一物质分类课程学习

1菜谱分类简单分类法及应用第1页/共54页第一页，共55页。2你知道分类方法有多少种？简单分类法及应用第2页/共54页第二页，共55页。3在图书馆如何找到你需要的书?第3页/共54页第三页，共55页。4

垃圾分类回收

简单分类法及应用第4页/共54页第四页，共55页。5物质的分类(1)第5页/共54页第五页，共55页。6人类已知的化合物数目190055万种化合物1945110万种，45年加倍1970236.7万种，25年加倍1975414.8万种1980593万种，10年加倍1985785万种19901057.6万种，10年加倍1999超过2000万种2000超过3000万种第6页/共54页第六页，共55页。7分类法是把某些特征相似的事物归类到一起的方法。常言道：物以类聚

试想想：没有分类的世界的模样会怎样？

分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。第7页/共54页第七页，共55页。8

孙杨刘翔梅西姚明第8页/共54页第八页，共55页。9中国运动员外国运动员球类运动员非球类运动员第9页/共54页第九页，共55页。10

交叉分类法原因

角色多重性前提同一事物可同时分属不同类别

分类的角度（标准）不同第10页/共54页第十页，共55页。11一、简单分类法及其应用1、交叉分类法:对同一种物质从多个角度分类结论：不论是对化学物质还是对化学反应所进行的分类，都是依据一定的分类标准。分类标准不同，则有不同的分类方法。

对于Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3这几种盐又如何分类？碳酸盐硫酸盐钾盐钠盐Na2CO3Na2SO4K2CO3K2SO4具体物质物质所属类别按阳离子种类按阴离子种类第11页/共54页第十一页，共55页。12Na2CO3

钠盐

碳酸盐Na2CO3交叉分类法特点：物质类别间有相交叉的部分

正盐第12页/共54页第十二页，共55页。13练习2、用交叉分类法对下列物质进行分类含氧酸无氧酸一元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO3

第13页/共54页第十三页，共55页。14Na2CO3K2SO4钠盐钾盐这是不是交叉分类?为什么?交叉分类法：对同一种物质从多个角度分类第14页/共54页第十四页，共55页。15化学反应的分类硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气里燃烧蜡烛在氧气里燃烧非金属与氧气反应化合反应金属与氧气反应氧化还原反应第15页/共54页第十五页，共55页。162、树状分类法：对同类物质再分类树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的第16页/共54页第十六页，共55页。17物质纯净物混合物单质化合物金属单质如Fe,Cu,Al,Zn,Ca,K非金属单质如Cl2,,O2,H2,N2,酸碱盐氧化物一元酸如HCl,HNO3,HClO3二元酸如H2SO4,H2S多元酸如H3PO4,可溶性碱如NaOH,KOH,Ba(OH)2难溶性碱如Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2正盐如Na2CO3、CH3COONa等酸式盐如NaHCO3、NaHSO4等酸性氧化物如CO2,SO2,SO3,N2O5碱性氧化物如Na2O,CaO,MgO两性氧化物如Al2O3,ZnO不成盐氧化物如NO,CO，NO2复杂氧化物如Na2O2，KO2复盐如KAl(SO4)2·12H2O碱式盐

Cu2(OH)2CO3成盐氧化物惰性气体第17页/共54页第十七页，共55页。18树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。化合物酸碱盐氧化物第18页/共54页第十八页，共55页。19SO2Al2O3O2MgHNO3

HClH2SO4NaOHBa(OH)2NaClK2SO4化合物盐碱酸非金属金属氧化物物质纯净物混合物空气、氯化钠溶液单质空气、O2、Mg、HNO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4、SO2、Al2O3、CH4、HCl、氯化钠溶液树状分类法第19页/共54页第十九页，共55页。20课堂小结：

分类一般步骤：得出正确的分类选择分类方法确定分类标准

物质的简单分类方法1、树状分类法:对同一分类进行再分类,系统性强,适合层次包含关系2、交叉分类法:至少同时运用两种分类标准,弥补单一标准的不足分类的一般原则：行之有效，简单易行。分类的目的和意义：对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。第20页/共54页第二十页，共55页。21

没有绝对严密的分类，人们对于物质的认识本来就是不断更新的，我们往往选择一种有利于我们研究物质的方法来分，分类不是目的，而是归类系统研究物质的一种科学方法，分类是为了更系统的研究物质，对其加深了解。第21页/共54页第二十一页，共55页。22清晨，在茂密的树林中，我们常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱（如右图所示），你知道这是什么原因吗？第22页/共54页第二十二页，共55页。23第一节物质的分类第二章化学物质及其变化第二部分分散系及其分类第23页/共54页第二十三页，共55页。241、分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。2、分散质：被分散的物质3、分散剂：能够分散其他物质的物质一、分散系、分散质、分散剂

第24页/共54页第二十四页，共55页。25根据分散剂和分散质的状态，分散系分为分几类？ 分散质分散剂气

液液固气固4、分散系的分类依据之1——分散质或分散剂所处的状态思考与交流:举出几种分散系的实例.第25页/共54页第二十五页，共55页。26分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟、灰尘泡沫、盐酸、汽水牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆、泥水泡沫塑料、面包珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金第26页/共54页第二十六页，共55页。274、分散系的分类依据之2——分散质微粒直径大小(液态分散剂)分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径

