物理化学题库同济医科药学院

同济医学药学院物理化学题一、热力(三)填空 (dH/dV)T=0, 无关。 功而 。的溶液称为 。用ΔG≤0 。当某气体的压缩因子z<1时,说明理想气体比此真实气体难于 试写出范德华方 临界温度使气体可以液化的_最 理想气体经过节流膨胀后,热力学能_不 (升高,降低,不变热力学第三定律的表述 .0K时纯物质完美晶体的熵等于 写出热力学基本方程 .–SdT+VdP G判据:ΔG≤0的适用条 吉布斯-杜亥姆方程的表达式 1molH2(g)的燃烧焓等于 理想气体绝热向真空膨胀,体积由V1变到V2,其 nRln(V2/V1) 恒温恒压可逆相变,哪一个状态函数为 ΔG 卡诺热机在T1=600K的高温热源和T2=300K的低温热源间工作,其热机效率 高温热源温度T1=600K,低温热源温度T2=300K.今有120KJ的热直接从高温 200J·K-125°C时,10g某溶质溶于1dm3溶剂中,测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa.该溶 1mol理想气体由298K,100kpa作等温可逆膨胀,若过程ΔG=-2983J,则终态压 kpa 25°C时,0.5molA与0.5molB形成理想液态混合物则混合过程的 在某一温度下,将碘溶于CCl4中,当碘的摩尔分数x(I2)在0.01~0.04范围内时,两个容积均为V的玻璃球泡之间有细管连接,泡内密封着标准状况下的空气.若将其中一个球加热到100°C,另一个球维持0°C,忽略连接细管中气体的体积, 117.0kp数_ΔS 某反应Al2Cl6(s)+6Na(s)-------2Al(s)+6Nacl(s) =1072KJ·1.NaCl(s) =-411.3KJ·mol-1,则Al2Cl6(s) KJ·mol- 难于6. 7.最高8.不变9.0K时纯物质10 11.恒温恒压,非体积功为 15. 16. 17.200J·K-118.6.20*10419. 5.76J·K-121. 22. 23. （四）判断和改熵增加的放热反应是自发反应。在克拉贝龙方程中：dP/dT=ΔH/TΔV，ΔH和ΔVdS=nCVlnT2/T1只适用于理想气体的变温过程。ΔG°=－RTlnK中，K是由平衡时的组成表示的，所以ΔGQ,W不是系统的性质，而与过程有关,所以热力学过程中(Q－W)的值也熵差ΔS就是过程的热温商。可逆绝热过程必定是等熵过程。同一物质，当温度升高时，熵值增大。自发过程一定是不可逆过程。熵增加的放热反应是自发反应。孤立系统中的熵值总是有增无减。系统的度越大，则其熵值越大。不可逆过程一定是自发过程。101325Pa,100℃1mol液态水经定温蒸发成水蒸气(若水蒸气可视为理想气体),因温度不变，所以ΔU=0,ΔH=0。Fnmol理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中ΔHQP。一定量的气体，从始态AB,100J200J,这不符合热力学第一定律。在标准压力及指定温度下，石是单质，所以其焓值为零。公式dH=nCPdT只适用于理想气体的定压变温过程。公式dUnCVdT只适用于理想气体的定容变温过程。在定温定压只作体积功的相变过程中，ΔG一定等于零。对某理想气体dUnCVdT的公式只适用于等容过程。ΔH=QP,因为H是状态函数，所以QP也是状态函数。在一绝热刚性容器中进行一放热反应，则ΔU=ΔH=0。理想气体进行等温膨胀时,其ΔU及ΔH均为零。ΔU=Q－W只适用于密闭系统。水的标准生成热也就是H2(g)的标准燃烧热。CO2(g)和O2(g),其标准燃烧热为零。ΔH=QP的关系式适用于只作体积功的定压过程。ΔUQV的关系式适用于只作体积功的定容过程。理想气体的定压摩尔热容与定容摩尔热容之差为R。1mol298KCO2(g)和H2O(l),同3264KJ,则其定压燃烧热QP为－3268KJ。T 与同温度下CO2(g)的标准生成热ΔHf°的数值相等。T因焓是温度与压力的函数H=fT,P),dH

