专题训练《水及常见的溶液》

专题训练《水与常见的溶液》考点一：认识水的组成、结构、变化、性质等。水的化学性质1.水通电时会发生分解反应：H2O+

CO2==H2CO3通电2H2O==2H2+O22.水能跟某些氧化物发生反应：H2O

+

CaO==Ca(OH)2知识梳理3.暴露在空气中的铁遇到水分，会生成铁锈。方法指导例1：如图所示，关于电解水的实验中，下列叙述正确的是（）A.说明水是由氢原子和氧原子组成的B.电解水的化学方程式：H2OC.左边玻璃管内产生的气体能使带D.左右两玻璃管内产生的气体质量之H2↑+O2↑火星的木条复燃比为1∶2C2H2O==2H2+O2通电432考点二：了解净化水时常用的方法和原理。知识梳理方法原理沉降静置沉降：使大颗粒自然沉淀；吸附沉降：利用明矾溶于水后生成的胶状物吸附悬浮杂质,使之沉降。过滤分离液体与不溶于液体的固体（注意：一贴、二低、三靠）吸附利用活性炭的吸附性，把色素和异味除去。消毒投入消毒剂，除去细菌与病毒。化学变化蒸馏利用沸点不同，使水先汽化，再液化。例2：河水净化的主要步骤如下图所示。下列说法中错误的是()A.步骤Ⅰ可除去难溶性杂质B.X试剂可以是活性炭C.步骤Ⅲ可杀菌、消毒D.净化后的水是纯净物D方法指导思考如何证明图中的最后一步“净化的水”是软水还是硬水？如果是硬水，又该如何软化？用肥皂水鉴别煮沸或蒸馏溶液内在逻辑结构溶液的形成溶解度溶液的浓度从定性的角度初步认识溶液从定量的角度研究物质溶解的限度从定量的角度认识一定量的溶液中含有溶质的多少逐层深入考点三：知道溶液的组成、分类；认识物质溶解时的放热或吸热现象。知识梳理溶液饱和溶液不饱和溶液浓溶液稀溶液溶质溶剂组成放热或吸热例4：要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和的，具体措施有①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后恢复到原温度。其中正确的有（）A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤方法指导D例3：如图所示，向试管里的水中加入某种物质后，U形管左边的红墨水液面降低，右边的红墨水液面上升，则加入的物质不可能是（）A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵D考点四：了解溶解度及其曲线的应用。(1)比较不同物质在同一温度时的溶解度大小；(2)确定饱和溶液和不饱和溶液相互转化的措施；(3)查出物质在不同温度时的溶解度,并计算相应溶液的溶质质量分数；(4)根据溶解度受温度变化影响的大小，学会初步分离可溶性的混合物。知识梳理1.溶解度的四个要素：温、饱、百、克2.溶解度曲线的应用：例5：下图是a、b两种物质的溶解度曲线。根据图中信息判断,下列说法不正确的是()A.t1℃时,a、b的溶解度都为20gB.t1℃时,a、b的饱和溶液中溶质的质量分数均为16.7%C.b的饱和溶液从t2℃降到t1℃时,无晶体析出D.将a、b的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，方法指导D（20g+100g）×100%=16.7%20g所得的溶液中，a和b的溶质的质量分数相等。MNP.考点五：认识溶质的质量分数，学会配制溶质的质量分数一定的溶液。知识梳理托盘天平、药匙、烧杯、量筒、（胶头滴管）、玻璃棒。用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液

①计算②称量③量取④溶解常用仪器：操作步骤：例6：如图配制100g10%的NaCl溶液，回答下列问题：(1)图中错误的操作步骤是

(填序号)；将错误操作改动后，正确的步骤应该是：

(填序号)。

(2)配制该溶液需要NaCl固体

g,需要水

mL,需选择

mL的量筒(填“50”“100”或“200”)量取；(3)按图②所示（称量过程中使用了游码）称量NaCl固体，就会使称取的质量

（填“大于”或“小于”）②④②③⑤①10.090.0100小于偏小所需要的质量，则所配制溶液中氯化钠的质量分数

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（H:1O:16S:32Zn:65）例7：6.5g锌与154.7g稀硫酸恰好完全反应，计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。16.1g6.5g+154.7g-0.2g×100%=10%方法指导硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：解：设H2、ZnSO4的质量分别为x、yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6516126.5gyxx=0.2g，

