广东省深圳市景秀中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

广东省深圳市景秀中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）参考答案：C略2.西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解，有关说法正确的是

A．西维因分子式为C12H10NO2

B．反应后经酸化，可用FeCl3溶液检验是否发生水解C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应D．西维因分子中至少有21个原子共平面参考答案：B3.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图K4－26－1。下列叙述正确的是()。

图K4－26－1A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应参考答案：C略4.下列说法正确的是A．可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应△S＜0参考答案：A略5.(08惠州调研)萜类物质中有许多都已被用于香料工业。常见的有如下几种结构（括号内为④的结构简式）,关于下列给出结构简式的四种香料的说法正确的是（）

A．②催化氧化可生成④

B．①②互为同分异构体C．②③均属于烯烃

D．③④均能发生酯化反应参考答案：答案：A6.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网（催化剂）发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为

参考答案：D略7.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

（

）

A．开始加入合金的质量可能为16.4g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．标况下产物NO的体积为22.4L参考答案：C略8.现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量(

)A．1.6ag

B．(a－1.6)g

C．(a－3.2)g

D．ag参考答案：B略9.下列溶液中离子一定能够大量共存的是（）A．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的水溶液中：CO32﹣、Na+、NO3﹣、AlO2﹣D．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，不能存在还原性离子；C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的水溶液，溶液显碱性；D．MnO4﹣为紫色．解答：解：A．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Mg2+，酸性溶液中Al、NO3﹣、H+发生氧化还原反应不生成氢气，故A错误；B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，不能大量存在S2﹣、SO32﹣，故B错误；C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的水溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．10.下列反应的离子方程式书写正确的是A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC.过量的铁和稀硝酸反应：Fe＋NO3－＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OD.向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

参考答案：D【分析】A、CH3COOH是弱电解质；B、一水合氨是弱碱；C、过量的铁能将铁离子还原；D、向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀时，铝以偏铝酸盐形式存在。【详解】A、CH3COOH是弱电解质，CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，故A错误；B、一水合氨是弱碱，向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故B错误；C、过量的铁能将铁离子还原，过量的铁和稀硝酸反应：3Fe＋2NO3－＋8H＋＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故C错误；D、向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀时，铝以偏铝酸盐形式存在，故D正确。故选D。11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（

）

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

△H＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

△H＝－483.6kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)

△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝b，则a＞b

D．已知P(白磷，s)＝P(红磷，s)

△H＜0，则白磷比红磷稳定参考答案：A略12.下列离子方程式书写正确的是A.向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+B.向漂白精溶液中通入过量的CO2Ca2++2ClO－+H2O+CO2===CaCO3+2HClOC.硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2++SO===BaSO4↓D.铜片投入稀硝酸中3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O参考答案：D略13.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子的是（

）

A．CO32－、OH－、SO42－

B．Na+、H+、SO42－

C．Cu2+、H+、SO42－

D．Na+、OH－、CO32—参考答案：D略14.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol参考答案：B略15.下列离子方程式书写正确的是（）A．钠投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD．20mL0.2mol?L﹣1FeBr2溶液与0.004mol的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．原子个数不守恒；B．熟石灰和氯化铵为固体应保留化学式；C．硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二价铁离子；D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，再氧化溴离子．【解答】解：A．钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气，离子方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O，故B错误；C．Fe3O4与稀硝酸反应，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；D.20mL0.2mol?L﹣1FeBr2溶液与0.004mol的Cl2反应，离子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：有关物质的物理性质见下表。物质沸点（℃）密度（g·cm－3，20℃）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚环己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。（1）装置D的名称为____________________________。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为____________________________________________；②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________________________________________。（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层c．过滤d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液e．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水①上述提纯步骤的正确顺序是________________________________________________；②B中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________________；③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________，操作d中，加入NaC1固体的作用是_____________________________。（4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环已酮的产率为____________。（计算结果精确到0.1%）参考答案：(1)冷凝管

(2)①打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加

②环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸发

(3)①dbeca

②使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量

③漏斗、分液漏斗

降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层

(4)60.6%【详解】（1）根据装置图可知，装置D是冷凝管；（2）①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的方法是：打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加；②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是；环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出；（3）①环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；水层用乙醚萃取，萃取液并入有机层；加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水，过滤；蒸馏、除去乙醚后，收集151～156℃馏分。所以，提纯步骤的正确顺序是dbeca；②b中水层用乙醚萃取的目的是：使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量；③上述操作c、d（过滤和萃取）中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有漏斗、分液漏斗。操作d中，加入NaCl固体的作用是：降低环己酮的溶解度，増加水层的密度，有利于分层；（4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，由表中的密度可以算出环己酮的质量为5.7g，则其物质的量为0.0582mol。由密度可以算出10mL环己醇的质量为9.6g，则其物质的量为0.096mol，则环己酮的产率为60.6%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+阴离子OH—