(HT

dT(H)p

,在正常相变时，dT0,dP0,故此过程ΔH=0。298K101325Pa下化学反应CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)的ΔHm(g)的标准生成焓ΔHf，m，CO2（g）Φ。P1V1γP2V2γ的关系式只能用于绝热可逆过程。0K时任何物质的熵值S为零。在定温定压只作体积功的条件下,凡是ΔG＞0的过程都不能进行。公式ΔS=nCVlnT2/T1只适用于理想气体的定容变温过程。101325Pa，100℃，1mol液态水向真空蒸发为同温度同压力的水蒸气，因为过程是不可逆过程，所以ΔG不等于零。F2mol理想气体定温向真空膨胀，体积由V1变到V2，由dU=δQ－δW知，因P外=0，δW=0，又因dT=0，dU=0，所以δQ=0，再由公式dU=TdS－PdV知：δQ=TdS，δW=PdV，所以可得到dS=0。101325Pa，－10℃的过冷水变为－10℃的冰，热效应为QP，∵QP相变则ΔS相变=ΔH相变/T。在SI单位制中，通用气体常数R8.314J.mol-1.K-1。在水的三相点时，S冰＜S水＜S气。由热力学关系式dG=－SdT＋VdPH2O（g）298K，101325Pa∵ dG=0F吸热并使之全部变为功的过程，但这与热力学第二定律，因此是不可能热不可能从低温物体传向高温物体。在相变过程中，熵差的计算公式可用ΔS=ΔH/ΔT（ΔH为相变热）。公式ΔS=nCPlnT2/T1只适用于理想气体的定压变温过程。化学反应的定容反应热与定压反应热的关系式ΔH=ΔU＋RTΔn中，Δn是1mol量的某物质时反应的吉布斯自由能变化值就是该物物质之所引起体系体积的改变值。H2O（l）的标准生成热也是H2（g）的标准燃烧热。状态改变，状态函数值一定都改变。绝热可逆过程一定是恒熵过程。绝热过程所做的功的大小，只由始末状态所决定。理想气体，经历不可逆循环后，体系的ΔS一定等于零。不可逆过程一定是自发过程。热量不能从低温物体传到高温物体。循环过程一定是可逆过程。85．C（石墨）+O2(g)==CO2(g)CO2(g)的生成热。uncvT组分数KNaCl(s)存在的饱和水溶液中，当NaCl的总量成正比。F101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态QW的值一般不同，QW的QP=ΔH，QV=ΔUQPQV都是状态函数。封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。101.325kPa下，1moll00100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU=0。F30.87kJQ=30.87kJ。F99．1mol水在l01.325kPa25120℃，其ΔH=∑CP,mdT。H=f(T,p)，由于dT=0，dp=0，故可得ΔH=0。FQp=ΔH，QV=ΔUQpQV=ΔH-ΔU=Δ(pV)=-WF若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。T107Q=0，W=0，所以ΔU=0，气体温度不变。108．(∂U/∂V)T=0的气体一定是理想气体。109．因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(∂U/∂p)V=0，(∂U/∂V)p=0。T时，处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零，那么已知CO2在298.15K时 和0℃到1000℃的热容Cp,m，则CO21000K时的标准摩尔生成焓 (1000K) (298.15K)+∫Cp,mdT。0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环=100kPa)绝热114ΔH=Qp=0。ΔU=nCV,mΔTWR=WIr。自然界发生的过程一定是不可逆过程。不可逆过程一定是自发过程。熵增加的过程一定是自发过程。119．绝热可逆过程的∆S0，绝热不可逆膨胀过程的∆S0，绝热不可逆压缩过程的∆S<0。F绝热可逆途径来计算。122．平衡态熵最大。123．在任意一可逆过程中∆S=0，不可逆过程中∆S>0。124．理想气体经等温膨胀后，由于∆U=0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律吗?自发过程的熵变∆S>0。相变过程的熵变可 计算。当系统向环境传热时(Q0)，系统的熵一定减少。一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。冰在0℃，p 过程F自发过程的方向就是系统度增加的方向。吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。V1V2，其中经过可逆途径时做的功最多。G=0。F-pdV=0，此过程温度不变，∆U0，代入热力学基本方程dUTdSpdV，因而可得dS0，⑷自然界可否存在温度降低，熵值增加的过程？举一例。1molV1V2，能否用公式：T在100℃、p 时，1mol水与100℃的大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100℃、p 139．下列各过程中，物系的∆U、∆H、∆S、∆A、∆G中何者为零(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)H2Cl2在刚性绝热的容器中反应生成⑸0℃、 时，水结成冰的相变过程140．amolAbmolB的理想气体，分别处于(T,V,pA)与(T,V,pB)的状态，等温等容混合为(T,V,p)状态，那么∆U、∆H、∆S、∆A、∆G何者大于零，小于零，等发，使其化合为HCl(g)，光能忽略，气体为理想气体，巳 (HCl)=在一绝热恒容箱内有一绝热板将其分两部分隔板两边各有1mol其状态分别为298p 与29810p 若以全部气体为体系抽去隔板后则、W、∆、∆、∆S中，哪些为零？143．溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。F系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。BxB、mB、cB表示，因而标准态的选择是纯物质的一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。298K0.01mol·kg-10.01mol·kg-1的食盐158．在恒定的温度和压力条件下某化学反应的∆rGm就是在一定量的系统中进1mol在等温等压条件下，∆rGm0∆rGm的大小表示了反应系统处于该反应进度ζ时反应的趋势。任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。行。若某化学反应在给定条件下∆rGm0，则反应物将完全变成产物，反应将进165．在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的rGm01。自由度就是可以独立变化的变量。相图中的点都是代表系统状态的点。f=l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。Fp～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。F对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。尔定律产生负偏差。F恒沸物的组成不变。在简单低共熔物的相图中三相线上的任何一个系统点的液相组相同T答：6.×;∵Q－W=ΔU是状态函数的改变值∴(Q－W)只由始终态所决 7.×;熵差ΔS是可逆过程的热温商. 8.√; 9.√;10.√;11.√;12.√;13. 14. 15. 16. 17. 18. 20. 21.×;不可逆过程也有非自发过程。22. 23. 24. 25.×;终态温度相同. 26.×;此过程消耗了电功W'≠0,∴ΔH≠QP.27.×;不一定，要看系统与环境间功的传递 28.×;ΔU=Q-W,这时系统内能降低100J. 29.×;石不是稳定 30.×;一切固、液、气态物质的定压变温过程皆可用. 32.×;在定温定压只作体积功的可逆相变过程中，ΔG一定等于零. 33.×;功可自发地全部变为热，但热不可能全 34.×;系统状态改变，状态函数值不一定都改 35.×;QP=QV+(Δn)RT,当Δn＜0时，│QP│＜│QV│. 36.×;可适用 37.×;Q是与过程有关的量，只有当W'=0,定压过程时QP=ΔH 38.×;可逆过程除系统恢复原状外，环境也必须恢复原状 39.Q=0,ΔV=0,W=0∴ΔU=0,但 40. 41. 43. 44. 45. 46. 47. 48. 49. 50.51.×;此公式不适用于相变过程 52.×;反应物中CO(g)是化合物 53.×; 54.×;在0K时，任何物质完美晶体的熵值S为零. 55.×;在上述条件下，凡ΔG＞0的过程都不能自发进行. 56.×;第 ×;一切固、液、气态物质的定容变温过程皆可用.58.×;因ΔG是状态函数的改变值，只由始终态决定，所以ΔG=0.59.×;∵dS=δQV/T,∴δQV=TdS.而不能得出δQ=TdS=0,dS=0的结论.60.×;ΔS=ΔH相变/T只能用于可逆相变.61.√; 62.√; 63.√; 64.√; 65.×;S是状态函数，经任何循环过程Δ 66.×;由于是不可逆相变过程,∴dG≠0. 67.×;并不，因为理想 68.×; 69.×;除遵守能量守恒定律 70.×;热不可能自动地从低温物体传向高 71.×;只有可逆相变过程才能用. 72.×;一切固、液、气态物质的定 73.×;产物中气态物质总摩尔数与反应物中气态物质总摩尔数之差 74.×;由稳定单质生成1mol量的……75.×;往无限大的体系中76.第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU=0，ΔH=0VU=f(T)，UT错，QV、Qp错，(1)W'是否为零；(2)W'=0，该过程的热也只等于错，这不是理想气体的单纯pVTp环=0100．错，Hf(T,p)对 pVm=RTbp错，(∂U/∂V)p≠(∂U/∂V)T110．错，U=H-pVW’≠0错，两个过程的ΔT 错，理想气体的等温可逆膨胀ΔS>01，23错，要在系统中平衡态的熵才最大不，因气体的状态变化了错，如过冷水结冰，ΔS<0，度减小错，必须在等温、等压，W’0错，不可逆过程中δW-pdV(1)对 (2)不对 (3)不能(4)有，如NH4Cl溶于水，或气体绝热不可逆膨胀； 137．ΔS=ΔH/T，ΔS(环)=-ΔU/T；138．1mol理想气体，等温过程 V2过程139．(1)ΔU=ΔH=0；(2)ΔH=0；(3)ΔS=0；(4)ΔU=(5)ΔG= (6)ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG0ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG0141．ΔU=0，ΔS0，ΔH>0，ΔA0，ΔG142．W、Q、ΔU、ΔH=0，ΔS>0。V1=RT/10，V2=RTV=½(V1+V2)=11RT/22， ΔS1=Rln(V/V1)=Rln(11/2)ΔS2Rln(V/V2Rln(11/20)，ΔS=ΔS1+ΔS2Rln(121/40)>0第一个结论错，的随压力增大而降低。后两个结论都正确 错 与反应进度无关 错，当有非体积功时，ΔrGm0错，只能用ΔrGm0错，ΔrGm<0ΔrGm会发生变化，到ΔrGm=0错，K 决定错。平衡组成与压力和惰性组分有 175．答：除ξ=ξe +=0182．O2(0.21p183．答：(A)减少； (B)不变； (C)增 (D)不变。185．答：(3)p186．答：Kγ=1.09×1.10/(1.23×0.77)=1.27>1，Kf=KpKγKf不变，Kp答常温常压的分解压 空气中CO2的分压为 答：(A)化学平衡态 (B)理想气体恒压反应 Δν= Kγ=1 ΔHm不变时等压反应(G)恒温 (H)ΔCp,m= T189．答：Δν1，(A)ΔH0，(B)(C)平衡向左移； (D)平衡向右(E)解：由(1)反应p(H2O)=p(CO2)=0.5×0.527=0.2635kPa，由(2)反应p(H2O)=p(CO2)=⅓×5.72=1.757kPa。错，fl197． 对，在p～x（五）H2和N23：1NH3 B. C.1mol298K时置于弹式量热器中完全燃烧,CO2(g)H2O(l),3264KJ,其恒压燃烧热QP B.- C.aA+bBgG+hH,当反应达平衡时,μA+μB B.gμG+hμH===C.μGg+μHh===μAP1V1γP2V2γ理想气体的绝热过 B.理想气体的可逆过C.1mol10倍，则系统的ΔSΔS B.ΔS C.ΔSP1V1γ= B. C.吉布斯自由 B.内 C.251mol10×101325PaΔG B. C. B. C.任何可逆循环的熵变化一定是负 B.一定是 C.一定是正在-20101325Pa下，1molΔS系统<0,ΔS环<0,ΔS总 B.ΔS系统>0,ΔS环>0,ΔS总C.ΔS系统<0,ΔS环>0,ΔS总 D.ΔS系统>0,ΔS环=0,ΔS总100℃，101325Pa下，1mol101325Pa B.ΔG=0,不可C.ΔG=0,可 D.ΔG>0,不可1mol理想气体在298K及101325Pa定温可逆膨胀，若过程的ΔG B. C.上述两热源间工作,100KJ,则对环境作功 B. C. B. C. B.F=G- C.F=H-以可逆热机的效率最 B.可逆热机的效率为C. B. C.ΔS=nCv

