初中化学人教版九年级下册酸和碱常见的酸和碱【全国一等奖】

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱(共3课时)第1课时酸、碱与指示剂作用【教学目标】一、知识与技能1.知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。2.能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。二、过程与方法1.通过一探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。2.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。三、情感、态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。【教学重点】运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。【教学难点】自制酸碱指示剂。┃教学过程设计┃教学过程批注一、设置疑问，导入新课今天早餐你吃了什么水果？你是否还尝过其他有点酸或很酸的食物？在这些食物中都包含着一种物质——酸。(讨论、交流。有酸味的食物：苹果、橘子……)上次洗头时，你用了洗发剂吗？使用时有什么感受？如果用了，那么你可能用到了另外一种物质——碱。(使用时会感觉到滑腻感。)我们每天都在使用含有酸和碱的物质，甚至连我们的生命活动也离不开酸和碱的化学反应。那么，酸和碱有哪些用处？它们能和哪些物质发生化学反应呢？在这一节，你将找到这些向题的答案。(展开想象的翅膀，跟随老师的思路。)由生活问题入手，能激发学生学习兴趣，有利于培养学生从生活现象中提出问题、发现问题的意识。二、师生互动，探究新知(一)酸、碱与指示剂作用【问题引导】【展示】分别盛有白醋、澄清石灰水的烧杯。【思考】如何将这两份液体区分开？(观察溶液的物理性质后思考并讨论交流：1.用闻味的方法，若有酸味的则为食醋。2.分别通入二氧化碳气体，若溶液变浑浊则为澄清石灰水，反之则为食醋。……)【展示】分别盛有稀盐酸、氢氧化钠溶液的烧杯。【思考】那么，如果将食醋换成稀盐酸、澄清石灰水换成氢氧化钠溶液呢？或者说，如何区别酸和碱呢？(观察溶液的物理性质、思考讨论。)【实验探究】教师巡回指导，重视对学生实验操作技能的规范化要求，保证实验安全进行。(在合作交流的基础上进行实验，观察实验现象，与自己的猜想进行对照判断。)【思考】1.根据实验现象，上述四种溶液可分为几类？(根据实验现象得出结论：根据三种颜色变化应分为三类溶液)2.在上述实验中，使用石蕊和酚酞溶液的目的是什么？3.用什么方法识别酸或碱的溶液呢？(酸溶液使紫色石蕊溶液变红，碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝。)4.你怎样知道食物中含有酸或碱？【引入问题】从教室里的盆花上摘下一朵牵牛花、指一名学生到讲台上来，在花的一侧滴上盐酸，在另一侧滴上氢氧化钠溶液。【追问】由此现象，你想到了什么？(观察到牵牛花瓣两侧分别变成红、蓝两色。它们遇酸能变色，也可以作酸碱指示剂。)【投影】酒精萃取酚酞溶液的制作过程。(二)自制酸碱指示剂【问题引导】你能自己设计实验亲手制取酸碱指示剂吗？(体会酒精萃取酚酞溶液的制作过程，自己设计实验亲手制取酸碱指示剂。)【实验探究】教师巡回指导，及时发现问题、解决问题。请各小组派代表将本组所制得的酸碱指示剂分别滴入上述四种溶液中，比较哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。(讨论交流，确定实验方案。小组间交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。)通过发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题的能力。进一步深化学生的思维，从而引出下面的探究内容。使学生初步学会运用观察实验的方法获得信息。使学生初步学会用酸碱指示剂来识别酸溶液、碱溶液；并根据实验现象，正确、真实地填写实验报告。及时地归纳总结有利于学生的知识建构。通过游戏设置问题情境，也可以是其他深色的花，但要求教师课前事先检验其变色情况。使学生体会到化学就在自己身边。使学生从中体会成功的乐趣。三、课堂小结【回顾反思】通过本节课的学习探究，同学们有了哪些收获？┃教学小结┃【板书设计】第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂(一)酸、碱与指示剂作用石蕊酚酞在酸性溶液中的颜色在中性溶液中的颜色在碱性溶液中的颜色(二)自制酸碱指示剂【教学反思】从总体上看，本节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标。