Cl—

SO42—

SO32—

CO32—为了了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据本实验现象和要求填空：（1）取少许白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测，溶液的pH为13，则溶液中一定不存在的离子是

。（2）向溶液中滴加盐酸溶液，则开绐无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出，则由（1）和（2）可得出的结论是：X中一定存在的离子有

，又可确定X中一定不存在的离子有

。（3）若组成X的物质有三种，则可能是（用化学式表示，写出一组即可）

。（4）尚待检验的离子及检验的方法是：尚待检验的离子检验的方法

参考答案：（1）Mg2+、Ag+

（2）OH—、CO32—、Na+、Al3+

Ba2+、SO32—（3）NaOH、Na2CO3、AlCl3（或NaOH、Na2CO3、Al2(SO4)3）（4）尚待检验的离子检验的方法

先检验SO42—

后检验Cl—取（1）所得的溶液少许于洁净的试管中，先用硝酸酸化，再滴入Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成。若上述实验无沉淀生成，再滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。若上述实验有沉淀生成，则取沉淀完全后的清液，再滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成

略18.（15分）火力发电厂释放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理．可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为

．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3

0（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．请回答：0～10min内，氢气的平均反应速率

；第10min后，若升温，该反应的平衡常数将

（填“变大”、“减小”、“不变”）；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2再次达到平衡时，则CH3OH（g）的体积分数将

（“变大”、“减小”、“不变”）．（3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为

．若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为

（4）SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图3所示（电极均为惰性材料）：①M极发生的电极反应式为

．②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为L（已知：1个e﹣所带电量为1.6×10﹣19C）．参考答案：（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol；（2）①＜；②0.225mol/（L?min）；减小；

变大；（3）12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3；c（H+）＜c（OH﹣）＜c（NH3?H2O）＜c（NO3﹣）＜c（NH4+）；（4）①SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣；②0.014

【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式．【分析】（1）根据盖斯定律，利用已知化学反应方程式乘以某个系数相加或相减，构造出目标化学反应方程式，该化学反应的焓变即为已知化学反应方程式的焓变乘以某个系数相加或相减得到；（2）①图象分析，甲醇含量随温度变化的曲线特征，开始反应进行，平衡后，升温平衡逆向进行，根据温度对化学平衡移动的影响知识来回答；②根据化学反应速率v=计算，0～10min内，二氧化碳的平均反应速率==0.075mol/（L?min），所以氢气的反应速率是3×0.075mol/（L?min）=0.225mol/（L?min），反应为放热反应升温平衡逆向进行，平衡常数减小，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，会使得压强增大；（3）设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵，结合电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式；若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度；（4）①该装置是原电池，反应原理为二氧化硫、氧气和水反应生成硫酸，负极上的物质失电子发生氧化反应，正极上的物质得电子发生还原反应，据此分析M极发生的电极反应式；②根据Q=It和N=结合SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣计算．【解答】解：（1）因盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的．①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ/mol盖斯定律计算（①+②）×，可得CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol；（2）①根据图象分析知道：温度升高，甲醇的体积分数φ（CH3OH）减小，平衡逆向移动，所以反应是放热的，即△H＜0，故答案为：＜；②根据化学反应速率v=计算，0～10min内，二氧化碳的平均反应速率==0.075mol/（L?min），所以氢气的反应速率是3×0.075mol/（L?min）=0.225mol/（L?min），反应为放热反应升温平衡逆向进行，平衡常数减小，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，会使得压强增大，平衡正向移动，所以再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大，故答案为：0.225mol/（L?min）；减小；

变大；（3）设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵，反应方程式为12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3，若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度，水解和电离程度都不大，溶液中离子浓度大小由小到大的顺序：c（H+）＜c（OH﹣）＜c（NH3?H2O）＜c（NO3﹣）＜c（NH4+），故答案为：12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3；c（H+）＜c（OH﹣）＜c（NH3?H2O）＜c（NO3﹣）＜c（NH4+）；（4）①该装置是原电池，反应原理为二氧化硫、氧