广东省深圳龙华区七校联考2022年化学九上期末学业质量监测模拟试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验设计能达到实验目的的是选项ABCD实验目的测定空气中氧气含量探究可燃物燃烧的条件证明CH4燃烧生成二氧化碳和水验证质量守恒定律实验设计A．A B．B C．C D．D2．下列实验现象描述正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量五氧化二磷B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体C．把铜丝放入硫酸铝溶液中，铜丝表面产生银白色固体，溶液变成蓝色D．将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊3．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．Y中含有少量X，用蒸发结晶的方法提纯YB．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是XC．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜YD．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z4．核桃中所含的脂肪主要成分是亚油酸甘油脂（C21H38O4），可供给大脑基质的需要，下列说法正确的是（）A．亚油酸甘油酯中含有63个原子B．亚油酸甘油酯中碳、氢的质量比为21：38C．亚油酸甘油酯中氢的质量分数最低D．亚油酸甘油酯属于氧化物5．下列关于物质的组成、结构、变化及分类的推理中，正确的是A．离子都带有电荷，所以带电荷的粒子一定是离子B．物质与O2发生的反应都是氧化反应，所以氧化反应都有O2参加C．单质中都含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质D．金属原子的最外层电子数均小于4，所以最外层电子数小于4的原子一定是金属原子6．下列物质用途主要由其物理性质决定的是A．氮气作保护气B．氢气作高能燃料C．氖气管通电会发红光D．墨汁作画久不变色7．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是()A．①③属于同种元素B．③⑤化学性质相似C．②③④均表示离子D．①④形成的化合物是AlCl38．下列物质的性质与用途不对应的是（）选项物质的性质物质的用途A碳具有还原性可用于炼铁B铜有导电性可做电线C氮气的化学性质不活泼可用作保护气D铝具有良好的导热性可用铝制作耐腐蚀的窗框A．A B．B C．C D．D9．下列对突发事件的处理不正确的是（）A．室内着火被困，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口B．浓碱液溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸C．发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新处D．运输硫酸的汽车不慎翻入河中，并产生泄漏，可用生石灰处理河水10．下列有关水的说法正确的是A．过滤和加热都能降低水的硬度B．水是由氢、氧两种元素组成的混合物C．电解水实验时加入少量硫酸的目的是多产生氢气D．明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降达到净水的目的二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：（1）认识物质的组成和构成。①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由______________（填“元素”“原子”或“分子”，下同）组成②从微观上看，氧气和二氧化碳都由__________构成。（2）认识物质的性质。①氧气的化学性质比较活泼。硫在氧气中燃烧会生成__________（填物质名称）②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向杯中缓慢倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图所示），说明二氧化碳具有的性质有_________，若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法有__________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某小组在实验室制取和有关CO2化学性质的实验，选取的实验装置如图所示：（1）他们制CO2的发生装置应选用的仪器_________；（填序号）（2）在装药品之前必须要进行的实验操作是_________。（3）在进行制CO2时应先加入________，后加入_________；反应的化学方程式为_________，属于_______反应类型。（4）他们将制得的CO2与C装置连接，观察到C装置内有气泡，但是没有看到明显现象，为此小组同学展开了讨论，经研究后决定装置D与制CO2发生装置连接，观察到D装置中有________现象出现，（5）请你根据以上实验过程和现象分析：C装置中出现异常现象的原因__________。B装置中出现实验现象的另一个原因是__________。（6）若用制CO2的装置还可以制_______，若想收集到较纯净的该气体，必须进行改进的地方为_______；若想得到平稳的气流，应向装置内先加入______，然后应进行的操作是_______。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．种学家发出警钟称，到本世纪末，全球平均温度可能比工业革命之前上升4℃以上，要防止这个局面的出现，必须降低未来几十年全球的温室气体排放量，2015年的巴黎气候变化大会上也达成了这一全球性协议，旨在实现碳中和——让地球排放的温室气体与其吸纳能力相当。请你回答下列问题：（1）为保护人类赖以生存的地球，我们应采取有效措施以防止大气中二氧化碳含量的大量增加，以下建议中行之有效的措施是______（填序号）。a开发太阳能、水能、风能、地热等新能源b.禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料c.大量植树造林绿化环境，禁止乱砍乱伐（2）将空气中的二氧化碳输送到水冷的深海中贮藏可以减少空气中二氧化碳含量。但科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡。二氧化碳使海水酸度增加的原因是_____（用化学方程式表示）。（3）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，某化学兴趣小组现取含碳酸钙的石灰石25g于烧杯中缓慢加入稀盐酸（石灰石中的杂质不溶于水，也不与加入稀盐酸的反应）剩余固体质量于加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请根据要求回答问题：①在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是______（一条即可）②当加入稀盐酸240g时，烧杯中溶液里含有的溶质是_______（写化学式）③计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量______（计算结果精确到0.1g）。