本课时要求学生通过学习，能够运用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性，了解常见的植物或果实的汁液也能作为酸碱指示剂。第2课时常见的酸【教学目标】一、知识与技能1.熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。2.掌握浓硫酸的稀释方法。3.掌握酸的化学性质。二、过程与方法通过活动与探究掌握酸的化学性质。三、情感、态度与价值观1.树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。2.强化实验及生活中的安全意识。【教学重点】酸的化学性质。【教学难点】浓硫酸的稀释方法。┃教学过程设计┃教学过程批注一、导入新课上节课我们知道了一些常见的酸，现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，它们具有怎样的性质呢？这节课我们就一起来研究常见酸的性质。(听讲解。)导入新课，将上节课的知识与本节课的内容进行衔接。二、师生互动，探究新知(一)几种常见的酸1.盐酸和硫酸的物理性质【展示】盐酸和硫酸(观察。)【引导】引导学生根据实物和投影的内容进行观察分析。播放实验录像(分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，放置一段时间后观察天平指针的变化)，并让学生完成表格。【投影】浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色液体打开现象瓶口有白雾无明显现象瓶盖原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口现象质量减小质量增加久置原因有挥发性有吸水性(运用各种感觉器官及通过观看录像，探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质，并进行对比，完成表格。)通过观察和观看录像我们发现：(1)浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。因此，敞口久置后质量会减轻。(2)浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖，瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会因吸收空气中的水分而引起质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸作干燥剂。(聆听讲解，适当记录。)2.浓硫酸的腐蚀性讲解某地一大学生用浓硫酸泼熊的报道，播放有关浓硫酸毁容的电视画面。【讲评】用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的观念和法律意识，同时也体现出浓硫酸强烈的腐蚀性。【演示】[实验10－3](适当让几个同学上讲台作教师的助手，共同参与实验。)实验内容浓硫酸在纸上写字用木棒蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上一段时间后的现象纸张的笔画部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑滴到酸的布由黄变黑，容易破损结论或原因浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木棒、布甚至皮肤脱水而腐蚀启发使用浓硫酸时要特别小心(聆听报道，观看画面，产生感想，进行评论。)3.浓硫酸的稀释操作【讲解】从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？(许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗”)(思考、回答。)【演示实验】按学生猜想，照教材第53页图10－6装置小心进行实验。(观察现象。)【讲解】通过实验大家不难发现，简单的向浓流酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材第53页后看我和××同学一起演示。(触摸锥形瓶的外壁，感受温度改变的情况。)【演示实验】按照教材第53页图10－5装置小心进行实验。(观察实验。)【提问】这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？(讨论交流，主动回答。)