元素周期律幻灯片

第一章物质结构元素周期表第二节元素周期律（第2课时）元素周期律2核外电子排布规律思考与交流：观察课本P13表1-2总结每层最多可以排布的电子数目一、原子核外电子的排布电子层(n)1234567字母表示

能量KLMNOPQ低高1、电子总是尽先排布在能量较低的电子层。2、每层最多容纳2n个电子。23、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个电子。元素周期律2二、元素周期律

在课本P14-15表中写出元素周期表前三周期元素（1-18号）的符号及原子的核外电子排布（用原子结构示意图表示）思考并讨论：

随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什么规律性的变化？原子半径呈现什么规律性的变化？元素周期律21~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价最外层电子数1→2最外层电子数1→8最外层电子数1→8元素周期律21~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价原子半径大→小原子半径大→小结论：同周期元素随原子序数递增，原子半径逐渐减小元素周期律21~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价

主要化合价：正价+1→0主要化合价：正价+1→+5，负价：-4→-1→0主要化合价：正价+1→+7，负价：-4→-1→0结论：同周期元素随原子序数递增，化合价呈周期性变化。主族元素最高正价=最外层电子数=主族族序数负价=最外层电子数-8

注意：F、O无正价，金属无负价元素周期律2结论：

随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、化合价和半径都呈周期性变化！

同周期元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？疑问以第三周期元素为例讨论!元素周期律21、根据金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。置换出氢气越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物（即最高价氢氧化物）碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3、可以根据金属在金属活动性顺序中的位置进行判断。4、金属单质间的置换反应。元素金属性强弱判断依据：元素周期律21、单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易；2、气态氢化物的稳定性强弱或还原性强弱；3、元素最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸）的酸性强弱；4、单质间的置换反应。元素非金属性强弱判断依据：元素周期律2科学探究:

取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入试管中。向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。

实验一现象化学方程式

镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱结论Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△与金属钠对比元素周期律2取一小片铝和一小段镁带镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别放入两试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察现象。实验二

镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科学探究:现象化学方程式结论元素周期律2列表总结：NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应：最高价氧化物对应水化物碱性强弱

NaOH强碱Mg(OH)2

中强碱

Al(OH)3两性氢氧化物

金属性：Na>Mg>Al剧烈迅速元素周期律2

非金属性：Si<P<S<Cl氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl化合条件稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃化合很不稳定不稳定较不稳定稳定科学事实元素周期律2氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中强酸强酸更强酸

非金属性：Si<P<S<Cl科学事实元素周期律2本节总结：

根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。元素周期律

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。元素周期律2

练习1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是()A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-12、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是()A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-12、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/2练习ABAD元素周期律23、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为()A.19 B.18 C.27 D.94、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是…………………()A．KClB．NaBrC．LiID．KF