质量守恒定律可得：8+1+36+10=X+20+0+31，解得X=4克．故选C．【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，．11．在光合作用反应中，CO2+H2O淀粉+O2，仅据此反应可得出的合理解释是（）A．淀粉中只含有C、H元素B．淀粉中一定含有C、H元素，可能含O元素C．淀粉中一定含C、H、O元素D．淀粉中一定含C、O元素，可能会含H元素【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】411：元素质量守恒；513：化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答．【解答】解：反应物CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，生成物氧气中只含有氧元素，则淀粉中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．A、淀粉中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误．B、淀粉中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法正确．C、淀粉中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误．D、淀粉中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．12．A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）当A完全反应后，测得生成D为16g，反应后混合物中B与C的质量比为（）A．5：1 B．5：2 C．5：3 D．4：1【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】题目中的化学方程式可表示为：A+CD，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．催化剂不参与反应，化学反应前后质量不变．【解答】解：根据质量守恒定律可知，由于B是催化剂，所以参加反应的A、C的总质量等于生成的D的质量，也就是16g．又因为A完全反应，所以反应掉的C的质量=16g﹣10g=6g，即C剩余10g﹣6g=4g，则反应后的混合物中C的质量为4g．故反应后的混合物中B与C的质量比为：10g：4g=5：2．故答案为：5：2【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．13．如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子．则该反应（）A．是化合反应B．有单质生成C．反应前后分子种类不变D．参加反应的两种分子个数比为4：1【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A7：单质和化合物的判别；FA：反应类型的判定．【专题】132：化学反应模拟图型．【分析】根据图示提供的信息进行分析，该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，然后根据反应的分子个数确定各物质的分子个数比．【解答】解：根据反应前后的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是：A、据图可知，该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，故A正确；B、该反应生成的是化合物，没有单质生成，故B错误；C、反应前后分子的种类发生改变，故C错误；D、由上图可知，参加反应的两种分子个数比为3：1，故D错误．故选：A．【点评】本题考查了微观模拟图与化学反应的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行．14．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（）A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】151：课本知识同类信息；16：压轴实验题；411：元素质量守恒；412：物质质量守恒．【分析】质量守恒定律的内容为参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，反应前后物质质量总和之所以相等，是由于在化学变化前后原子的种类和原子的数目均没有改变．【解答】解：A、质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，但其质量守恒的原因却是由于反应前后原子不变；故A不正确；B、化学变化是生成新物质的变化，改变世界上物质的种类；在改变过程中物质的总质量不变，不改变物质的总质量；故B正确；C、质量守恒定律反映了反应中物质的质量关系，为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据；故C正确；D、定量研究化学变化所需要的仪器精密度越高，结果越精确；故D正确；故选A．【点评】本题对质量守恒定律的意义进行考查，体现了对质量守恒定律的认识与理解．二、填空题（本题包括4小题，共24分）15．汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气污染的方法是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使它们发生反应生成两种参与大气循环的气体．这两种气体是：二氧化碳和氮气．【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】根据反应物和生成物及其质量守恒定律、CO和NO中所含的元素和大气中的常见气体，进行分析．【解答】解：已知一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下能生成两种参与大气循环的气体，根据化学反应前后元素种类不变的规律，反应物中含有碳、氮、氧三种元素，这三种元素能组成大气中的二氧化碳和氮气．故答案为：二氧化碳；氮气．【点评】解答本题要掌握质量守恒定律和节能环保等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．16．（8分）将A、B、C三种物质各20g加热发生化学反应后，测得A为13g，B为20g，D为27g，则参加反应的物质是AC，生成的物质是D，B有可能是催化剂，反应物和生成物之间的质量比是A：C：D=7：20：27．【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．