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广东省汕头市金厦职业中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)

△H=―Q1KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H=―Q2KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H=―Q3KJ/mol常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少

A.0.4Q1+0.05Q3

B.0.4Q1+0.05Q2

C.0.4Q1+0.1Q3

D.0.4Q1+0.1Q2参考答案:A略2.将氯气通入一定温度的KOH溶液中,得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。若反应过程中转移6.02×1023个电子,所得溶液中c(C1-):c(ClO3-)=10:1,则参与反应的Cl2的物质的量为

A.0.8mol

B.0.6mol

C.0.5mol

D.1.0mol

参考答案:A略3.关于含氟牙膏的叙述正确的是A.

含氟牙膏中的氟元素以游离态存在B.

含氟牙膏的氟元素能够与牙齿的成分形成更难溶的物质C.

化合态氟元素无毒,含氟量越高越好D.

氟元素有毒,最好不要用含氟牙膏参考答案:B4.下列分子式表示的一定是纯净物的是

A.CH4O

B.C7H8O

C.C5H10

D.C2H4Cl2参考答案:A略5.下列叙述正确的是()A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH﹣)的乘积为1×10﹣24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣B.常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/LBOH溶液中c(OH﹣)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B+)>c(OH﹣)>c(H+)>c(A﹣)C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正确的离子反应方程式为:3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+D.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va>10Vb参考答案:D考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;离子方程式的书写;离子共存问题..专题:离子反应专题;电离平衡与溶液的pH专题.分析:A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH﹣)的乘积为1×10﹣24,说明水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性;B.常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,说明HA不能完全电离,为弱酸,0.1mol/LBOH溶液中c(OH﹣)/c(H+)=1012,则c(OH﹣)=0.1mol/L,说明BOH为强碱;C.参加反应的Ba2+和NO3﹣的物质的量之比应为1:2;D.醋酸为弱电解质,浓度越小,电离程度越大.解答:解:A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH﹣)的乘积为1×10﹣24,说明水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性条件下AlO2﹣不能大量存在,故A错误;B.常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,说明HA不能完全电离,为弱酸,0.1mol/LBOH溶液中c(OH﹣)/c(H+)=1012,则c(OH﹣)=0.1mol/L,说明BOH为强碱,二者等体积混合,完全反应生成BA,为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,则c(OH﹣)>c(H+),一般来说单水解的程度较低,则有c(A﹣)>c(OH﹣),应为(B+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故B错误;C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正确的离子反应方程式为:3SO2+2NO3﹣+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42﹣,故C错误;D.如为pH=3和pH=2的盐酸中和NaOH溶液,则有Va=10Vb,但醋酸为弱电解质,浓度越小,电离程度越大,所以应有Va>10Vb,故D正确.故选D.点评:本题考查较为综合,涉及离子共存以及酸碱混合的定性判断,题目难度中等,易错点为D,注意弱电解质的电离特点.6.下列说法正确的是A、水晶是无色透明的晶体,可以制成硅太阳能电池B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,可以立即得到Fe(OH)3胶体C、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞,不用玻璃塞D、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液参考答案:C略7.下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()A.CO2、H2SB.C2H4、CH4

C.Cl2、C2H2

D.NH3、HCl参考答案:B略8.一个含有6个肽键的多肽,组成它的氨基酸以及至少应有的氨基和羧基的数目分别是:A、6、1、1

B、7、1、1

C、6、6、6

D、7、6、6参考答案:B略9.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10mol2·L-2,下列说法不正确的是()A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13mol2·L-2B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816参考答案:B根据图中c点的[Ag+]和[Br-]可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13mol2·L-2,A正确;在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后,[Br-]增大,溶解平衡逆向移动,[Ag+]减小,故B错;在a点时Q<Ksp,故为AgBr的不饱和溶液,C正确;选项D中K=[Cl-]/[Br-]=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),代入数据得K≈816,D正确。故答案B。10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标况下,11.2L的戊烷含有分子数为0.5NA个B.常温下,14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-D.

1L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA参考答案:B略11.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是()A.

4-甲基-1,2-戊炔B.CH3CH(CH3)CH=CHCH3

2-甲基-3-戊烯

C.

2,2,3-甲基戊烷

D.

间二硝基苯参考答案:D12.为提高农作物产量,改善农作物品质,有一种向温室内定期施放CO2的方法:将工业废稀硫酸按1∶4用水稀释后,盛放在塑料桶内悬挂于1.2m的高处,每天向桶内加入适量的某物质。下列物质中最适宜加入的是()A.CaCO3粉末 B.Na2CO3粉末C.NH4HCO3粉末 D.BaCO3粉末参考答案:C解析:选项A、B、C、D中的物质均与稀硫酸反应,反应最快最彻底的是NH4HCO3粉末。13.下列有关说法不正确的是

A.在空气中,纯铁比含碳量较高的生铁腐蚀快

B.用明矾净水是因为Al3+水解生成的胶状Al(OH)3具有很强的吸附性

C.除去镁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤

D.冶金工业可以利用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属参考答案:A14.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是(

)A、Cr3+

B、Fe3+

C、Co3+

D、Cu+参考答案:略15.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(

)A.Al3+

Na+NO3-

Cl-

B.K+Na+

Cl-

NO3-C.K+

Na+

Cl-

CO32-

D.K+

NH4+

SO42-

NO3-参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2—)。2001年我国卫生部规定,饮用水中ClO2—的含量应不超过0.2mg·L-1。饮用水中CIO2、CIO2—的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I—还原为CIO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时,CIO2—也能被I—完全还原成Cl—。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时,CIO2—与I—反应的离子方程式

。②请完成相应的实验步骤:步骤1:准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0。步骤3:加入足量的KI晶体。步骤4:加少量淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5:

。步骤6:再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。③根⑤据你现有的知识,写出步骤4滴定至终点的现象判断依据为

④根据上述分析数据,测得该饮用水样中CIO2—的浓度为

mol·L-1(用含字母的代数式表示。)ks5u⑤若饮用水中ClO2—的含量超标,可向其中加入适量的Fe2+将ClO2—还原成Cl—-,请猜测该反应的氧化产物是

(填化学式)。参考答案:①请写出pH≤2.0时,CIO2—与I—反应的离子方程式ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2H2O+2I2

。②步骤5:调节溶液的pH不大于2.0

。③判断依据为锥形瓶溶液由蓝色变为无色,且半分钟不复原

④C(V2-4V1)/4V

mol·L-1(用含字母的代数式表示。)⑤氧化产物是Fe(OH)3

(填化学式)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0g金属氧化物被还原时,需耗用0.10g氢气,则该金属的相对原子质量是多少?写出该金属元素的名称。参考答案:64

金属元素为铜18.某含C、H、O三种元素的未知物A,对氢气的相对密度为23,经燃烧分析试验测定该物质中含碳52.16%

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