p2nC

pp21．1mol理想气体由p1，V1绝热可逆膨胀到p2，V2 B．ΔS= C．ΔH=H2和O2化合生成水的反应在绝热、恒容的反应器中进行，此过程 氦气的Cp/Cv 已知理想气体混合物中某组分i的化学势为μ=μi+RTln(pi/p 当pi=760mmHg时A．μi<μi B．μi>μi C．μi=μi萘），第二瓶为一升（0.25mol氖）。若以u1和u2分别表示两瓶中萘的化 26．对于一任意化学反应aAbBgGhH，当反应达平衡时，下A．μA+μB==μGgμG+hμH==aμA+BC．μGg+μHh==μAa+μB理想气体反应2A+B 在800℃AB2 A(s)+B2(g)达平衡时，测得B2的分压131722.5Pa，则此反应的ΔGm为（kJ·mol- B.- C.ΔGm900℃12Cu Cu2O(s)

2O21671.9Pa，Kp 31．298K理想气体化学反应 A+B，当保持温度不 32．25℃时测得反 2A(g)的＝0.1，此反应 ＝－RTlnKp =5.7kJ·mol>0，则此反应 在温度T时，将纯固体A2B放入抽空容器中，则A2B2A2B 2A2(g)+当系统达平衡时，测得在压力为p，则平衡常数Kp A．9 B．9(p/p C．27(H基尔霍夫公式

]p＝ΔCp4025℃时，S

-

-1，Sm,Cu(S)＝33.51

K1，SmO(g＝205.0J·mol-1K-1，则反应2Cu(s

2O2(g) 1K 1K 1K41

T

T

(u

42．1mol （C）吉布斯自由 对双原子分子理想气体CP/CV ΔS=

（C）可逆相变过Ａ．s﹥０ Ｂ．s＝０Ｃ．s﹤０47．1mol（可视为理想气体）3Ａ．S

5Ｂ．

7Ｃ．TＡ．等温等压过 Ｂ．可逆相变过 Ｃ．等温可逆过Ａ．GFＣ．GHPV

Ｂ．GUPV(G

(H

(G

Ａ．GRTnK

Ｂ．G

GRTn Ａ．

Ｂ．

Ｃ． (T－T

(u)p

SRn dS≥

C.在α、β两项中都含有AB两种物质，当达相平衡时，下列哪种情AA

BABBBABB(UＡ．

TPn

(FＢ．

Tpn

(HＣ．

(GＡ．

(GＢ．

Tpn

(UＣ．

Tpn

(HTpVn K=K(p B.K=K(p/p) cC.K=K(RT/pc为A.lnK

B. /K2Hm

Hm(

1C.(dlnK/dT)p=RT工作在25℃和100℃两个大热源的卡诺热机，其效率 1mol理想气体由p1V1绝热自由膨胀到p2V2，则 aA+ (pG)g(pH

