广东省深圳市第九高级中学2023年高三化学联考试卷含解析

广东省深圳市第九高级中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（）A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钾C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

如表：配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐参考答案：答案：A

解析：根据食盐的食用方法是烹饪时待食品熟后加入碘盐，这是因为食盐中的KIO3在加热时会分解从而导致碘的损失，所以A选项正确；根据食盐中含有KIO3可知KIO3不能将Cl－氧化，所以B选项错误；因食盐中含有的KIO3而不是碘单质I2，所以不能用淀粉进行检验，要检验食盐中的碘应在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液，因此C选项错误；食盐中碘的含量为35±15mg/kg，指的是碘元素的含量而不是KIO3的含量，所以D选项错误。高考考点：日常生活中的化学问题，碘元素的有关性质。易错提醒：将食盐中碘元素的含量误认为是KIO3的含量而错选D选项。备考提示：解答这种题目的关键是读懂题目所给的信息，从中提取出有用的信息，然后结合所学的知识逐项分析各选项的正误。2.某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3－、SO42－、NH4+、CO32－(不考虑少量的H+与OH－)，取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验。(1)第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。(2)第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl2，得到2.33g固体，则该溶液中

(

)A．可能含有K+

B．肯定含有NO3－、SO42－、NH4+、CO32－C．一定不含有NO3－

D．一定含有K+且c(K+)≥0.1mol/L参考答案：答案：D3.NA表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中，正确的是A.32gS2-中电子数目为2NAB．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NAC.1L0.5mol?L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数为0.5NAD.78gNa2O2中阴离子数目为2NA参考答案：B略4.符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2满足上述条件的X、Y可能是（）①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2⑥NaOH、Na2CO3．A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥参考答案：

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；无机物的推断．专题：化学反应中的能量变化．分析：由盖斯定律可知，化学反应一步完成和分步完成，反应的焓变是相同的，然后利用发生的化学反应来分析焓变的关系，注意X、Y、Z的物质的量相等．解答：解：①由C+O2CO2，可看成C+O2CO、CO+O2CO2来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合△H=△H1+△H2，故①正确；②因S与氧气反应生成二氧化硫，不会直接生成三氧化硫，则不符合转化，故②错误；③由2Na+O2Na2O2，可看成2Na+O2═Na2O、Na2O+O2═Na2O2来完成，X、Y、Z的物质的量相等时，不符合△H=△H1+△H2，故③错误；④由AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+2H2O，可看成AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合△H=△H1+△H2，故④正确；⑤由Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，可看成Fe+HNO3═Fe（NO3）2+NO↑+H2O、Fe（NO3）2+HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+H2O来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合△H=△H1+△H2，故⑤正确；⑥由NaOH+CO2═NaHCO3，可看成NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O═NaHCO3，X、Z的物质的量相等，而Y的物质的量为X一半，不符合题意，故⑥错误；故选A．点评：本题考查学生利用盖斯定律来分析焓变的关系，明确一步完成的反应可由哪些反应分步来完成及物质的物质的量的关系是解答本题的关键．5.下列说法正确的是A．硝酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．乙醇、碳酸钙和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：BD6.多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5参考答案：D略7.可逆反应aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)；△H=Q同时符合下列两图中各曲线的规律是（

）A．a+b>c+d

T1>T2

Q>O

B．a+b>c+d

T1<T2

Q<OC．a+b<c+d

Tl>T2

Q>O

D．a+b>c+d

T1>T2

Q<O参考答案：C略8.只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是

（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤参考答案：A略9.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。五种元素最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是A．非金属性：W>ZB．原子半径：X>Y>ZC．元素最高价氧化物对应水化物碱性：X>YD．氢化物稳定性：Q>W参考答案：D略10.对于蔗糖的说法中，不正确的是A．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖式量的二倍B．纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应C．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜生成D．在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫出现。参考答案：CD11.由下列实验现象得出的结论正确的是（

）选项实验现象结论A取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。Na2SO3已部分被氧化B向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀。溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3C向氯水中通入足量SO2，氯水褪色。SO2具有漂白性D相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH:pH(Na2CO3)＞pH(Na2SO3)。非金属性强弱：C＞S参考答案：AA项，Na2SO3溶液部分氧化将生成Na2SO4，加入盐酸排除Na2SO3的干扰后，再滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀，若生成白色沉淀，则部分氧化，正确；B项，NaOH与MgCl2反应后NaOH是过量的，因此再滴加FeCl3溶液一定生成红褐色Fe(OH)3沉淀，没有沉淀的转化，不能得出Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度相对大小，错误；C项，氯水中含有大量游离态的氯,氯气具有强氧化性,SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，与漂白性无关，错误；D项，相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，可比较碳酸和亚硫酸的酸性，而非金属性强弱取决于其对应最高价含氧酸的酸性，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较C、S的非金属性，错误；12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

（

）

A．用KIO3氧化酸性溶液中的

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

C．将过量SO2通入冷氨水中：

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：参考答案：C略13.已知HA、H2B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H2B的电离常数为K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推测以下各反应中不能进行的是（

）

A．NaA＋H2BNaHB＋HA

B．2NaA＋H2BNa2B＋2HA

C．NaHB＋HANaA＋H2B

D．Na2B＋HANaHB＋NaA参考答案：BC略14.下列实验“操作”“现象”与“结论”都正确的是（）1操作现象结论A向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液试管中白色沉淀转化为黄色沉淀．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe（NO3）2与H2SO4不反应C向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液变浑浊非金属性：Cl＞SiDSO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黄色变为浅绿色，后立即又变成棕黄色氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+

参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．溶度积大的物质能转化为溶度积小的物质；B．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；D．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解答】解：A．发生沉淀导的转化，向溶度积更小的方向移动，则向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1mol/L的KI溶液，产生黄色沉淀，证明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]，故A正确；B．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，酸性条件下硝酸根离子将亚铁离子氧化生成铁离子，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断非金属性强弱，故C错误；D．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、非金属性强弱判断、难溶物的转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意挖掘隐含条件，易错选项是C．15.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是

A．晶体硅

B．食盐

C．干冰

D．金属钾参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、

、转移、

、

摇匀。②步骤二中加入锌粉的目的是

。③写出步骤三中发生反应的离子方程式

。④实验测得该晶体中铁的质量分数为

。（2）结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；

，

。参考答案：（1）①溶解

、洗涤并转移、定容

②将Fe3+还原为Fe2+

③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

④11.2%

（2）加热后在干燥器中冷却，对盛有样品的坩埚进行多次加热，在干燥器中冷却称量记录质量，直至称量质量几乎相等

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。（1）写出扁桃酸的结构简式：

；写出G官能团的名称

。（2）反应②的反应类型为：

；发生反应④的条件为加入

。反应步骤③与④不能对换，其理由是

。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：

。（4）写出反应⑤的化学方程式：

。（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式

，

；(任写两种)①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；③结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。

提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：参考答案：18.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中