【解答】解：将A、B、C三种物质各20g，混合加热进行反应，反应后测得A为13g，说明A为反应物，且参加反应的A的质量为20g﹣13g=7g；B为20g，质量不变可能是催化剂，C在反应中已消耗完，D的质量为27g，说明D为生成物，生成D的质量为27g；由质量守恒定律，A、C应为反应物，D为生成物，反应物和生成物之间的质量比是：A：C：D=（20g﹣13g）：20g：27g=7：20：27；故答案为：AC；D；催化剂；A：C：D=7：20：27．【点评】本题难度不大，解答时首先分析出反应物与生成物，找准“参加”、“生成”的物质的质量，利用质量守恒定律进行计算即可．17．（6分）一段蜡烛燃烧前质量为mg，燃烧后质量为ng，生成二氧化碳ag，水蒸气bg，则反应后生成的各物质质量之和是a+bg，参加反应的石蜡是m﹣ng，所消耗的氧气的质量是a+b﹣m+ng．【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】由题意可知，蜡烛燃烧掉的质量为（m﹣n）g，生成物的质量共是（a+b）g．由质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．那么生成物的质量总和与反应掉的蜡烛的质量之间的差即为参加反应的氧气的质量．【解答】解：蜡烛燃烧的反应表达式为：石蜡+氧气二氧化碳+水，故有蜡烛参加反应的质量为（m﹣n）g；生成的二氧化碳和水蒸气的质量共是（a+b）g；据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：（a+b）﹣（m﹣n）g．故答案为：a+b；m﹣n；a+b﹣m+n；【点评】熟练掌握质量守恒定律的内容，知道所有的化学反应都遵循质量守恒定律，即：参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．18．（6分）如图为某一反应的微观示意图，请据图回答以下问题：（1）反应物中参加反应分子个数比为2：1．（2）反应后的物质属于混合物（填“单质”、“化合物”或“混合物”）．（3）根据图示信息，化学反应前后原子个数不变（填“变”或“不变”）．（4）从宏观角度，判断该变化是化学变化的依据是有新物质生成（答一条即可）．【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别．【专题】132：化学反应模拟图型．【分析】（1）根据微粒的变化分析反应物中参加反应分子个数比；（2）根据物质的微观构成分析物质的类别；（3）根据微粒的变化分析分子、原子的变化；（4）根据变化的特征分析回答该变化是化学变化的依据．【解答】解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个位数关系是：（1）由上图可知，反应物中参加反应分子个数比为2：1．（2）反应后的物质是由不同种分子构成的，属于混合物．（3）根据图示信息中微粒的变化可知，化学反应前后原子个数不变．（4）从宏观角度，判断该变化是化学变化的依据是有新物质生成．故答为：（1）2：1；（2）混合物；（3）不变；（4）有新物质生成．【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．三、分析题（本题包括2小题，共8分）19．请用分子原子观点解释：为什么一切化学反应都遵守质量守恒定律？【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的分子破裂成原子，原子重新组合而生成其他物质分子的过程．此过程中原子本身没有任何变化，只是结合方式进行了重新的组合．【解答】解：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的分子破裂成原子，原子重新组合而生成其他物质分子的过程，这一过程中，原子种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，因此一切化学反应都遵守质量守恒定律．答：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的分子破裂成原子，原子重新组合而生成其他物质分子的过程，这一过程中，原子种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，因此一切化学反应都遵守质量守恒定律．【点评】化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．20．某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后发现混合物固体质量减少了，请你用学过的化学知识解释．根据质量守恒定律，参加反应物的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和，因为生成的氧气是气体，所以固体质量减轻．【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．【解答】解：根据质量守恒定律，参加反应物的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和，因为生成的氧气是气体，所以固体质量减轻．答案：根据质量守恒定律，参加反应物的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和，因为生成的氧气是气体，所以固体质量减轻【点评】解答此题的关键是准确理解质量守恒定律．四、实验探究题（本题包括1小题，共16分）21．初三某化学兴趣小组同学．依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究．【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体．【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：【讨论与探究】（1）甲小组实验中，磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是吸收白磷燃烧时放出的热量，让装置快速冷却，同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂；该实验可观察到现象是白磷燃烧、冒出白烟，小气球先膨胀后收缩．如果玻璃管上端没有系小气球，将可能出现的后果是生成的五氧化二磷通过玻璃管扩散到空气中，天平失去平衡．（2）请根据乙组和丙组设计的““质量守恒定律””的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组．①乙组实验可观察到现象是烧杯内有气泡产生，天平指针偏向右盘；此反应遵循（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律．②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质