14．下图所示为实验室常用的实验装置:回答下列问题：（1）写出带标号②仪器的名称：_____。若实验室制取氧气的发生装置可以选用A，则选择的依据是什么_____？写出用氯酸钾为原料制取氧气的化学方程式_____。（2）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是_____。（3）CO2还可以用碳酸氢钠（NaHCO3）加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为：_____。（4）下图为同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计出了废物利用的优点外，请另写一个优点：_____。若用如下图装置按箭头所示的流向收集一瓶二氧化碳气体，请将集气瓶内的导管补画完整_____。（5）取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入烧杯中，在催化剂的作用下使其完全分解，计算理论上共能产生氧气多少克_____？五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加的入9.8%的稀硫酸溶液至刚好不再产生气体为止。反量应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。试计算样品中铜的质量分数？（写出详细计算过程）16．现有10g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。（提示:石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）（1）恰好完全反应时消耗的稀盐酸的质量为_____g（2）求石灰石样品中碳酸钙的质分数。_____（利用化学方程式进行计算）（3）工业上可以用高温煅烧石灰石制取CO2,用10g石灰石样品煅烧产生CO2的质量_____（填“大于”或“小于”或“等于”）10g石灰石样品与稀盐酸反应产生CO2的质量。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体（或一氧化碳，或两种的混合气体），产生了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，不符合题意；B、铜片上的白磷燃烧，水下的白磷不燃烧，说明燃烧需要空气（或氧气），铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，故能探究可燃物燃烧的条件，符合题意；C、内壁涂有石灰水的烧杯变浑浊，只能证明甲烷燃烧生成二氧化碳，不能证明生成水，故不能达到实验目的，不符合题意；D、稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳容易散逸到空气中，不能验证质量守恒定律，不符合题意。故选B。【点睛】燃烧需要三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。2、D【详解】A、红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，生成大量五氧化二磷是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；C、把铜丝放入硫酸铝溶液中，不反应，无明显变化，故选项说法错误；D、二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀和水，所以将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。故选D。【点睛】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。3、B【详解】A、Y物质的溶解度曲线受温度变化影响较小，所以Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y，故A正确；B、t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量不能确定，故B错误；C、t3℃时，X物质的溶解度大于Y物质的溶解度，所以等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y，故C正确；D、t1℃时，Y物质的溶解度最大，X、Z物质的溶解度相等，升高温度，X、Y物质的溶解度最大，Z物质的溶解度减小，所以三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z，故D正确。故选B。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。4、C【详解】A、亚油酸甘油酯由亚油酸甘油酯分子组成，每个亚油酸甘油酯分子含63个原子，不符合题意；B、亚油酸甘油酯中碳、氢元素的质量比为：（12×21）：38=126：19，不符合题意；C、亚油酸甘油酯中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×21）：38：（16×4）=126：19：32，故氢元素的质量分数最低，符合题意；D、亚油酸甘油酯由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。故选C。【点睛】由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物；化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；化合物中元素的质量分数=。5、C【详解】A、离子都带有电荷，带电荷的粒子不一定是离子，例如质子、电子带有电荷，但它们不是离子，不符合题意；B、物质与O2发生的反应都是氧化反应，但氧化反应不一定有O2参加，可以是能提供氧元素的物质，不符合题意；C、单质中都含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；D、金属原子的最外层电子数均小于4，但最外层电子数小于4的原子不一定是金属原子，例如氢原子最外层电子数为1，不符合题意。故选C。6、C【详解】A、氮气用作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，是由化学性质决定的，不符合题意；B、氢气做高能燃料，是因为氢气具有可燃性，是由其化学性质决定的，不符合题意；C、氖气管通电会发红光，是因为电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量，是由物理性质决定的，符合题意；D、墨汁作画久不变色，是因为常温下，碳的化学性质不活泼，是由其化学性质决定的，不符合题意。故选C。【点睛】没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化；物质在化学变化中表现出的性质叫做化学性质；不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理变化。7、C【详解】A．①③的质子数相同，属于同种元素，说法正确；

