课题1生活中常见

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐【提问】1、你能说出几种生活中常见的盐吗？

2、除上述几种盐外，目前我们所接触的盐还有哪些，能否举例？

3、盐的定义是什么？由金属离子和酸根离子构成的化合物。一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较它们的物理性质。天安门前的华表（一）、物理性质物质

Na2CO3NaHCO3

CaCO3颜色状态

水溶性白色白色白色

固体固体固体易溶易溶不溶（二）碳酸钙（CaCO3）（1）石灰石、大理石的主要成分（2）用途：作补钙剂、建筑材（3）化学性质【回顾】请书写出实验室制取

CO2的方程式。①CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O②高温分解CaCO3===高温CO2↑+CaO盐酸腐蚀含CaCO3的建材料、实验室制取二氧化碳等（三）碳酸钠（Na2CO3）（1）俗名：纯碱、苏打（2）纯碱不是碱，而是盐（水溶液显碱性）（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（四）碳酸氢钠（NaHCO3）（1）俗名：小苏打（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多碳酸钠＋盐酸

碳酸氢钠＋盐酸现象分析白色固体溶解，有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体实验11-1H2O+CO2↑分析：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2CO3H2O+CO2↑化学反应速率的比较

如图所示，在两试管中分别加入4mL相同质量分数的稀盐酸，然后把等质量的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末放在气球内，并用线把气球固定在试管上，同时把气球内的粉末倒入试管中，观察气球鼓起大小。

（1）鼓得更大的是

。

（2）有关的化学反应方程式：（五）NaOH的制取纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（六）CO32-、HCO3-的检验CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑某物质+HCl产生气体变浑浊+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸盐①检验依据：组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。②检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水③检验方法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体二、盐的化学性质①金属+盐→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性在金属活动性顺序表中，只有的金属才能把的金属从它的中置换出来，与氢的位置关；盐必须是盐。要点：1.除三强；（K、Ca、Na）盐可溶；前置后2.单质铁参加置换反应生成的都是亚铁盐CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑②盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水③盐+碱→新盐+新碱Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水④盐+盐→新盐+新盐条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀三、复分解反应1.概念

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.表示形式：AB+CD=AD+CB3.简记为：双交换、价不变4.条件

只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。碱+酸=盐+水化合物+化合物=化合物+化合物

复分解反应中和反应酸和碱生成盐和水的反应氢氧化钡+氯化铁氢氧化钠+硫酸铜氢氧化钾+硫酸镁氢氧化铜+氯化铝氢氧化铁+氯化铜氢氧化镁+硝酸钾3Ba(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓

+3BaCl2

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4不反应

2KOH+MgSO4=Mg(OH)2↓

+K2SO4

氢氧化钡+硫酸铜Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓

+BaSO4↓完成下列化学方程式：四、基本反应类型比较化合反应分解反应置换反应复分解反应定义

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应

由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征

“多变一”

“一变多”

前置后双交换、价不变判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。

碳酸钡和盐酸氢氧化镁和硝酸钾硝酸银和氯化钠硫酸和氢氧化钾碳酸钙和硫酸钠氢氧化钠和硫酸镁氯化钡和硫酸铜碳酸钾和硝酸钡课堂练习BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑×AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O×6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3参考答案五、溶解性（20℃）

阴离子阳离子

OH—

N03—

Cl—

S042—

CO32—

H+

溶、挥溶挥

溶

溶、挥

NH4+溶、挥

溶

溶

溶

溶

K+

溶

溶

溶

溶

溶

Na+

溶

溶

溶

溶

溶

Ba2+

溶

溶

溶

不

不

Ca2+

微

溶

溶

微

不

Mg2+

不

溶

溶

溶

微

Al3+

不

溶

溶

溶

不

Mn2+

不

溶

溶

溶

不

Zn2+

不

溶

溶

溶

不

Fe2+

不

溶

溶

溶

不

Fe3+

不

溶

溶

溶

—

Cu2+

不

溶

溶

溶

不

Ag+

不

溶

不

微

不

说明：“溶”表示该种物质可溶于水，“不”表示不溶水，“微’’表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示该物质不存在或遇到水就分解了。钾、钠、铵盐、硝酸溶；都能溶于水中间,盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱类三溶（K、Na、Ba）一微溶,其余弱碱都沉淀。另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸溶解性口诀七种常见沉淀二彩Cu(OH)2蓝色

Fe(OH)3红褐色五白CaCO3BaCO3AgClMg(OH)2BaSO4既不溶于水，也不溶于酸不溶于水，能溶于酸十组离子配对1.H+OH

(H2O)-CO32-(H2O+CO2)HCO3-(H2O+CO2)2.OH-Cu2+Cu(OH)2Fe3+Fe(OH)3Mg(OH)2Mg2+3.CO32-Ba2+Ca2+BaCO3CaCO34.Cl-AgCl5.SO42-BaSO4判断下列反应能否发生，能发生反应的完成化学方程式。（1）氢氧化铜和硫酸（2）氢氧化铜和氯化镁（3）盐酸和碳酸钙（4）盐酸和硫酸钠（5）氯化钡和硝酸银（6）氢氧化钠和氯化铁（7）硫酸和碳酸钾（8）硝酸钙和盐酸（9）硫酸钠和氯化钡（10）硫酸铜和氢氧化钠六、几种常见离子的检验1.碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：产生白色沉淀2.硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解3.氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解生成白色沉淀1、CO32-或HCO3-的检验

2、复分解反应及其发生条件

表达形式：AB+CD→AD+CB

反应特点：双交换、价不变。

发生条件：生成物中有沉淀或气体或水二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙学完本课题你应该知道【思考】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2O1、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤D、②③①④⑤BB3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3

B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO43、下列反应不属于分解反应的是()

5、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有

，肯定不含有

。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2如何检验长期存放的氢氧化钠溶液是否变质？若变质写出有关的化学方程式。（1）请推论出碳酸钡（BaCO3）与稀盐酸反应的化学方程式：————————。（2）某物质与稀盐酸反应的化学方程式为：R+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑可推出R的化学式为：————。再练一练1、(2009年广东佛山)我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。前人将贝壳(主要成分是碳酸钙)燃烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，即可得氢氧化钾。(1)上述过程发生反应的基本类型共有

种。(2)发生复分解反应的化学方程式是

。(3)如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过

操作。(1)、3(3)、过滤答案：(2)、Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3+2KOH中考再现2、实验室里有