广东省汕头市澄初级中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

广东省汕头市澄初级中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．羟基的电子式

B．核内有8个中子的碳原子：C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．CO2的比例模型：参考答案：A略2.下列说法存在科学性错误的是A．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学D．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂参考答案：B略3.把3体积的二氧化氮气体,依次通过下列3个分别装有①饱和NaHCO3②浓硫酸③Na2O2的装置中，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是A、1体积的NO

B、2体积的NO2和0.5体积的O2

C、2体积的O2

D、0.25体积O2参考答案：D略4.下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99％以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是(

)

A、可采取空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染

B、反应①的离子方程式为Fe3++H2S==Fe2++S+2H+

C、反应②中的阴极反应式为2H++2e-==H2

D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl2溶液参考答案：C略5.以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是A.石墨I电极反应为H2－2e－+2OH－=2H2OB.CO2在石墨电极Ⅱ上得电子C.X电极材料为铁D.NaCl溶液中Cl－移向Y电极参考答案：D【分析】左边装置是原电池，通入氢气的电极I是负极、通入氧气的电极II是正极，负极反应式为H2-2e－+CO32－═CO2+H2O，正极反应式为O2+4e－+2CO2=2CO32－，右边装置是电解池，X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O+2e－=H2↑+2OH－、阳极反应式为Fe-2e－+2OH－=Fe（OH）2【详解】A.石墨I电极反应为H2-2e－+CO32－═CO2+H2O，故A错误；B.石墨电极ⅡO2+4e－+2CO2=2CO32－，O2在石墨电极Ⅱ上得电子，故B错误；C.X是阴极，X电极不需要一定用铁作电极，可以用石墨电极，Y电极材料为铁，故C错误；D.Y电极是阳极，NaCl溶液中Cl－移向Y电极，故D正确；故选D。【点睛】本题考查原电池和电解池原理，正确判断原电池正负极及电解池阴阳极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意该原电池中电解质是熔融碳酸盐而不是酸或碱溶液。6.右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是A．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在B．在pH为10.25时，溶液中c(HCO3-)＝c(CO32-)C．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上D．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线

参考答案：D7.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．等物质的量混合的Na2O和Na2O2中阴阳离子总数为3NAB．3.1g白磷（P4）含P－P数目为NAC．标准状况下22.4L氯气与铁完全反应生成FeCl3时转移电子数为3NAD．常温下体积均为1L、PH=1的盐酸和硫酸中H+的数目都为0.1NA参考答案：D试题分析：A．等物质的量混合的Na2O和Na2O2中阴阳离子总数不一定为3NA，A错误；B．3.1g白磷（P4）是是0.025mol，含P－P数目为0.15NA，B错误；C．标准状况下22.4L氯气与铁完全反应生成FeCl3时转移电子数为2NA，C错误；D．常温下体积均为1L、pH=1的盐酸和硫酸中H+的数目都为0.1NA，D正确，答案选D。8.已知：①C（s、金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣395.4kJ?mol﹣1②C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ?mol﹣1，上述反应中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．石墨和金刚石之间的转化是物理变化B．C（s、金刚石）═C（s、石墨）△H=+1.9kJ?mol﹣1C．金刚石比石墨的热稳定性好D．图中b代表反应①的能量变化参考答案：D考点：化学反应的能量变化规律；用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：A、有新物质生成的变化是化学变化；B、根据盖斯定律来分析；C、物质的能量越低，物质越稳定；D、根据物质的能量高低来判断．解答：解：A、石墨和金刚石是两种不同的单质，故石墨和金刚石之间的转化是有新物质生成的变化，是化学变化，故A错误；B、已知：①C（s、金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣395.4kJ?mol﹣1，②C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ?mol﹣1，根据盖斯定律可知：将①﹣②可得：C（s、金刚石）═C（s、石墨）△H=﹣1.9kJ?mol﹣1，故B错误；C、由C（s、金刚石）═C（s、石墨）△H=﹣1.9kJ?mol﹣1可知，金刚石的能量比石墨的能量高，而物质的能量越高，物质越不稳定，故金刚石不如石墨稳定，故C错误；D、由C（s、金刚石）═C（s、石墨）△H=﹣1.9kJ?mol﹣1可知，金刚石的能量比石墨的能量高，故图b代表的是①的能量变化，故D正确．故选D．点评：本题考查了盖斯定律和物质稳定性大小的比较，应注意的是物质的能量越低，物质越稳定9.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

A．Y、Z的氧化物均是两性氧化物

B．气态氢化物的稳定性：X<Z

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

D．原子半径：W>Y>Z>X参考答案：D略10.浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（

）A.胶体

B.悬浊液

C.乳浊液

D.溶液参考答案：A解析：雾是胶体，A正确。11.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．除去NO中的NO2

B．铁制品表面镀锌

C．稀释浓硫酸

D．制备少量O2参考答案：A略12.在下列溶液中，能大量共存的离子组是（

）A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-B.加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、、S2-、参考答案：B【Ks5u解析】A.能使pH试纸显蓝色的溶液是碱性溶液，H+不存在，错误；B.加入Al能放出H2的溶液是酸性溶液（没有NO3-）或碱性溶液，各离子存在，正确；C.含有大量Fe3+的溶液中，SCN-和I-不存在，错误；D.能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，S2-不存在，错误；选B。13.下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是：①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na+、CrO42－、SO42－②水电离产生的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-④饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－⑤能使甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、SO32-、SO42-、NO3-⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-⑧在FeCl2溶液中：K+、、Na+、、、、A．①③④⑥⑦

B．②⑤⑧

C．②⑦

D．②④⑧参考答案：C略14.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

B．海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D．高温能杀死H1N1流感病毒的原因是蛋白质受热变性参考答案：B略15.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

B．1L0．1mol?L-1的氨水含有0．1nA个OH―

C．常温常压下，22．4LCCl4含有个nA个CCl4分子

D．常温下，23gNO2含有nA个氧原子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分）A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1

xLB溶液、0.001mol·L－1

yLD溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：(1)D是

溶液，判断理由是

。(2)用水稀释0.1mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是

(填写序号)①；

②

；

③c（H+）和c（OH-）的乘积

④OH－的物质的量(3)OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)①反应所需要的时间E>A

②开始反应时的速率A>E③参加反应的锌粉物质的量A=E④反应过程的平均速率E>A

⑤A溶液里有锌粉剩余

⑥E溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号)。(5)室温下，向0.01mol·L－1C溶液中滴加0.01mol·L－1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为

。参考答案：和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH。(2分)（2）①②(2分)

（3）③④⑤

(3分)（4）④

(2分)(5)c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)

(3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修5有机化学基础】(15分)有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：请回答下列问题：（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为

。（2）鉴别A和C两种有机物试剂为

。（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为

。（4）写出B→C的化学方程式：

。（5）写出D和G生成H的化学方程式：

。（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有

种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_____________。参考答案：（1）C8H8（2分）（2）银氨溶液或新制氢氧化铜（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6）13（2分）（2分）18.I.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键Si－SiO=OSi－O键能/kJ·mol－1abc

写出硅高温燃烧的热化学方程式

。Ⅱ.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池A

。电解池B

。(2)若电解池A中生成3.36LH2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为

molⅢ.在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。①a==1，c==2，则b==

。在此情况下，反应起始时将向

反应方向（填“正”或“逆”）进行。②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是

。(2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是