B．③⑤的最外层电子数均为3，在化学反应中易失去最外层的3个电子，化学性质相似，说法正确；

C．②④中，质子数≠核外电子数，均表示离子，③中质子数=核外电子数，表示铝原子，说法错误；

D．①的质子数为13，是铝元素，在化合物中显+3价，④的质子数为17，是氯元素，在化合物中显-1价，二者组成的化合物的化学式为AlCl3，说法正确。

故选：C。8、D【详解】A、碳具有还原性，因此碳可以用来从铁的氧化物中将铁还原成单质，用于炼铁，A选项物质的性质与用途对应正确，不符合题意；B、铜具有导电性，因此铜用作导线，B选项物质的性质与用途对应正确，不符合题意；C、氮气的化学性质不活泼，因此氮气用作保护气，C选项物质的性质与用途对应正确，不符合题意；D、铝具有良好的导热性，因此铝用作铝锅，用铝制作耐腐蚀的窗框是因为铝的表面生成致密的氧化物薄膜，可以防止铝与氧气进一步反应，D选项物质的性质与用途对应关系不正确，符合题意。故选D。9、B【解析】A、室内着火被困，立即用湿毛巾捂住口鼻，防止吸入有毒气体，匍匐前进，寻找安全出口；故选项正确，但不符合题意；B、浓碱液溅到皮肤上，立即涂抹硼酸（弱酸性），不能用稀硫酸（强酸性），有腐蚀性；故选项错误，但不符合题意；C、发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新处；故选项正确，但不符题意；D、运输硫酸的汽车不慎翻入河中，并产生泄漏，可用生石灰处理河水，生石灰遇水产生氢氧化钙，能与硫酸发生中和反应；故选项正确，但不符题意；故选：B。10、D【详解】A、过滤可以除去不溶性杂质，不能降低水的硬度，蒸馏能降低水的硬度，故错误；B、水是由氢、氧两种元素组成的化合物，而不是混合物，故错误；C、电解水实验时加入少量硫酸的目的是增强水的导电性，故错误；D、明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降达到净水的目的，故正确；故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、元素分子二氧化硫二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧将棉芯从烧杯中取出【解析】（1）①氧气和二氧化碳都由元素组成的，故填：元素；

②氧气和二氧化碳都由分子构成的，故填：分子；（2）认识物质的性质。①氧气的化学性质比较活泼。硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，故填：二氧化硫；②将蘸有酒精的棉芯点燃放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的性质有：密度比空气的大，不燃烧也不支持燃烧；由燃烧的条件可知，若使棉芯下半段恢复燃烧，只要再有氧气即可，所以操作方法是：将棉芯拿出烧杯；故填：二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；将棉芯从烧杯中取出。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、②③⑥（或①③⑤⑥）检查装置气密性石灰石（或大理石）稀盐酸复分解白色沉淀二氧化碳中混有氯化氢气体氯化氢气体溶于水形成盐酸使紫色石蕊试液变红氧气（或氢气）改用排水法收集二氧化锰（或锌粒）打开分液漏斗活塞，控制液体滴加的速度【详解】（1）实验室制二氧化碳，用石灰石与稀盐酸反应，属于固液混合不需加热型，发生装置应选用的仪器为②③⑥（或①③⑤⑥）；（2）在装药品之前必须要进行的实验操作是检查装置气密性，防止实验失败，浪费药品。（3）在进行制二氧化碳时应先加入石灰石（或大理石），后加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应类型。（4）他们将制得的二氧化碳与C装置连接，观察到C装置内有气泡，但是没有看到明显现象，可能是二氧化碳中混有氯化氢气体，因此没有白色沉淀生成，为此小组同学展开了讨论，经研究后决定装置D与制二氧化碳发生装置连接，氯化氢与硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，故观察到D装置中有白色沉淀现象出现。（5）C装置中出现异常现象的原因：二氧化碳中混有氯化氢气体。B装置中紫色石蕊溶液变红，因为二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红，出现该实验现象的另一个原因是：氯化氢气体溶于水形成盐酸使紫色石蕊试液变红。（6）制二氧化碳的装置是固、液混合不需要加热的反应，氧气可以用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取，锌可以用锌粒与稀硫酸混合制取，所以制二氧化碳的装置还可以制氧气（或氢气），若想收集到较纯净的该气体，排水法收集到的气体比排空气法收集到的气体纯度高，必须进行改进的地方为改用排水法收集；若想得到平稳的气流，应向装置内先加入二氧化锰（锌粒），然后应进行的操作是打开分液漏斗活塞，控制液体药品的滴加速度。【点睛】本题考查知识综合，能很好考查学生对制取气体相关知识的掌握和应用，掌握基础知识才能灵活分析解答。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、（1）AC（2）CO2+H2O=H2CO3（3）产生大量的气泡或固体减少；CaCl2和HCl；200g【详解】（1）A开发太阳能、水能、风能、地热等新能源，能减少化石燃料的使用，减少二氧化碳排放，符合题意；B以人类现有的科学水平还不能禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料，应合理使用矿物燃料，不符合题意；C大量植树造林绿化环境，禁止乱砍乱伐，可增加二氧化碳的吸收，符合题意。故选AC；（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性。二氧化碳使海水酸度增加的原因是CO2+H2O=H2CO3；（3）①大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是产生大量的气泡或固体减少；②根据关系图可知，加入稀盐酸240g时，盐酸过量，烧杯中溶液里含有的溶质是CaCl2和HCl；③根据关系图可知，恰好完全反应时参加反应的碳酸钙质量=25g-5g=20g，稀盐酸的质量=188.8g；设：20g碳酸钙与完全188.8g稀盐酸恰好完全反应生成二氧化碳的质量为x.x=8.8g；恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量=20g+188.8g-8.8g=200g。【点睛】判定反应后所得溶液的溶质成分时，除了需要考虑反应生成的可溶物，还需考虑反应物的是否过量。14、长颈漏斗反应物是固体，反应条件是加热BD节约药品、可随时控制反应发生或停止0.8g【详解】（1）标号②仪器的名称为长颈漏斗。若实验室制取氧气的发生装置可以选用A，A为固-固加热型发生装置，则选择的依据是反应物是固体，反应条件是加热；用氯酸钾为原料制取氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。（2）实验室制二