<10-9m<1nm10-9m-10-7m1~100nm>10-7m>100nm分散剂是液体时，按分散质粒子的大小可分为3种:第27页/共54页第二十七页，共55页。28胶体分散质微粒的直径大小在1－100nm之间的分散系胶体分散质颗粒直径溶液浊液1nm100nm思考1、回忆物质的分类方法，然后画出分散系的树状分类图？2、它们的分散质粒子大小不同﹑性质有何区别？第28页/共54页第二十八页，共55页。29分散系胶体浊液溶液悬浊液乳浊液

从稳定性角度:溶液——————————_

浊液——————-————————,

胶体————————最稳定、均一的最不稳定、不均一的介于二者之间.第29页/共54页第二十九页，共55页。30根据分散剂状态分固溶胶：有色玻璃、烟水晶液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体气溶胶：烟、云、雾注：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。1、胶体的分类二、胶体第30页/共54页第三十页，共55页。31雾气溶胶烟白云第31页/共54页第三十一页，共55页。32固溶胶烟水晶有色玻璃第32页/共54页第三十二页，共55页。33常见的胶体第33页/共54页第三十三页，共55页。34

把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液混合成液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2分钟后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察两支试管中有什么变化发生。补充演示实验现象：加入AgNO3溶液的试管里出现白色沉淀。结论：原因：半透膜的孔径只允许较小的分子和离子通过。说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大。微粒具有扩散功能，Cl-能透过半透膜扩散到蒸馏水里去，淀粉不能透过半透膜。加入碘水的试管无变化。第34页/共54页第三十四页，共55页。35科学探究P26观察并思考：1、三个小烧杯得到的分别是哪种分散系？2、如何区分这三种分散系？CuSO4溶液Fe(OH)3胶体无光亮的“通路”有光亮的“通路”第35页/共54页第三十五页，共55页。36过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水光束照射时的现象原因分析Fe(OH)3胶体CuSO4溶液形成一条光亮的通路无光现象产生溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱滤纸上无滤渣，滤液颜色不变，（无现象）在滤纸上带有泥沙，由浑浊变澄清胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射.结论1、胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液和胶体。结论2、胶体的分散质粒子能透过滤纸，而悬浊液的分散质粒子无法通过滤纸，说明胶体的分散质粒子比悬浊液的分散质粒子小。第36页/共54页第三十六页，共55页。372、浊液、胶体、溶液的区别：分散系

溶液胶体浊液

分散质粒子的直径（本质区别）分散质粒子特点外观稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜＜1nm1nm~100nm＞100nm离子或分子许多小分子集合体或大分子固体颗粒、液珠均一、透明

均一、透明

不均一、不透明

稳定

较稳定

不稳定

能

能

不能

能

不能

不能第37页/共54页第三十七页，共55页。38电影放映时的丁达尔效应第38页/共54页第三十八页，共55页。39丁达尔效应——早晨的阳光射入森林的美丽景象第39页/共54页第三十九页，共55页。40丁达尔效应第40页/共54页第四十页，共55页。41

在光的传播过程中，光线照射到微粒时，如果微粒大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果微粒小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，称为散射光或乳光。丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。由于溶胶粒子大小一般不超过100nm，小于可见光波长（400nm～700nm），因此，当可见光透过溶胶时会产生明显的散射作用。而对于真溶液，虽然分子或离子更小，但因散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减弱，因此，真溶液对光的散射作用很微弱。此外，散射光的强度还随分散体系中粒子浓度增大而增强。第41页/共54页第四十一页，共55页。423、胶体的性质⑴、丁达尔效应：

光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象，叫丁达尔效应。

注意：它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和其他分散系。

第42页/共54页第四十二页，共55页。43⑵、布朗运动：

胶体分散质粒子作不停的，无秩序的运动，叫布朗运动第43页/共54页第四十三页，共55页。44⑶、电泳现象：胶体粒子带电荷。一般来说：带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物。

Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体带负电荷：非金属氧化物、金属硫化物硅酸胶体，硫化砷胶体试叙述Fe(OH)3

胶体在外加直流电条件下，为什么阴极的颜色加深，阳极颜色变浅？在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或者阳极）作定向移动的现象叫做电泳。第44页/共54页第四十四页，共55页。45电泳第45页/共54页第四十五页，共55页。46⑷、胶体的聚沉

由于多数的胶体粒子带电荷，并且同种胶体粒子带同种电荷，它们之间相互排斥，使胶体粒子不易凝聚。（1）胶体稳定存在的原因：

（2）胶体的聚沉：

加热可以使胶体粒子运动加快，聚合成大颗粒而凝聚成沉淀。

由于电解质可以电离出阴阳离子，可以中和胶体粒子所带的电荷，使粒子聚集成大颗粒而沉淀下来。电解质所带的电荷越多则使胶体聚沉效果越好。②加入电解质：

③加入带相反电荷的胶体：①加热：

将两种带相反电荷的胶体混合，它们的电荷互相抵消使彼此都不带电，从而聚集成大颗粒而沉淀。例如：蒸鸡蛋糕。例如：三角洲的形成、卤水点豆腐。

例如：明矾净水、不同品牌颜色的钢笔水不能混合使用。第46页/共54页第四十六页，共55页。47

【胶体的应用】（1）静电除尘（2）土壤的保肥（3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻（4）明矾净水原理（5）江河入海处形成沙洲（6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞（7）喝豆浆放糖不放盐

……4、常见胶体及其应用第47页/共54页第四十七页，共55页。48加入明矾，水质为何改善？明矾第48页/共54页第四十八页，共55页。49怎样对付带电的烟尘胶体粒子？第49页/共54页第四十九页，共55页。50美丽的长江三角洲第50页/共54页第五十页，共55页。51

用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．