高中化学选修三全套课件学习资料

高中化学选修三全套课件一、开天辟地——原子的诞生1、原子的诞生宇宙大爆炸2小时：大量氢原子、少量氦原子极少量锂原子140亿年后的今天：氢原子占88.6%

氦原子为氢原子数1/8

其他原子总数不到1%99.7%2、地球中的元素

绝大多数为金属元素包括稀有气体在内的非金属仅22种地壳中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca3、原子的认识过程古希腊哲学家留基伯和德谟克立特思辨精神原子：源自古希腊语Atom，不可再分的微粒1803年道尔顿（英）原子是微小的不可分割的实心球体1897年，英国科学家汤姆生枣糕模型1911年，英国物理学家卢瑟福电子绕核旋转的原子结构模型1913年，丹麦科学家玻尔行星轨道的原子结构模型1926年，奥地利物理学家薛定谔等以量子力学为基础提出电子云模型原子原子核核外电子质子中子（正电）不显电性（负电）（正电）（不带电）分层排布与物质化学性质密切相关二、能层与能级1、能层电子层能层名称能层符号一二三四五六七KLMNOPQ从K至Q，能层离核越远，能层能量越大每层最多容纳电子的数量：2n22、能级同一个能层中电子的能量相同的电子亚层能级名称：s、p、d、f、g、h……能级符号：ns、np、nd、nf……n代表能层能层:一二三四……KLMN……1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f能级：最多容纳电子的数量s:2p:6d:10f:143、注意问题①能层与能级的关系

每一能层的能级从s开始，s,p,d,f……能层中能级的数量=能层的序数②能量关系

EK﹤EL﹤EM﹤ENEns﹤Enp﹤End﹤EnfEns﹤E(n+1)s﹤E(n+2)s﹤E(n+3)s

Enp﹤E(n+1)p﹤E(n+2)p﹤E(n+3)p

能层KLMN能级

能级电子数能层电子数1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f222266610101422n2818322n22n22n2三、构造原理与电子排布式1、构造原理多电子基态原子的电子按能级交错的形式排布电子排布顺序

1s→

2s

→

2p

→

3s

→

3p→

4s→3d

→

4p

→

→5s→4d

→

5p

→→

6s→4f→5d→6p……2、电子排布式

例：写出Zn的电子排布式Zn为30号元素，电子共30个依据构造原理1s22s22p63s23p64s23d10书写时：1s22s22p63s23p63d104s2写出KCaTiCoGaKrBr的电子排布式①电子排布式Zn：1s22s22p63s23p63d104s2(原子实）Ar简化Zn：[Ar]3d104s2②简化电子排布式

写出KCaTiCoGaKrBr的简化电子排布式价层电子：主族、0族元素最外层副族、Ⅷ族最外层和次外层③特殊规则

例：写出Cr和Cu的电子排布式全满规则半满规则四、电子云与原子轨道1、电子云薛定谔等以量子力学为基础处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述小黑点：概率密度单位体积内出现的概率小黑点越密概率密度越大①电子云小黑点不是电子！②电子云轮廓图

电子出现的概率约为90%的空间即精简版电子云③电子云轮廓图特点

a.形状nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形ns能级的电子云轮廓图：球形np能级的电子云轮廓图：双纺锤形b.电子云扩展程度同类电子云能层序数n越大，电子能量越大，活动范围越大电子云越向外扩张2、原子轨道电子在原子核外的一个空间运动状态①定义②原子轨道与能级

ns能级ns轨道np能级npx轨道npy轨道npz轨道nd能级ndz2轨道ndx2—y2轨道ndxy轨道ndxz轨道ndyz轨道同一能级中的轨道能量相等，称为简并轨道简并轨道③原子轨道的电子云轮廓图

s轨道的电子云轮廓图npx轨道电子云轮廓图npy轨道电子云轮廓图npz轨道电子云轮廓图nd轨道电子云轮廓图五、泡利原理和洪特规则核外电子的基本特征能层能级轨道自旋公转自转大范围小范围磁量子数自旋量子数主量子数角量子数量子化描述1、泡利原理每个轨道最多只能容纳2个电子且它们的自旋方向相反