(pA)a(pBpgph

p0 p0 a

ABGAB

(A)(B

(G)g(HK

pa

K=p0 p0

K= A+ C+ =2，pA＝101325Pa，pB＝33775Pa，pC＝202650Pa，则反应自正 B.逆 C.处于平 影响理想气体化学反应标准平衡常数K压 B.温 C.催化101325Pa 69.25℃时，A、BC三种物质（不能相互发生化学反应）所形成的溶液与固相A及由B、Cf为 25℃时，A、B和C三种物质（不能相互发生化学反应）所形成的溶液与固相A及由B、C组成的气相同时呈平衡，则此系统中能平衡共存最大相数 标准压力下，NaOH水溶液与H3PO4 系统是N2和O2 101325Pa下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f HCl(g)+NH3(g)A.K=3,Φ=2, B.K=2,Φ=2, C.K=1,Φ=2,A.K=1,Φ=2, B.K=2,Φ=2, C.K=2,Φ=2,如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电绝热箱中所有物质；(B)(C)蓄电池和铜电极 (D)CuSO4水溶液T，p，V，Q (B)m，Vm，Cp，∆V(C)T，p，V，n (DT，p，U，W78．x dx当状态确定，x∆x=∫dx当体系状态变化，xW>0；(B)W=0(C)W<0 (D) Q>0，W>0，∆U>0 Q=0，W=0，∆U<0 Q=0，W=0，∆U=0Q<0，W0，∆U0Q (B)Q+W W(当Q=0时)；(D)Q(W=0时)在等压下，进行一个反应A+ C，若∆rHm>0，则该反应一定是(A)(B)(C)(D)AB态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：气体膨胀所做的功 (B)气体内能的变化(C)气体分子的质量 (D)热容的大小O2、Ar、CO2、NH35dm36dm321K(A)O2 (BCO2 (C)NH3 (DArCCCpCV89．如图所示，QA→B→Ca(J)、WA→B→Cb(J)QC→A=c(J)WA→Ca-b+c-(a+b+c)a+b-ca+b+c12T2<T1，W<0，Q<0T2>T1，W<0，Q>0T2<T1，W>0，Q<0T2>T1，W0，Q>0Q=0，∆H=0，∆p<0Q=0，∆H<0，∆p<0Q>0，∆H=0，∆p<0Q<0，∆H=0，∆p0pVmRT+αp(α0)温度升高 (B)温度下降(C)温度不变 (D)不能确定温度如何变化93．1molH2(为理想气体)298K、p5dm3，那么T2与内能变化∆U分别是：(A)562K，0kJ (B)275K，-5.49kJ(C)275K，5.49kJ (D562K，5.49kJ94．nmol(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，(A)H1>H2 (B)H1<H2(C)H1=H2 (D)如图，A→BA→CB、C在同一条绝上，那么∆UAB与∆UAC的关系是∆UAB>∆UAC (B)∆UAB<∆UAC(C)∆UABUAC (D)理想气体从同一始态（p1,1,1）(T)、绝热可逆压缩(i)V2WT>Wi (B)WT<Wi(C)WTWi (D)为等温过程，B→C等压过程，C→A为绝热过程，那么ACca的面积表示的功等于：B→C的内能变化 (B)A→B的内能变化(C)C→A的内能变化 (D)C→B的内能变化不变 (B)升高(C)降低 (D)不能确定 为大于零 (B)小于零等于零 (D)不能确定反应C(石墨)+½O2 CO(g)，∆H(298K)<0，若将此反应放 ∆T<0，∆U<0，∆H<0 ∆T>0，∆U=0，∆H>0 ∆T>0，∆U>0，∆H>0∆T>0，∆U=0，∆H=0已知反应 C的等压反应热分别为∆H1与∆H2，那 C的∆H3(A)∆H3=∆H1+∆H2 (B)∆H3=∆H1-∆H2(C)∆H3H2H1 (DH32∆H1H2反应C(金钢石)+ CO(g)的热效应 问 值为CO(g)的生成热 (B)C(金钢石)的燃烧热(C)碳的燃烧热 (D)全不是计算反应热效应如图某循环过程：A→B是绝热不可逆过程；B→C是绝热可逆过程；C→A是恒温可逆过程，问在C→AQC-A：QC-A>0QC-A<0QC-A=0恒压过程 (B)绝热过程 恒温过程 (D)可逆相变过程跑的最快 (B)跑的最慢 夏天跑的快 (D)冬天跑的快不变 (B)可能增大或减小 总是增大 (D)总是减小111．当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时，求得体系的熵变∆Sl0 ，该变化中从热源吸热多 5000J (B)500J (C)50J 100Jmol双原子理想气体 是1.5R (B)2.5R 3.5R (D)2R ∆S(体)>0，∆S(环)>0∆S0，∆S0∆S0，∆S0∆S0，∆S0计算熵变的公 适用于下列CO2∆S0，∆S0∆S0，∆S∆S0，∆S0∆S0，∆S0117．2molB，300KW=0∆S(J·K-1)为 -5.76 (B)331 (C)5.76 (D)11.52图⑴ (B)图⑵ (C)图⑶ (D)A→BHT∆U与温度无关 (B)∆S与温度无关 ∆F与温度无关 (D)∆G与温度无关aAbBdDeE∆rCp0，∆HT无关，∆ST无关，∆GT∆HT无关，∆ST无关，∆GT∆HT无关，∆ST有关，∆GT∆HT无关，∆ST有关，∆GT下列过程中∆S为负值的是哪一个SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(l)电解水生成H2和O2公撤盐使冰融化熵是度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论同一种物质 0K ∆S>0，∆G<0 (B)∆S<0，∆G0 ∆S=0，∆G=0 (D)∆S=0，∆G0 ∆S>0，∆H>0 (B)∆S>0，∆H<0 ∆S0，∆H0 (D)∆S0，∆H0125．∆G∆AH2O(l,373K,p H2O(g,373K,p) N2(g,400K,100kPa)等温等压下，N2(g)+ NH3(g)Ar(g,T,p Ar(g,T+100,p∆rSm=∆rHm/T (B)∆rSm>∆rHm/T ∆rSm∆rHm/T (D)∆rSm∆rHm/T∆G<0 (B)∆F<0 ∆H0 (D)∆U0129．1.8V2.2VQ<0，W>0，∆S>0，∆G<0Q<0，W<0，∆S<0，∆G<0Q>0，W>0，∆S=0，∆G=0Q0，W0，∆S0，∆G0131．是在可逆条件系能对外做非体积功的能量是恒温恒压可逆条件系能对外做非体积功的能量GHTS133．AU (B)AU (C)GU (D)HA101325Pa ∆U (B)∆A (C)∆H ∆G135．