【小结】稀释浓硫酸时应该：酸入水(或大入小)，沿内壁，慢慢倒，不断搅。【强调】用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。(领会、记载。)【提问】浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？(思考、讨论。阅读教材。)【结论】应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。【提问】(1)用大量水冲洗的目的是什么呢？(使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。)(2)涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？(主动回答。)【引导实验】取一支试管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氢钠溶液，观察并描述实验现象。(动手实验。观察现象。)【讲解】通过实验我们发现稀硫酸和碳酸氢钠溶液发生了化学反应，下面各小组就以盐酸、硫酸为例，按照投影的内容探究酸的化学性质。(投影内容见资料链接，并印成讲义发给每个小组。)讨论、交流。引导学生进行实验探究，注意操作的规范性，时间8～10min。(小组探究。)4.酸的化学性质【讲解】通过同学们的实验，我们就会发现：1.盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色，说明酸能与指示剂反应。2.镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。3.盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈。(与教师一起总结，适当记录。)集中学生的注意力。通过实物的展示，配以媒体的辅助，使浓硫酸、浓盐酸的物理性质清晰地呈现在学生面前。通过适当的分析讲解使知识条理化。让学生对一些社会现象发表自己的见解，使他们能够珍惜生命，遵纪守法，从而引出浓硫酸的腐蚀性。引出浓硫酸的稀释。通过实验证明学生的猜想错误以及可能会带来的严重后果，激发学生探究正确稀释浓硫酸的方法的欲望。通过正误对比实验，强化安全和实验操作的规范意识，利用讨论提高表达能力。使学生懂得一些安全常识。通过小组间的合作学习，第一个问题很容易解决，但到第二个问题时就会遇到困难，产生疑惑。教师设计实验，为学生解疑的同时，创设问题情境，很自然地过渡到酸的化学性质的探究上。培养学生的探究能力和动手能力。将学生探究得到的零散认识去粗取精，去伪存真，使学生对知识的认识既准确，又系统化。三、课堂小结要求各小组以“这节课的收获”为题，展开讨论，派代表上台演讲。(交流、演讲。)以一种新的评价方式，培养学生的表达能力。┃教学小结┃【板书设计】第2课时常见的酸【教学反思】本节课充分贯彻了把“抽象的知识具体化，把深奥的知识浅显化，把复杂的知识条理化，把枯燥的知识趣味化”的思想。让学生在自主探究中理解知识与技能，感悟学习方法。本节课中学生真正成为课堂活动的主体，教师成为学生活动的引导者、组织者、帮助者。在教学中，还要注意学生思维的激发点和创新精神和实践能力的培养，要充分考虑如何引导学生展开充分的思维来获取知识，让学生在探究中产生疑问，引导他们分析，解决问题，进一步激发他们的创造性。第3课时常见的碱【教学目标】一、知识与技能1.知道常见的几种碱(氢氧化钠、氢氧化钙等)的主要性质和用途。2.认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。二、过程与方法1.在实验探究过程中让学生获取知识，并引导学生观察一些身边常见物质，帮助学生了解它们对人类生活的影响。2.在活动与探究过程中培养学生的创新精神和实践能力。三、情感、态度与价值观在探究过程中让学生体验成功的喜悦和化学实验的变化美，增进学生对物质的用途和性质之间关系的认识，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。【教学重点】碱的相似化学性质。【教学难点】碱的相似化学性质。┃教学过程设计┃教学过程批注一、创设情境，导入新课教师往黑板上贴一张白纸(预先用酚酞溶液写好NaOH)，然后用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。(个个眉飞色舞，无不惊叹。)我们已经通过实验认识了几种常见的酸，现在我们仍通过实验来认识几种常见的碱。教师展示课前用NaOH溶液制作的“叶脉书签”。(互相传看，对NaOH这种物质产生了极大的兴趣。)把游戏引入课堂，寓教学于游戏中。激发学生提出问题和研究问题的热情。