广东省汕头市金厦职业中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析

广东省汕头市金厦职业中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)

△H=―Q1KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H=―Q2KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H=―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少

A．0.4Q1+0.05Q3

B．0.4Q1+0.05Q2

C．0.4Q1+0.1Q3

D．0.4Q1+0.1Q2参考答案：A略2.将氯气通入一定温度的KOH溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。若反应过程中转移6.02×1023个电子，所得溶液中c(C1-)：c(ClO3-)=10：1，则参与反应的Cl2的物质的量为

A.0.8mol

B．0.6mol

C．0.5mol

D.1.0mol

参考答案：A略3.关于含氟牙膏的叙述正确的是A.

含氟牙膏中的氟元素以游离态存在B.

含氟牙膏的氟元素能够与牙齿的成分形成更难溶的物质C.

化合态氟元素无毒，含氟量越高越好D.

氟元素有毒，最好不要用含氟牙膏参考答案：B4.下列分子式表示的一定是纯净物的是

A．CH4O

B．C7H8O

C．C5H10

D．C2H4Cl2参考答案：A略5.下列叙述正确的是（）A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（A﹣）C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb参考答案：D考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子方程式的书写；离子共存问题．.专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，说明HA不能完全电离，为弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，则c（OH﹣）=0.1mol/L，说明BOH为强碱；C．参加反应的Ba2+和NO3﹣的物质的量之比应为1：2；D．醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大．解答：解：A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下AlO2﹣不能大量存在，故A错误；B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，说明HA不能完全电离，为弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，则c（OH﹣）=0.1mol/L，说明BOH为强碱，二者等体积混合，完全反应生成BA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说单水解的程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），应为（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3﹣+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42﹣，故C错误；D．如为pH=3和pH=2的盐酸中和NaOH溶液，则有Va=10Vb，但醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，所以应有Va＞10Vb，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及离子共存以及酸碱混合的定性判断，题目难度中等，易错点为D，注意弱电解质的电离特点．6.下列说法正确的是A、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体C、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞D、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液参考答案：C略7.下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2SB．C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2

D．NH3、HCl参考答案：B略8.一个含有6个肽键的多肽，组成它的氨基酸以及至少应有的氨基和羧基的数目分别是：A、6、1、1

B、7、1、1

C、6、6、6

D、7、6、6参考答案：B略9.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10mol2·L－2，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13mol2·L－2B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816参考答案：B根据图中c点的[Ag＋]和[Br－]可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13mol2·L－2，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，[Br－]增大，溶解平衡逆向移动，[Ag＋]减小，故B错；在a点时Q<Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中K＝[Cl－]/[Br－]＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。故答案B。10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标况下，11.2L的戊烷含有分子数为0.5NA个B．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-D.

1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA参考答案：B略11.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是()A．

4－甲基－1,2－戊炔B．CH3CH(CH3)CH=CHCH3

2－甲基－3－戊烯

C．

2,2,3－甲基戊烷

D．

间二硝基苯参考答案：D12.为提高农作物产量,改善农作物品质,有一种向温室内定期施放CO2的方法:将工业废稀硫酸按1∶4用水稀释后,盛放在塑料桶内悬挂于1.2m的高处,每天向桶内加入适量的某物质。下列物质中最适宜加入的是()A.CaCO3粉末 B.Na2CO3粉末C.NH4HCO3粉末 D.BaCO3粉末参考答案：C解析：选项A、B、C、D中的物质均与稀硫酸反应,反应最快最彻底的是NH4HCO3粉末。13.下列有关说法不正确的是

Ａ．在空气中，纯铁比含碳量较高的生铁腐蚀快

Ｂ．用明矾净水是因为Al3+水解生成的胶状Al(OH)3具有很强的吸附性

Ｃ．除去镁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

Ｄ．冶金工业可以利用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属参考答案：A14.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是(

)A、Cr3+

B、Fe3+

C、Co3+

D、Cu+参考答案：略15.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（

）A．Al3＋

Na＋NO3－

Cl－

B．K＋Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

CO32－

D．K＋

NH4＋

SO42－

NO3－参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2—）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2—的含量应不超过0.2mg·L-1。饮用水中CIO2、CIO2—的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I—还原为CIO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时，CIO2—也能被I—完全还原成Cl—。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，CIO2—与I—反应的离子方程式

。②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：

。步骤6：再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。③根⑤据你现有的知识，写出步骤4滴定至终点的现象判断依据为

④根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO2—的浓度为

mol·L-1（用含字母的代数式表示。）ks5u⑤若饮用水中ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2—还原成Cl—-,请猜测该反应的氧化产物是

(填化学式)。参考答案：①请写出pH≤2.0时，CIO2—与I—反应的离子方程式ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2H2O+2I2

。②步骤5：调节溶液的pH不大于2.0

。③判断依据为锥形瓶溶液由蓝色变为无色，且半分钟不复原

④C(V2-4V1)/4V

mol·L-1（用含字母的代数式表示。）⑤氧化产物是Fe(OH)3

(填化学式)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0g金属氧化物被还原时，需耗用0.10g氢气，则该金属的相对原子质量是多少？写出该金属元素的名称。参考答案：64

金属元素为铜18.某含C、H、O三种元素的未知物A，对氢气的相对密度为23，经燃烧分析试验测定该物质中含碳52.16%