2、洪特规则①电子总是优先单独地占据简并轨道且它们的自旋方向相同

怎么填填多少②当原子轨道中电子处于全满、全空、半充满时原子能力最低。3、电子排布图例：写出O原子的电子排布图O原子的电子排布式：1s22s22p41s22s22p4原子结构的表示方法原子结构示意图电子排布式O原子：1s22s22p4电子排布图1s22s22p4O原子六、能量最低原理、基态与激发态、光谱1、能量最低原理能量最低原理：原子电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低基态原子：遵循泡利原理、洪特规则、能量最低原理的原子2、基态原子基态原子吸收能量后，电子发生跃迁变为激发态原子3、光谱①吸收光谱②发射光谱

光亮普带上的孤立暗线电子吸收能量跃迁时产生暗背景下的孤立亮线电子释放能量跃迁时产生同种原子的两种光谱是可以互补的复习元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称核素：含有一定数目质子和中子的一种原子同位素：质子数相同中子数不同的同一种元素的不同原子核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数质量数A=质子数Z+中子数N一、原子结构与元素周期表1、周期元素周期表的横行①特点同周期元素电子层数相同同周期元素从左至右原子依次序数递增周期序数起始原子序数终止原子序数元素种类短周期一122二3108三11188长周期四193618五375418六558632七87118/11232/26镧系：57～71锕系：89～103第七周期也称为不完全周期

②周期的组成2、族元素周期表的纵行族主族：A结尾，ⅠA～ⅦA副族：B结尾，ⅢB～ⅦB，ⅠB，ⅡBⅧ族：0族：主族元素族序数＝原子最外层电子数特点：副族、Ⅷ族通称过渡元素，过渡金属一些族的别名7711163、分区s区p区d区ds区f区按最后填入电子所属能级符号ds区除外ⅠA、ⅡA1、2两列ⅢB～ⅦB、Ⅷ3～7、8～10八列ⅠB、ⅡB11、12两列ⅢA～ⅦA、O13～17、18六列二、元素周期律（第二课时）1、原子半径元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化同周期主族元素：从左至右原子半径递减同主族元素：从上至下原子半径递增决定因素层数层数多半径大电子间斥力大核电荷数核电荷数大半径小正负电荷间引力大电子层结构相同的离子原子序数小的半径大！2、电离能①第一电离能气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需最低能量同周期主族元素第一电离能从左至右逐渐升高ⅡA、ⅤA反常！比下一主族的高②逐级电离能利用逐级电离能判断化合价3、电负性（第三课时）原子的价电子键合电子：参与化学键形成孤对电子：未参与化学键形成不同元素的原子对键合电子吸引能力电负性越大，对键合电子吸引能力越大同周期主族元素从左至右电负性逐渐变大同主族元素从上至下电负性逐渐变小①电负性②电负性应用一般而言金属<1.8，非金属>1.81.8左右的既有金属性，又有非金属性对角线规则：元素周期表中的某些主族元素其某些性质与右下角元素相似4、金属性与非金属性金属性：金属单质的还原性非金属性：非金属单质的氧化性同周期的主族元素从左至右同主族元素从上至下金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱最高价氧化物对应水化物——最高价氢氧化物碱性强弱

最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强金属性强弱的判断依据跟水（酸）反应置换出氢的难易程度

越容易发生，金属性越强金属活动性顺序普通原电池正负极单质与盐溶液的置换反应气态氢化物的稳定性

越稳定，非金属性越强非金属性强弱的判断依据最高价氧化物对应水化物——最高价含氧酸酸性强弱

酸性越强，非金属性越强跟氢气化合生成气态氢化物的难易程度

越易反应，非金属性越强5、化合价

同周期的主族元素从左至右化合价由＋1→＋7，－4→0递增巩固练习见资料主族元素族序数＝最高正价＝价电子数非金属最低负化合价＝主族元素族序数—8F、O第二章分子的结构与性质第一节共价键高二化学组一、共价键1、化学键及其分类

相邻原子或离子之间强烈的相互作用按成键方式分为：金属键共价键离子键金属晶体分子晶体离子晶体共用电子对（两单个电子形成一对电子）2、共价键

共价键：分子内原子间通过共用电子对形成的相互作用作用本质：分子内原子之间发生：于绝大多数物质中酸、碱、盐、非金属氧化物氢化物、有机物、非金属单质存在：3、共价键分类

按共用电子对的偏移极性共价键非极性共价键不同原子成键同种原子成键按成键方式σ键π键按电子云重叠方式4、σ键两个原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式重叠

