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广东省深圳市崛起实验中学高二化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高参考答案:D略2.已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示,则正确的关系是(
)A.V(NH3)=V(O2)
B.V(O2)=V(H2O)
C.V(NH3)=V(H2O)
D.V(O2)=V(NO)参考答案:D略3.下列属于酸的是(
)A.KOH
B.HNO3
C.SiO2
D.KNO3参考答案:BA、氢氧化钾电离产生阳离子为钾离子,阴离子为氢氧根离子,属于碱,故A错误;B、硝酸电离产生阳离子都是氢离子,属于酸,故B正确;C、二氧化硅不能电离,属于非金属氧化物,故C错误;D、KNO3电离的产生钾离子和硝酸根离子,属于盐,故D错误;故选B。4.有机化学主要研究有机化合物所发生的反应,下列化合物中不是有机物的是
A、NaCN
B、C2H6
C、HCHO
D、CH3OH参考答案:A略5.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是
(
)A.原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云B.s能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C.p能级的原子轨道呈纺锤形,随着电子层的增加,p能级原子轨道也在增多D.与s原子轨道的电子相同,p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加参考答案:D略6.下列分子中,中心原子的杂化轨道类型相同,空间构型也相同的是()A.BeCl2
CO2 B.H2O
SO2 C.BF3
NCl3 D.SiCl4
SO3参考答案:A【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断.【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=(a﹣xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数.根据n值判断杂化类型:一般有如下规律:当n=2,sp杂化;n=3,sp2杂化;n=4,sp3杂化.【解答】解:A.BeCl2中Be价层电子对个数=(2+2)=2,采取sp杂化方式,分子构型为直线型,O2中C原子价层电子对个数=×(4+0)=2,采取sp杂化方式,分子构型为直线型,中心原子的杂化轨道类型相同,空间构型也相同,故A正确;B.水分子中O原子价层电子对个数=2+×(6﹣2×1)=4,所以采用sp3杂化,分子构型为折线形(V型),SO2中S原子价层电子对个数=×(6+0)=3,采取sp2杂化方式,分子构型为平面三角形,二者杂化方式不同,空间构型也不相同,故B错误;C.BF3中B原子价层电子对个数=3+(3﹣3×1)=3,中心原子是以sp2杂化,不含孤电子对,所以空间构型是平面三角形,NCl3中N价层电子对个数=3+(5﹣3×1)=4,含孤电子对数为1,杂化轨道数4,所以原子杂化方式是sp3杂化,分子形状为三角锥形,二者杂化方式不同,空间构型也不相同,故C错误;D.SiCl4中C原子价层电子对个数=4+=0,杂化类型为sp3,分子为正四面体形结构,SO3中S价层电子对个数=3+(6﹣3×2)=3,sp2杂化,不含孤电子对,为平面三角形结构,二者杂化方式不同,空间构型也不相同,故D错误;故选A.7.同温下,质量相同的N2O4和NO2分别放入相同的恒容密闭容器a、b中,平衡时(
)A.a中N2O4百分含量比b中的高
B.a中压强比b中压强小C.a中的气体总物质的量比b中少
D.a、b中各气体的百分含量对应相同参考答案:D略8.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.lmol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是A.4
B.7.2
C.10
D.11.3参考答案:C9.在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是
(
)
A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
ΔH==
-Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
ΔH==
-Q2
B、S(g)+O2(g)=SO2(g)
ΔH==
-Q1
S(s)+O2(g)=SO2(g)
ΔH==
-Q2
C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
ΔH==
-Q1
C(s)+O2(g)=CO2(g)
ΔH==
-Q2
D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
ΔH==
-Q1
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)
ΔH==
-Q2参考答案:C略10.化学学科的思维方法有多种,其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是(
)A.锌和铜均是金属,锌与稀硫酸反应生成氢气,则铜也能与稀硫酸反应生成氢气B.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应C.酸能使石蕊试液变红,CO2也能使紫色的石蕊试液变红,所以CO2是酸D.碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性参考答案:D略11.下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是()A.[Ne]3s13p3
B.[Ar]3d64s1
C.[Ar]3d64s2
D.[Ne]3s23p63d5参考答案:C考点:原子核外电子排布.专题:原子组成与结构专题.分析:A、Si原子核外电子数为14,核外电子排布式为[Ne]3s23p2;B、先排满4s轨道,再排3d轨道;C、先排满4s轨道,再排3d轨道;D、先排满4s轨道,再排3d轨道.解答:解:A、Si原子核外电子数为14,核外电子排布式为:[Ne]3s23p2,故A错误;B、先排满4s轨道,再排3d轨道,该原子基态电子排布式为:[Ar]3d54s2,故B错误;C、先排满4s轨道,再排3d轨道,该原子基态电子排布式为:[Ar]3d64s2,故C正确;D、先排满4s轨道,再排3d轨道,该原子基态电子排布式为:[Ne]3s23p63d34s2,故D错误;故选C.点评:本题考查核外电子排布,比较基础,需要学生理解掌握核外电子排布规律.12.99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列叙述中不正确的是()A.此时水的离子积KW=1×10-14
B.水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1C.水的电离程度随温度升高而增大
D.c(Na+)=c(SO42-)参考答案:A略13.下列氯元素的含氧酸酸性最强的是(
)A.HClO
B.HClO2
C.HClO3
D.HClO4参考答案:D略14.下列各组离子一定能大量共存的是A.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、CI-、SCN-B.在pH=7的溶液中:Al3+、K+、AlO2-、Na+C.在c(0H-)=10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案:C15.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(
)A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(7分)、某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。请回答:(1)以上步骤有错误的是(填编号)
,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)______
;(2)步骤⑤中,在记下滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无响”)____________
;(3)判断滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液从
色变为
色,且半分钟不变色;(4)右图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为
mL;(5)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度:
mol/L。滴定次数待测体积(ml)标准烧碱体积(ml)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.100mL0.1mol·L-1HCI与等体积0.15mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,求PH值(写出过程)。参考答案:PH=13略18.在25℃时,AgCl在水中的溶解度为1.25×10-5mol.L-1,求在0.0100mol.L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度。(溶解度均用物质的量浓度来表示)参考答案:解:AgClAg++Cl-
c(Ag+)=c(Cl-)=c(AgCl)=1.25×10-5mol/LKsp=c(Ag+)?c(Cl-)=(1.25×10-5)2=1.56×10-10设在0.0100mol.L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度为c(AgCl)’c(Cl-)’
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