dGSdTVdp298K电解水氢气N2+3H2=2NH3X=∑nBXB (B)∑nBdXB=0 ∑nBXB=0； (D) H2O(g)。它们化学势高低顺序是：μ2>μ4>μ3>μ1>μ5>μ6μ6>μ5>μ4>μ3>μ2>μ1μ4>μ5>μ3>μ1>μ2>μ6μ1μ2μ4μ3μ6μ5∆S=0 (B)∆U=0 ∆A0 (D)∆G0(gl)态的化学势(μ)与压力(p系图正确是：(1) (B)(2) (C(3) (D)(4)molAnmolB0.65dm3xB=0.8AVA=0.090dm3·mol-1，那么BVB0.140dm3·mol-1 (B)0.072dm3·mol-1(C)0.028dm3·mol-1 (D0.010dm3·mol-1 时H2O(g)的化学势为μ1；373K、0.5p 时H2O(g)的化 ；②μ2-μ1=RTln2；③μ2-μ1=-RTln2；④μ2=μ1RTln0.5(A)①② (B)①③ (D)A、BA、BA、B两种气体的对比参数π、τA、B152．25℃时，AB两种气体的亨利常数关kA>kBAB同时溶解在某溶剂中达溶解到平衡若气相中A与B的平衡分压相同那么溶液中的A、B的浓度为：(A)mA<mB (B)mA>mB mA=mB (D)N2；(BO2 (CNO2 (DCOABcAcB(cAcB)，放置足够长的时间后A杯盐的浓度降低，BA杯液体量减少，BA杯盐的浓度增加，BA、B156298.2K、101325Pa1dm3的萘溶于苯的溶液，1mol0.5mol。若以μ1及μ2分别表示二瓶萘的化μ1>μ2 μ1<μ2 μ1=μ2； 157．298K、101.325kPa50ml100ml1mol·dm-3萘的苯溶μ=μ1+μ2μ=μ1+2μ2μ=μ1=μ2μμ1μ2158．100℃时，浓度为1mol·kg-1的蔗糖水溶液的蒸汽压为100kPa，那么该溶a>1，γ>1a<1，γ>1a<1，γ<1a>1，γ1160．已知在318K时纯的的蒸气压为43.063kPa，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的－氯仿二元溶液上的蒸气压为26.77kPa，则此溶液：为理想液体混合物 (B)对为负偏差(C)对为正偏差 (D)无法确定xB表示组成)：(A)xA→0，γA→0xB→0，γB→1xA→0，γA→1xB→0，γB→1xA→1，γA→1xB→0，γB→1xA→1，γA→1xB→1，γB→1A、B组成液态溶液，恒温下，B组分的蒸气压曲线如图，若B组成为xBxB=1并符合亨利定 苯(A)与甲苯(B)5mol5mol甲苯混合形成溶yA=0.5；(B)yA<0.5 yA>0.5；(D)等温等压下，1molC6H61molC6H5CH3形成了理想溶液，现要将两种RTln0.5 (B)2RTln0.5 -2RTln0.5；(DRTln0.5 A及B二种液体组成理想溶液，A、Bp*、p* x为液相组成，yp*>p*(*表示纯态 xA>xB (B)xA>yA 无法确定； xA<yA液态非理想混合物中，组分BγB= ；(B)γB=pB/KHB γBmB/aB,m；(D)γBpB/(p*xBB的活度系数γBxB→0，γB→1xB→1，γB→1xB→0，γB→0xB→1，γB→0ABAB分子之间作用力大于同降低 (B)升高 不变 (D)可能升高或降低NaCl (B)NH4Cl CaCl2 (DKCl174．B物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时B由α相向βB由β相向αB(B) 肥料不足；(D)rA(s)D(g)G(g)∆G(J·mol-1450011(T/K)，r高于409K (B)低于136K 高于136K而低于409K (D)低409K有一理想气体反应A+B=2C，在某一定温度下进行，按下列条件之 101.325kPaxAxBxC⅓303.975kPaxAxBxC⅓405.300kPaxAxB¼xC½ 反应C(s)+2H(g)＝CH(g)在1000K时的 =19.29kJ·mol-1。当 正向进行 (B)逆向进行 平衡 (D)不一定182．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(s) K1S(s)O2(g) K2H2(g)SO2(g)O2(g) K1+K2 (B)K1-K2 K1·K2 (D)K1/K2183．恒温下某氧化物分解反应：AO2(s)=A(s)+O2(g)Kp(1)，2AO2(s)2A(s)2O2(g)Kp(2)，Kp(1)>Kp(2)Kp(1) Kp(2)Kp(1)=Kp(2)Kp(1)Kp(2)，Kp(1)Kp(2184．对于同一化学反应，反应式写法不同，例如（1）N2+3H2=2∆rGm不变 (B)Kp不变 不变 ，正向自发187．若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是 2HI(g)=H2(g)+ N2O4(g)= CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ C(s)+CO2(g)=2CO(g)(A)(1)(2) (B)(1)(3)(C)(3)(4) (D)(2)(4)2NOO2＝2NO227℃KpKc4×10-4 (B)4×10-3 2.5×103 (D)2.5×102 Kf、Kp、 Kc、Ka、； Kx、Kp、；(D)Ka、Kx、。K=Kf (B)K=Ka KKp (D)KfKpCO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)，在600℃、100kPa下达到平衡5000kPa，这时各气体的逸度系数为γ(CO2)=1.09、γ(H2)1.10、γ(CO)1.23、γ(H2O)0.77保持不变 (B)无法判断 移向右方(产物一方) (D)移向左方(反应物一方)反应AB，既可在气相中进行，又可在水溶液中进行，在确定的温度下，A(g)、B(g)xA、xB表示浓度，亨利常数分别是HA、HB，那么气相中反应的平衡常数Kp与液相反应平衡常数Kx之Kp·HA=Kx·HB (B)Kp·Kx=HA·HB Kp·HAKx·HA (D)KpKx·HAHB1COH2OCO2H2，设各气体皆为实际气体，此反应的∆G∆G∆G和∆G∆G和∆G∆G与体系总压有关，∆G∆G与体系总压无关，∆G潮解，长沙工厂的B二人都对 (B)二人都不对 B对，A不对 (D)A对，B不对某化学反应 ，在298K时该反应有K2981，KTK2981，KTK2981，KTK2981，KT已知化合物：①CaCO3897℃；②MnCO3的分解温度为525℃298KKp关系为：Kp①>Kp② (B)Kp①<Kp②(C)KpKp (D)A(s)B(g)2C(gKpp之 pK=4p3 (B)K=4p3/27 p