定义：①类型②特点

s-sσ键s-pσ键p-pσ键例：H2例：HCl例：Cl2可绕键轴旋转重叠程度大，稳定性高头碰头轴对称5、π键两个原子轨道以平行即“肩并肩”方式重叠定义：①类型②特点

d-pπ键p-pπ键例：金属配合物不能旋转重叠程度较小，稳定性较差肩并肩镜面对称例：CH2=CH2键型项目σ键π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断强度较小，易断单键是σ键，双键中一个σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。复习回忆共价键特征饱和性共价键类型（按电子云重叠方式分）σ键π键s-ss-pp-p方向性p-pd-p头碰头轴对称肩并肩镜面对称二、键参数——键能、键长与键角1、键能失去电子吸引电子断键成键吸收能量释放能量气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量①定义：②单位：kJ·mol-1释放能量，取正值键能越大，键越牢固，分子越稳定③意义：观察表2-1某些共价键的键能④结论：同种元素形成的共价键的键能：单键<双键<叁键σ键键能>π键键能2、键长形成共价键的两个原子间的核间距①定义：共价半径：同种原子的共价键键长的一半稀有气体为单原子分子，无共价半径②意义：键长越短，键能越大，分子越稳定观察表2-2某些共价键的键能③结论：同种元素间形成的共价键的键长：单键>双键>叁键

3、键角①定义：两个共价键之间的夹角CH4

CCl4

109°28′

NH3107°18′

H2O105°

CO2180°②常见键角：共价键的方向性总结：键能键长键角衡量共价键的稳定性描述分子的立体结构三、等电子原理1、定义：注意：有时将原子总数、价电子总数相同的离子也认为是等电子体

原子总数相同、价电子总数相同的分子2、特点：具有相似的化学键特征许多性质是相近的3、常见等电子微粒：10e—、18e—练习见资料第二章分子的结构与性质第二节分子的立体结构高二化学组一、形形色色的分子1、三原子分子的空间结构2、四原子分子的空间结构3、五原子分子的空间结构①直线型：②V型：CO2、HCNH2O、SO2①平面三角型：②三角锥型：SO3、HCHONH3①四面体：CCl4、CH4②其它等二、价层电子对互斥（VSEPR）理论（ValenceShellElectronPairRepulsion）共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何构型主要取决于中心原子的价层电子对的数目。价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能的远，此时电子对之间的斥力最小，整个分子最稳定。1、理论要点价层电子对包括成键的σ电子对和孤电子对不包括成键的π电子对！

2、价层电子对数计算①确定中心原子价层电子对数目价电子数出现奇数时，单电子当作电子对看待价层电子对数＝(中心原子价电子数＋结合原子数)/2

＝配位原子数＋孤电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数O、S为结合原子时，按“0”计算N为结合原子时，按“-1”计算离子计算价电子对数目时，阴离子加上所带电荷数，阳离子减去所带电荷数孤电子对数＝价层电子对数—结合原子数化学式价层电子对数结合的原子数孤对电子对数HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+SO42－012010002223344404234344444化学式价层电子对数结合的原子数孤对电子对数H2OSO3NH3CO2SF4SF6PCl5PCl3CH4201010012332465304434256544②确定价层电子对构型价层电子对数目23456价层电子对构型直线平面三角型正四面体三角双锥正八面体注意：孤对电子的存在会改变键合电子对的分布方向，从而改变化合物的键角电子间斥力大小：孤对间＞孤对与键合间＞键合间3、确定分子构型

在价层电子对构型的基础上，去掉孤电子对由真实原子形成的构型电子对数目电子对的空间构型成键电子对数孤电子

对数电子对的

排列方式分子的

空间构型实例2直线20直线BeCl2CO23三角型30三角型BF3SO321V—型SnBr2

PbCl2电子对数目电子对的空间构型成键电子对数孤电子

对数电子对的

排列方式分子的

空间构型实例4四面体40四面体CH4CCl4NH4＋SO42—31三角锥NH3PCl3SO32－H3O+22V—型H2O电子对数目电子对的空间构型成键电子对数孤电子

对数电子对的

排列方式分子的

空间构型实例5三角

双锥50三角双锥PCl541变形

四面体SF432T—型BrF323直线型XeF2微粒结构式VESPR模型分子或离子构型HCNNH4＋H3O＋SO2BF31.下列物质中分子立体结构与水分子相似的是

