氯气的实验室制法课件 【基础梳理+考点探究】高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节氯及其化合物必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯第3课时氯气的实验室制法PART01PART02能根据物质的性质和物质间的转化关系设计方案制备氯气掌握氯气的实验室制法能选择合适的实验装置制取氯气，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。核心素养发展目标PART03知识回顾【思考1】下列物质都有漂白作用，其原理相同的是______(填序号)。①Na2O2

②活性炭③H2O2④Ca(ClO)2①③④【思考2】在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是

A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2√18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。神秘的氯气新课导入一、氯气的实验室制法软锰矿MnO2浓盐酸+MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△加热

1、反应原理：浓盐酸的作用：还原性、酸性药品：写出离子方程式一、氯气的实验室制法软锰矿MnO2浓盐酸+MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△加热

1、反应原理：氧化剂与还原剂之比是：药品：参加反应的反应物之比是1：41：2[思考]：用左图装置能否收集到纯净干燥的氯气？不能，会含杂质HCl气体和水蒸气。[思考]：一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？氯气的实验室制法2.仪器装置发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置注意事项发生装置——反应物的状态和反应条件；除杂装置——所含杂质的性质；收集装置——生成物的密度、溶解度，以及是否与水反应；尾气处理装置——尾气的性质氯气的实验室制法2.仪器装置发生装置固—液/液—液加热型固—液/液—液不加热型固—固加热型氯气的实验室制法2.仪器装置除杂装置【思考】获得的氯气中含有哪些杂质？用什么试剂除去以进行洗气？杂质：HCl气体、H2O除杂试剂：饱和食盐水、浓硫酸或无水CaCl2除杂顺序：先除HCl气体，再除去H2O装置的选择及连接：氯气在饱和食盐水中溶解度低氯气的实验室制法2.仪器装置收集装置【思考】已经过除杂和干燥的氯气如何进行收集？请选择相应的收集装置，并说出选择的依据。向下排空气法：ρ<ρ空气向上排空气法：ρ>ρ空气排水法：不反应且难溶于水氯气的实验室制法2.仪器装置尾气吸收装置吸收速率快，溶解度大的气体，如NH3吸收速率不是很快，溶解度也不是很大的气体难吸收可点燃，如CO氯气的实验室制法2.仪器装置装置C的作用是_______________________。装置D的作用是______________________________。装置F中盛放的是__________,作用是_____________________________。除去Cl2中少量的HCl气体干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小)吸收过量的氯气，防止污染环境NaOH溶液实验室制备氯气进一步改进装置防倒吸

注意：尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。氯气的实验室制法2.仪器装置

某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是________。A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.①中缺少加热装置C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气√氯气的实验室制法3.实验操作氯气的实验室制法4.验满方法【方法1】将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。【方法2】将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。氯气的实验室制法5.深度思考【问题2】实验室制取氯气时，需要加热，加热温度是否越高越好？【问题1】一定量的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，盐酸是否能完全参与反应？为什么？不能，因为随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应。否，为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。1、判断下列说法的正误(1)实验室制取的Cl2中混有HCl气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去(

)(2)MnO2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl2(

)(3)在实验室制取Cl2的试剂中，HCl只作还原剂(

)(4)Cl2尾气也可用饱和的澄清石灰水吸收处理(

)××××Cl2

(HCl、H2O)Cl2

(H2O)Cl2氯气的实验室制法小结反应物状态、反应条件气体及所含杂质的性质气体的密度、气体在水中溶解性、是否与水反应等气体的性质氯离子的检验【实验2-9】

实验现象滴入几滴硝酸银溶液加入少量稀硝酸①稀盐酸___________________________②氯化钠溶液___________________________③碳酸钠溶液____________________________________有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解，有气泡产生上述实验中有关反应的离子方程式：①Cl－＋Ag＋===AgCl↓②

Cl－＋Ag＋===AgCl↓③Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O氯离子的检验【实验2-9】氯离子的检验【深度思考】检验Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？

加稀硝酸酸化的目的是排除

等的干扰，因为Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶。归纳总结氯离子(Cl－)的检验方法(1)方法：先加稀硝酸溶液，再加硝酸银溶液。(2)现象：产生白色沉淀。(3)原理：Ag＋＋C