=p3/27 (D)

p2298KCH3OH(g)HCHO(g)+HCHO(g)=CO(g)+ 若要提高平衡混合物中HCHO升高温度 (B)降低温度 增加压力 (D)减小压力已知某反应的∆rCp为零，则该反应的平衡常数随温度升高而增大 (B)减小 不变 (D)不能确定2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡后的体系中加入惰性气体，2NO(g)O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取①增加压力；②减少NO2的分压；③增加O2分压；④升高温度；⑤加入催化剂，能使平衡①②③；(B)②③④(C)③④⑤；(D)aAbBgG+hH，p下，300K600K2300Kp2p2该反应是一积增加的放热反应该反应是一积增加的吸热反应205．在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl5(g)达到分解平衡，若往此容增大； (B)减小； (C)不变； (D)视温度而定。2206．HO、K+、Na+、Cl、I-2 K=3 (B)K=5(C)K4 (D)K2单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则Vm(l)=Vm(s) (B)Vm(l)＞Vm(s) Vm(l)＜Vm(s) (D)压力升高时，单组分体系的将如何变化升高 (B)降低 不变 (D)不一定硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO44H2O(s)，p1种 (B)2种 3种 (D)0种101325Pa，I2CCl4I21 (B)2 3 (D)0NaClf=1 (B)f=2 f3 (D)f4O2(g)；③H2和O2同时溶于水中，其组元数K和自由度数f的值完全正确的是①K=1，f=1②K=2，f=2③K=3，f=3①K=2，f=2②K=3，f=3③K=1，f=1①K=3，f=3②K=1，f=1③K=2，f=2①K1，f2K2，f3K3，f3f2298K时 H2O(g) S(g)C2H5OH(l)与H2O(l)PCl5(g)分解平衡时：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)Na2CO3Na2CO3·H2O(s)、Na2CO3·7H2O(s)、10H2O(s)p下，f=K-Φ+1=2-4+1=-1，这Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3·7H2O(s)273.15K，610.62Pa0℃(273.15K)，101325Paf0，f1Na2CO3可形成三种水合盐：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、NaCO3·10H2O，在常压下Na2CO3投入冰－水混合物中达三相平衡时若一相是冰一相是Na2CO3Na2CO3 (B)Na2CO3·H2O (D)Na2CO3·10H2Oa点物系 (B)b点物系 c点物系 (D)d点物系xt℃时，固液二相 w(s)∶w(l)=ac∶abw(s)∶w(l)=bc∶ab w(s)∶w(l)=ac∶bc(D)w(s)∶w(l)bc∶ac当物系点分别处于C、E、GC1，E1，G1C2，E3，G1C1，E3，G3C2，E3，G3；恒沸点 ； 临界点 甲最大，乙最小 (B)甲最小，乙最大 丙最大，甲最小 (D)丙最小，乙最大AB1个 (B)2个 3个 (D)4个AB液相+A(s)=AxBy(不稳定化合物)，如果在此时系统由外界吸取热时，则上述向左移动； (B)向右移动； (C)不移动；(D)无法判定。 2种 (B)3种 (C)4种 (D)5种AB 1个 (B)2个 3个 (D)4个在第一种物质中加入第二种物质后，二者的发生什么变化总是下降 (B)总是上升 可能上升也可能下降 (D)服从拉乌尔定律如图是FeO与SiO2的恒压相图，那么存在 1个 (B)2个 3个 (D)4个 4种 (B)5种 2种 (D)3种在温度为T时，A(l)与B(l)的饱和蒸气压分别为30.0kPa和35.0kPa，A与BxA0.5pA=10.0kPa，pB=15.0kPa，则此二元液系T～x相图为：AB可析出稳定化合物AxBy和不稳定化合物AmBnT～x图如图所示，其中阿拉伯净的化合物AmBn，物系点所处的相区是：9 (B)7 8 (D)10液体A与B形成蒸气压正偏差很大的溶液，在精馏塔中精馏时，塔釜得恒沸混合物 (B)纯A 纯B (D)纯A或纯BAB1个 (B)2个 3个 (D)4个完全互溶双液系 (B)互不相溶双液系 部分互溶双液系 (D)所有双液系F，GI，DH，DH，G239．ABA80℃，B120℃。把A、B混合组成一系，那么这个混合物的正常沸点为 小于 (B)大于 介于80℃与120℃之间 (D)无法确定范围111132122121金(1063℃)与铜(1083℃)形成合金；取含金50％大于50％ (B)小于50% 等于50％ (D)不一定H2O－NaCl－Na2SO4Na2SO4与H2ONa2SO4·10H2O(D)DBC水合物D水合物D、NaClF水合物D、NaClNa2SO4NaClNa2SO4NaNO3KaNO3KNO3、NaNO3KNO3、NaNO3与双饱和溶液(E)分配定律不适用下列哪系I2CCl4Na2CO3NH4ClBr2CS22个 (B)3个 4个 (D)5个答:4.C;5.B;6.A;7.BC;8.A;9.BC;10.B;11.A12.B;13.A;14.15.16.AB;18.AC; 24. 27.B;B;29.C; 30.31.A; 32.C; 33.C;34.C; 37.BC;38.BC;39. 41.42.43.44.45.46.47.48.49.50.51.52.53. C；80.B；81.C；82.A；83.A；84.D； 86.A；87.A；89.D； 100.B101.C102.D103.B104.D105.B106.D；107.B；108.C；109.C；110.D；111.B；112.B；113.C；114. 130.C；131.D；132.B；133.B；134.B；135.B；136.D；137.A；138.D； ； ； ； ； A；155.B；156.A；157.C；158.B；159.B；160.B；161.C162.C；163.B；164.C；165.B；166.C；167.D；168.D；169.B；170.B；1.D；172.C；173.C；174.D；175.D；176. 177.B；178. A 180.C 181.B 182.D 183.D 186.D；187.B； 188.D；189.A；190.D； 192.D； 194.C；195.A；196.C； 198.B； 204.A；205.C;206. 208C； 209.C； 210.D； 211.B；212.B；213.C；214.D；215.D；216.A；217.B；218.A； 22.B；223.C；224.B；225.C；226.A；227.B；228.D；230.D；231.C；232.B；233.C； 236.C；238.D239.A240.D241.B 245.B(六)2SO3（g）2SO2（g）O2（g）的ΔH不随温度变化，600℃时反应的平衡常数。SSΔHf°（KJ.mol-ΔHc°(KJ.mol-100℃，101325Pa1mol100100℃，101325Pa的水蒸气，试求该过程的ΔU、ΔH、Q、W、ΔS、ΔA、3．1．1mol383.2K时蒸发为气体，已知该温度下甲苯的汽33.36KJ·mol-1求该过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔF和ΔG。已知298.15K，CO（g）和CH3OH（g）的标准摩尔生成焓ΔH

CO（gH2（g130.68239.41Jmol-1·K-1298.15KCO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的ΔGθK34.92KJ·mol-1,（101.325KPa）时沸点为80.5℃，试计算（1）52KPa（2）20℃时苯的蒸气压。１．在等温下用607.8kPa的外压于298.2k时将１mol，101.3kPa的O2缩到终态求该过程环境所作功Ｗ及体系的

S和GC(SH2O(g)H2(gco(g10001200K2.4737.581100K今把一批装有注射液的安瓿放入高压锅内加热进行，药为2259kJ.Kg1）77°C41.891kpa,101.325kpa下的正100°C,求:下面表示水的蒸气压与温度关系的方程式中的A和Blg(P/pa)=-20°CHCl溶于苯中达平衡,HCl101.325kpa,溶液中HCl的摩尔分数为0.0425.已知20°C时苯的饱和蒸气压为10.0kpa,20°CHCl101.325kpa,100gHCl.已知25°C甲酸甲酯(HCOOCH3,l)的标准摩尔燃烧焓为-979.5KJ·mol-1,甲酸(HCOOH,l),甲醇(CH3OH),水(H2O,l),二氧化碳(CO2,g)的标准摩尔成 分别为-424.72KJ·mol-1,-238.66KJ·mol-1,-285.83KJ·mol-1和-KJ·mol-1应用这些数据求下列反应的标准摩尔反应 将装有0.1mol乙醚(C2H5)2O(l)的小玻璃瓶放入容积为10dm3的恒容密闭真空容器中,35.51°C的恒温槽中恒温.35.51°C101.325kpa下的沸点.已知在此条件下乙醚的摩尔蒸发焓ΔvapHm=25.104KJ·mol-1.今将小玻Q,ΔU,ΔH,ΔS,ΔA,答 (1) (2)41.298KJ·mol-110.1.867g 11.–1.628KJ·mol-112.(1)25649.5pa(2)Q=2253.9JΔU=2253.9JΔH=2510.4JΔS=9.275J·K-1 ΔA=-608.815J ΔG=-352.32三、面现象和胶体化((二) Pleasewritebrieflythereasonswhycolloidalparticleis 0.08MAgNO30.1MKI溶液所形成的溶胶的胶团 0.08MAgNO30.1MKI溶液所形成的溶胶的胶团(1) (2) (3) Gibbs吸附等温式中ΓCΓ＝