656.5g2x=y=16.1g=，

656.5g161y计算化学反应后所得的溶液质量，方法有两种：(1)通常选用质量守恒法：根据质量守恒定律，反应后溶液的质量==反应前物质的质量总和--非溶液成分的质量（气体或者沉淀）。(2)溶液组成法：溶液质量==溶质质量+溶剂质量。切记：不要两种方法混合使用！水的结构、组成、性质和净化1.下列有关水的构成、组成、性质、净化叙述中正确的是()A.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。B.水通电可以分解生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的。C.可以用紫色石蕊溶液来鉴别一氧化碳和二氧化碳两种无色气体D.自然界中的水都不是纯水，净水时可加入明矾除去那些含有色素和异味的物质。C①②③④X过氧化氢溶液水水水Y二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵A.①②B.①③C.①③④D.②③④2.(2014·昆明)如图所示,将少量液体X加入到烧瓶中,观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是()认识物质在水中的溶解现象B3.（郑州）有两瓶液体，一瓶为饱和食盐水，一瓶为蒸馏水。为了区分它们，某同学设计了下列实验方案，你认为可行的有（）①实验测出两者的密度；②加入食盐晶体；③加热蒸发；④加入AgNO3溶液；⑤测量两种液体的导电性

A.仅①⑤ B.仅②③④C.仅①③⑤D.①②③④⑤饱和溶液和不饱和溶液D4.（2014.黔东南）下列说法中正确的是（）

常温下将100mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液。B.20℃时，50g水中最多溶解了18g

NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g。C.从100mL浓度为10％的硫酸铜溶液中取出50mL，则取出的50mL硫酸铜溶液浓度为5％。D.将95gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中KCl的浓度为5％。溶解度的含义及溶解度曲线B5.(2013·鄂州)如图为a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是()A.物质a的溶解度比b的大B.在t1℃时，a、b溶液中溶质的质量分数必相等C.在t1℃时，a的饱和溶液的一定等于b的饱和溶液的质量D.在t2℃时，将20g物质a加入到100g水中，充分溶解后得到的是物质a的不饱和溶液D

6.（2014.山西改编）根据表格中的数据，回答下列问题。温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169（1）40℃时，NaCl的溶解度是

。（2）20℃时，称取15gKNO3固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后形成的溶液是

（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液叙述正确的是

。

A.都是饱和溶液B.析出晶体的质量：KNO3＞NaClC.所得溶液中溶质的质量分数：KNO3＜NaCl（4）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是

，然后过滤。36.6g不饱和A、B、C降温结晶溶液的配制（2）要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为

g，需要量取水的体积为

mL。（3）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．7.小刚同学在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验时，其过程如图所示，回答下列问题：（1）图中有一处明显的错误是

；图中玻璃棒的作用是

瓶塞正放在桌面上搅拌，加快氯化钠的溶解速率9.081.0偏大8.(2013·大庆)有100g10%的稀盐酸,要使其溶质质量分数变为20%，应采取的方法是()A.把溶液的量倒掉一半B.溶质的质量增大一倍C.将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合D.蒸发掉50g水溶质的质量分数C（3）现有操作步骤：a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是

(填字母序号)。（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是

。（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为

g。9．（2012.日照）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：65恒温蒸发水分adcb（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数

（填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是

。不变固体甲溶解于水时放热，使水温升高10.（2014•江西）如图，有A、B、C三种物质的溶解度曲线。将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得的溶液中溶质质量分数的大小关系正确的是（）C11.（2013.日照）温度/℃