电解质及非电解质好

1、下面哪些物质能导电？为什么能导电？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、酒精、蔗糖溶液、KCl溶液、Cu小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。（2）盐酸、NaOH溶液、KCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。想一想：盐酸、NaOH溶液，NaCl溶液中自由移动的离子是如何产生的？通过怎样的方法证明？思考：小结：1.离子是通过电离产生的。2.可通过溶液的导电性来检验。电解质溶液的导电能力思考：物质在什么样的情况下能电离？在水溶液中或熔融状态下一、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物

特点：

能产生自由移动的离子如：酸、碱、盐、部分金属氧化物等2.非电解质：在在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物特点：在水溶液中以分子形式存在，不能产生自由移动的离子，如：蔗糖、酒精下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？Cu、石墨、NaCl固体、NaCl溶液、CO2

、SO2

、蔗糖、H2O、酒精氯化氢、盐酸、氨气（1）电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下自身产生了自由移动的离子。（2）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质既不是电解质，也不是非电解质。（3）能导电的物质并不全部是电解质，如铜、铝、石墨等，它们也不是非电解质。（4）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、NH3等是非电解质（5）Na2O,Al2O3等化合物为电解质，因为熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电。

注意：下列物质能导电的有（）其中属于电解质的是（）属于非电解质的是（）既不是电解质也不是非电解质的是()①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾①②⑦⑨⑧④⑤⑨【例题1】①②③⑥⑦问题：在相同的条件下，不同种类的酸碱盐溶液导电能力是否相同？实验结果：在相同的条件下，不同种类的酸碱盐溶液导电能力是不同的为什么导电能力有差异？（1）自由移动离子的浓度。（2）离子所带的电荷数。电解质溶液的导电能力当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子的数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。二.强电解质和弱电解质实验结果：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液导电能力比醋酸和氨水强。为什么在相同的条件下导电能力不同？盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液中自由移动的离子较醋酸和氨水多。溶液中自由移动的离子多少与什么因素有关？电解质的电离程度NaCl=Na++Cl-

在水分子的作用下，阴阳离子脱离晶体的表面，全部电离成能自由移动的水合阴离子和水合阳离子。强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质强酸、强碱、大多数的盐、活泼金属氧化物等如：NaCl、NaOH等。弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。弱酸、弱碱和水。如：一水合氨、醋酸等。.强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质电离程度完全电离部分电离溶液中微粒离子、水分子离子，弱电解质分子水分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4

、HBr、HI等

强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2

、Ca(OH)2

绝大多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2CO3CH3COOH、H2S、H2SO3、H3PO4等弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱水电离方程式举例（3）强电解质与弱电解质MgCl2=Mg2++2Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42—（4）用电离方程式表示常见电解质的电离1）强电解质的电离2）弱电解质的电离NH3·H2ONH4++OH-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-多元弱酸分步电离CH3COOHCH3COO-+H+3）酸式盐的电离NaHCO3：NaHSO4：NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42—注意：①电离的条件为溶于水或受热熔化，是否电离与是否通电无关。②强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“”③电解质的强弱与物质的溶解性无关，与溶液的导电性也无关。（导电性与溶液中离子的浓度大小有关，离子浓度越大，导电性越强）④能电离出氢离子的物质不一定是酸，还可能是酸式盐。如：NaHSO4=Na++H++SO42-。讨论：AgCl、BaSO4CaCO3

等难溶于水的盐是否是弱电解质？醋酸易溶是否是强电解质？小结：硫酸钡、碳酸钙等虽然难溶，但溶解的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质。醋酸晶体虽