(c24 下列电解质对某溶胶的聚沉值C（mmol·dm-3）分别为CNaSO24590CNaNO3＝300CMgCl2＝50CAlCl3＝1.510.Al(OH)3KCl80mmol·dm－3时恰能聚沉，加K2CrO40.4mmol·dm－3时恰能聚沉。Al(OH)3为使溶胶聚沉大约需要CaCl211.有人用0.05MNaI与0.05MAgNO3溶液缓慢混合来AgI胶。为了净化AgI溶胶，将它放入渗析池中，渗析液蒸馏水的水面12.10010100mg10mg的13.14.在一玻璃管两端各有一个大小不等的肥皂泡，当开启活塞使两泡相15.胶体是热力学上的不稳定体系，为什麽它能够在相当长的时间内稳16.17.(三)弯曲液面的附加压力ΔP与液体的表面张力及曲率半径的关系为 。90°,称

(四)无论用什么方法溶胶,都要净化处理,所以的溶胶净化得越干净比表面吉布斯自由能与表面张力符号相同,数值相等, 10.在吉布斯吸附等温式中，Γ为溶质的吸附量，它随溶质(表面活性物质的加入量的增加而增加，并且当溶质达饱和时，Γ达到极大值ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值晴朗的天空是蓝色，是白色光被大气散射的结果pH7。 6.×;发生负吸附. 对。错，恒温、恒压，W’＝0，ΔG0(五)(1)加热溶 (2)加入电解 (3)加入大分子溶(1)表面 (2)表面张 (3)对玻璃的润湿20×10－3dm－30.05mol.dm－3KI20×10－3dm－30.1mol.3AgNO3溶液的AgI溶胶，结构式{(AgI)m.nK+.(n－x)NO3－}x+.x 弯曲液面所产生的附加压力ΔP= （B）一定小于零（C）一定不等于附加压力pp