二、师生互动，探究新知(一)几种常见的碱1.氢氧化钠的俗称、性质、用途【提出问题】NaOH固体有哪些重要的物理性质呢？请同学们自己设计实验方案，探究NaOH固体的重要的物理性质。(讨论、设计、交流实验方案。)【实验探究】教师巡回指导实验，保证实验安全进行。(动手实验，取一块NaOH置于表面皿中，观察、记录现象。)教师指导学生做改进实验：往试管中加入5mL水，套上试管夹，在酒精灯火焰上加热，当水温达到60℃左右时，往水中加入几块NaOH固体，观察现象。(异常兴奋，观察到水立刻沸腾了。)【提出问题】浓硫酸具有强腐蚀性，那么NaOH呢？【思考】(1)阅读教材第55页，说说氢氧化钠有什么性质？为什么氢氧化钠又俗称苛性钠、火碱、烧碱？(2)根据氢氧化钠的性质，你能提醒大家在使用NaOH时要注意什么？不慎将碱液沾到皮肤上该怎么自我救助？(NaOH有强烈的腐蚀性，在使用NaOH时必须十分小心。)2.氢氧化钙的俗称、性质和用途【提出问题】你能利用桌面上的生石灰干燥剂和水将一枚生鹌鹑蛋煮熟吗？讨论、交流，提出假设，然后设计实验方案。(至少4包生石灰干燥剂能将一枚生鹌鹑蛋煮熟。)【实验探究】指导学生按照自己设计的实验进行探究。(按照自己的想法“加工”鹌鹑蛋。几分钟后，烧杯内有声音，水和生石灰一起沸腾。冷却后，发现鹌鹑蛋的蛋白已经凝固，证明已被煮熟。同时烧杯中液体分层，上层为清液。)【思考】(1)该实验说明了什么问题？[思考、交流，尝试写出反应的化学方程式：CaO＋H2O=Ca(OH)2。](2)可选用什么物质来确定上层清液显碱性？(酚酞溶液……)(3)请你设计一个简单的实验方案，鉴定上层清液中的溶质是氢氧化钙。(马上想到用二氧化碳气体……)(二)碱的化学性质1.碱与指示剂反应【提出问题】哪位同学能通过实验揭开“白纸显红字——NaOH”的秘密？(完成实验，分析现象，得出结论：白纸显红字实际上是纸上酚酞遇NaOH溶液变红。)2.碱与非金属氧化物反应【创设问题情境】教师演示“不吹自大”的气球。(观察现象：气球逐渐胀大。)【提出问题】气球为什么不吹自大？请同学们就此问题进行交流。(大胆猜测：可能是NaOH溶液与CO2发生了化学反应。)【点拨】回顾二氧化碳的检验方法及其化学方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。【分析归纳】瓶内气体减少，压强变小，气球变大，实质是NaOH溶液与CO2发生了化学反应。教师指导此类化学方程式的写法。(思考、交流，尝试写出反应的化学方程式：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。)【投影】工厂烧含硫的煤会产生大量SO2气体，污染环境，一般可通过烧碱溶液吸收，为什么？写出化学方程式。(讨论交流得出结论：SO2能与NaOH反应，该反应的化学方程式为2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O。)【思考】(1)氢氧化钠应该如何保存？为什么？(应密封保存，因为NaOH易吸收空气中水分而潮解，还与空气中CO2反应而变质。)(2)能否用氢氧化钠来干燥CO2和SO2气体？为什么？(不能，互相之间能发生反应。)(3)还有什么物质可以用作干燥剂？(浓硫酸)【引导归纳】通过以上实验探究可以知道，碱有哪些相似的化学性质？(通过交流总结出碱的一些相似的化学性质：①能使酸碱指示剂显示不同的颜色；②能与某些非金属氧化物反应，生成水。)(三)酸、碱溶液的导电性演示[实验10－7]【思考】(1)金属为什么能导电？(存在自由移动的电子。)(2)大胆预测：酸和碱溶液为什么会导电呢？(溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。)【提出问题】通过实验，我们发现酸有些相似的化学性质，碱也有一些相似的化学性质，为什么呢？(讨论、交流，大胆猜测。)【投影】FLASH动画展示盐酸和硫酸溶液的导电过程。【思考】(1)盐酸和硫酸溶液中含有相同的什么离子？(2)大胆预测：为什么酸有些相似的化学性质？(积极思考，讨论交流。)【总结归纳】酸溶液中都有H＋，由于它们的存在使酸有相似的化学性质。【投影】FLASH动画展示氢氧化钠和氢氧化钙溶液的导电过程。【思考】(1)氢氧化钠和氢氧化钙溶液中含有相同的什么离子？(2)大胆预测：为什么碱有些相似的化学性质？(积极思考，讨论交流。)【总结归纳】碱溶液中都有OH－，由于它们的存在使碱有相似的化学性质。【活动建议】制作“叶脉书签”(了解制作过程。)让学生自主设计实验方案，提高学生设计实验方案的能力，体会合作与交流的乐趣。通过实验探究，提高学生的探究能力。使学生很直观地认识到NaOH固体溶解于水时会释放出大量的热。进行化学药品的安全知识教育。寓教于乐。因为是学生自备药品，所以