p

p I I nxk xk能使胶 发生聚沉的最强电解质Ａ．

K3

比表面自由能单位为J·m2N·m-1表面张力与S在凹液面指向液体外部。同一体系，比表面自由能和表面张力都用σ25℃75℃25℃75℃75℃25℃饱和水蒸气； (B)饱和了水蒸气的空气； 空气 (D)含有水蒸s、l、ga、b、c、d是四种不d、a、bd、a、ca、c、bb、d、cGa=Gc<GbGa=Gb>GcGa<Gb<GcGaGbGc20℃～7.2710-2N·m-120℃p4cm2，则系统的ΔG2.91×10-5J (B)2.91×10-1J -2.91×10-5J (D)-2.91×10-1JΔGS>0 (B)ΔHS>0r(C)ΔSS0 (D)QrRTln(p/p02γ·M/(ρ·rr=10-5cmr=10-6cmr=10-5cmr=10-8cm硫酸 (B)己酸 (C)硬脂酸 h当在水中加入少量的等于h (B)大于h 小于h (D)无法确定某溶液表面张力σc的关系式：σ0σABlnc，式中σ0为纯溶剂的表面张力，A、B为常数.则表面超量为：Γ=c/RT(∂σ/∂c)T (B)Γ=B/RT Γ=-B/RT (D)Bc/RT1cm3，哪一纯水 (B)NaOH水溶液(C)正丁醇水溶液 (D)苯磺酸钠水溶液-5×10-4c(mol·dm-3)+2×10-4c2(mol·dm-3)。若要使表面吸附为正吸附，c(mol·dm-3)应该： >0.5 (B)< (C)>1.25 (D)<1.25水柱内bpb为：pb=p0pb=p0+ρghpb=p0-ρghpbρgh管内水面为凹球面 (B)管内面为凸球面 管内水面高于水平面 (D)管内面与平面一致abcahb中d的是：h；ch˝ch˝d 作用 (B)增溶作用 去污作用 (D)润湿作用有机液体与水形成W/O型还是O/W型乳状液 剂HLBHLBW/OHLBO/WHLBO/WHLBW/O防水布上涂表面活性剂使σ(s-g)水蒸气分子量比O2、N2水蒸气分子的极性比O2、N2水蒸气的凝聚温度比O2、N2水蒸气在空气中含量比O2、N2答：8.D； 9.A；10.D； 11.C； 12.B； 13.A； 14.A；15.A；16.B；17.D；18.C；19.A；20.D；21.C；22.A；24.B；25.B；26.C；27.A；28.A；29.D；30.A；31.C；；33.B； 37.D； 39.C四、化学动力((三)H2+Cl2→2HCl,其反应速率公式为r=K[H2Cl2]1/2, 。 。(四)k=4.62×10-2分-1,0.1m,该反应的半衰15分。 2若反应A+B Y+Z的速率方程为：r=kcAcB，则该反应是二级反因此升高温度有利于生成的产物。k1k2。若化学反应的ΔrUm＜0，对平衡反应A 1919．平行反 ，k1/k2的比值不随温度的变化而变化确切地说：“温度升高，分子碰撞次数增大，反应速度也增大”k。选择一种催化剂，可以使ΔG>0光化学反应的初级阶段A+ P的速率与反应物浓度无关答：2.×;单分子、双分子、三分子反应都称为基元反应 3. 错，Ea0错，k1/k2k01/k02)exp(El—E2)/RT30． 31．(五) A==== B+C→(1)dCA/dt=－k1CA+2 (2)dCB/dt=k1CA－2(3)dCC/dt=基元反应A→P+……其速度常数为k1,活化能Ea180KJ.mol-基元反应B→P+……其速度常数为k2,活化能Ea2=100KJ.mol-25A1=A2,(1)k1= (2) 5/91/32倍,(1)一 (2)二 (3)零已知某化学反应速率常数的单位是mol·m-3·S-1 （C）二1/C与时间t 已知基元反应A＋B→ 的活化能Ea＝100kJ·mol－1，在定容50℃时，起始浓度CA，0＝CB，0＝amol·dm－3t1/2，在相同的起始浓度100℃时，半衰期为t1/2ˊA. B.t1/2ˊ＝ C.已知基元反应A＋B→ 度CA，0＝CB，0＝amol·dm－3，其半衰期为t1/2，若起始浓度CA，0＝CB，0＝bmol·dm－3，其半衰期为t1/2ˊ，当a＞b B.t1/2＝ C.2N2O5(g)2N2O4(g)＋O2(g)当N2O53/4所需时间是半衰2倍，则此反应为A.0 B.1 C.2若反应aA→ ,A反应掉7/8的时间是反应掉1/2的7倍，则A.0 B.2 C.33/41/3A.0 B.1 C.2反应 →C＋D为二级反应，当CA，0＝CB，0＝0.029080.8min，若CA，0＝CB，0＝0.01mol·dm－3时，反应达 1/C～t作图为一直线，直线的斜率为slope，则此反应速率常数k为 零级反应的C～t作图为一直线，直线的斜率为slope，则此反应速率常数k为 1/C～tA.0 B.1 C.2某反应C～tA.0 B.1 C.2 ΔS0越负，反应速率越 ΔH 某化学反应的速率常数的单位是mol·dm－3·s－1，该反应A.2 B.1 C.0232323反应 2O，其速率方程-d[O]/dt=k[O]2[O]或d[O]/dt232323k'[O2[O那么kk'的关系是 A．2k＝ B.k＝C．3k＝ D.1/2k＝关于反应速率r，表达不正确的是 值；A2D3G298K2dm3容器中进行，若某时刻反应进0.3mol·s-1G：mol-1·dm3·s-1)：(A)0.15；(B)0.9；(C)0.45；(D)0.2基元反应体系aA+ gG的速率表达式中，不正确的是 -d[A]/dt=k[A]a[D]d (B)-d[D]/dt=k[A]a[D]d G d[G]/dt=k (D)d[G]/dtGGk[A]a[D]dG某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为 零级 (B)一级 (C)二级 25．某一基元反应，2A(g)B(g)E(g2molA1molB入1升容器中混合并反应那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间(A)1∶2；(B)1∶4(C)1∶6；(D)1∶8反反应完成50％的时间t2之间的关系是某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1t1=2t2 (B)t1=4t2t17t2 (D)t15t2某反应只有一种反应物，其转化率达到75％的时间是转化率达到50％的时间的两倍，反应转化率达到64％的时间是转化率达到x％的时间的两倍，则x为：32；(B)36；(C)4060。(D)t1/2。(D)t1/2<t1/2'(B)t1/2>t1/2't1/2=t1/2'500℃p20.1p200.5s-1 (B)0.5mol-1·s-1(C)31.69dm3·mol-1·s-1 (D)31.69s-11mol·dm-3，10.5mol·dm-3，20.25mol·dm-3。则此反应级数为：(A)0 (B)1 (C)2 (D)3k2.3110-2mol-1·dm3·s-11.043.29s (B)15s(C)30s (D)21.65s50％75％87.5％1/16，二级反应 (B)三级反应 0.5级反应 (D)0级反应× 1mol·dm-3t2mol·dm-3t 2t1/2=t1/2' (B)t1/2=2t1/2'(C)t1/2t1/2 (D)t1/24t1/2无关； (B)成正比； (C)成反比； (D)平方成反比。r=k2 1，r=kc 2rA=r=k2 1，r=kc 2rA=k1cA-k-1cBrB=k-1cB+k2cCr=kc+k2 1-1，，rB=kc-kcr=-kc+k2A1-1r-1 22Bkckckc1-1 2ABCDrk[A][B]是对A、B基元反应A+B 2D，A与B的起始浓度分别为a和2a，D为0，则 时间的变化率-d[B]/dt是：k1[A]-k2[D][B]k1[A]-k-1[B]-k2[D][B]k1[A]-k-1[B]+k2[D][B]-k1[A]k-1[B]k2[D][B]2A→B+DA→B+D2A+B→2DA+B→2D对于可逆一级反 ，下列叙述正确的是 cBk1k-1k1k-1 min-1，那么100min后A的转化率为： 100％ (B)81.9％ 44.9％ (D)63.2％ E G F E46．可用平衡近似处理时，Kk1/k-=k-1k1k-1k2k-1① (B)②③k2，其中正确的是(C)①⑤CCH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)在恒容的封闭体系中进行对峙反应：MN，MNcM,0a，cN,00，反应终了时，认为(1)cM能降低到零；(2)cM不可能降低到零；(3)cNcM0；(4)cNcM0。正确的是：(1)(3)；(B)(2)(4)；(C)(1)(4)；(D)(3)(4)对自由基反应A+ A－B+C，已知摩尔等压反应热为90kJ·mol-1，B－C210kJ·mol-110.5kJ·mol-1 100.5kJ·mol-1 153kJ·mol-1 300kJ·mol-1E1<E2，A1<A2E1<E2，A1>A2E1>EE1<E2，A1<A2E1<E2，A1>A2E1>E2，A1<A2(D)(D)E1E2，A1A2 如果某一反应的ΔH为-100kJ·mol-1，则该反应的活化能E E≥-100kJ·mol-1 (B)E≤-100kJ·mol-1 a E100kJ·mol-1 (D)a33kJ·mol-1T300K1K，反应4.5％ (B)9.4％ (C)11％ (D)50％一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2120kJ·mol-1，反应的活化能是(kJ·mol-120 (B)240 (C)360 60 ，巳知E1>E2，若想提高产品B的百分增加原料A (B)及时移去D 降低温度 (D)升高温度 cB>cD(C)cB=cD(B)cB<c cB>cD(C)cB=cD(B)cB<cD(D)|cBcD|复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为kk(k/2k)1/2，则表观活化能与各基元活化能E间的关系为 Ea=E2+½(E1-2E4)4Ea=E2+½(E1-E4)4

=

+

-E)1/2EaE2½(E1/2E4 H2+I2=2HICl·+Cl·=Cl2H2OC6H12O6C6H12O6CHCOOCH+OH-=CHCOO-+CHOH 2 2A+B=D40kJ·mol-1×10-4649K； (B)921K； (C)268K； 1202K。在碰撞理论中碰撞直径d，碰撞参数b与反射角θ的理解不正确的是0bd0θπb0，则θ0b0，则θπ之差； 越负活化 越负；(4)分子有效碰撞直径越大。能使反应速率变大的条件是(2)(4) (B)(3)(4) (2)(4) (D)(1)(2)(4)若两个同类的气相反应的活化 化 (1) (2)=10J·mol-1，则这两个反应的速率之比k1/k2=0.300 (B)k1/k2=0.997 k1/k21.00 (D)k1/k23.33Ea (B)Ea -RT Ea RT (D)Ea /RT71．林德曼单分子反应机理如下：A+A A+A*，A* B+C。压力增1k[A]21-k[A*][A]-2k[A*2 k[A]2k[A 下列哪个光化学反应中，光的量子产率Φ最大的是 H2+I2 (B) 2O3 H2+ 2HCl (D) H2+S(g)一定温度下，某反应An++Bm- Cn++D，当在体系中加入某电解质以增加离子强度时，则k1，k-1的变化为：k1不变，k-1增加 (B)k1不变，k-1减少 k1减少，k-1增加 (D)k1减少，k-1不变1mo