A．CO2

B．H2S

C．PCl3

D．SiCl42.下列分子立体结构其中属于直线型分子的是

A．H2OB．CO2

C．C2H2D．P43.下列分子立体结构其中属正八面体型分子的

A．H3O+B．CO32—

C．PCl5D．SF6

B

BC

D

本节重点：会利用VSEPR理论得出孤电子对数价层电子对构型分子构型三、杂化轨道理论1、理论要点①同一原子中能量相近的不同种原子轨道在成键过程中重新组合，形成一系列能量相等的新轨道的过程叫杂化。形成的新轨道叫杂化轨道,用于形成σ键或容纳孤对电子②杂化轨道数目等于各参与杂化的原子轨道数目之和③杂化轨道成键能力强，有利于成键④杂化轨道成键时，满足化学键间最小排斥原理，不同的杂化方式，键角大小不同⑤杂化轨道又分为等性和不等性杂化两种2、杂化类型①sp3杂化

基态激发杂化激发态2s2p以C原子为例1个s轨道和3个p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道构型109°28′

正四面体型4个sp3杂化轨可形成4个σ键价层电子对数为4的中心原子采用sp3杂化方式②sp2杂化

基态激发杂化激发态2s2p以C原子为例1个s轨道和2个p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道构型120°

正三角型剩下的一个未参与杂化的p轨道用于形成π键

3个sp2杂化轨道可形成3个σ键价层电子对数为3的中心原子采用sp2杂化方式③sp杂化

基态激发杂化激发态2s2p以C原子为例1个s轨道和1个p轨道杂化形成2个sp杂化轨道构型180°

直线型剩下的两个未参与杂化的p轨道用于形成π键

2个sp杂化轨道可形成2个σ键价层电子对数为2的中心原子采用sp杂化方式除C原子外，N、O原子均有以上杂化当发生sp2杂化时，孤对电子优先参与杂化单电子所在轨道优先不杂化，以利于形成π键N、O原子杂化时，因为有孤对电子的存在称为不等性杂化④

其它杂化方式

dsp2杂化、sp3d杂化、sp3d2杂化、d2sp3杂化、sp3d2杂化例如：sp3d2杂化：SF6构型：四棱双锥正八面体此类杂化一般是金属作为中心原子用于形成配位化合物杂化类型spsp2sp3dsp2sp3dsp3d2d2sp3杂化轨道234456轨道夹角180°120°109°28′180°/90°90°/120°/180°90°/180°空间构型直线型平面三角型正四面体平面正方形三角双锥正八面体示例BeCl2CO2BF3CH4CCl4Cu(NH3)42＋PCl5SF6SiF62－四、配合物理论简介1、配位键①定义：共用电子对由一个原子单方向

提供给另一个原子共用所形成|

的共价键称配位键。

②表示方法

③形成条件

A→BH－N→HH

H

＋一个原子有孤对电子，另一个原子有空轨道。2、配位化合物①配合物的形成

天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液Cu(OH)2H2OCuH2OH2OOH22+深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O加乙醇

并静置NH3CuH3NH3NNH32+CuSO4溶液滴加氨水继续滴

加氨水Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH—蓝色沉淀深蓝色溶液Cu2++2NH3·H2O

=Cu(OH)2↓+2NH4+蓝色溶液蓝色沉淀H2OCuH2OH2OOH22+NH3CuH3NH3NNH32+1Cu与4O形成的结构为平面正方形1Cu与4N形成的结构为平面正方形②配合物的组成

[Ag(NH3)2]OH内界外界配离子[Ag(NH3)2]+Ag+中心离子（有时可能

是中心原子）NH3配体配位数：配位原子的个数其中N为配位原子常见配位原子：N、O、F、Cl、C、S③常见配合物

Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3黄色血红色Fe3++nSCN—=[Fe(SCN)n

]3-n

(n=1-6)Fe3+的检验血红色银氨溶液的配制AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH—+2H2OAg++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

白色沉淀二氨合银离子

无色冰晶石冰晶石(六氟合铝酸钠)：Na3[AlF6]第二章分子的结构与性质第三节分子的性质一、键的极性和分子的极性1、键的极性①非极性共价键（非极性键）按共用电子对的偏移极性共价键非极性共价键由同种原子形成化学键原子带相同电性，化合价相同②

极性共价键（极性键）HClHClδ+δ-由不同种原子形成化学键电负性大（非金属性强）的原子带负电，显负价2、分子的极性①非极性分子正负电荷中心重合的分子a.大部分单质分子O3除外！b.对称性很好的分子直线形AB2

正三角形AB3

正四面体形AB4

其他正多面体形、对称性好的平面形例：CO2

例：BF3、SO3

例：CH4、

CCl4例：C60、C6H6、C2H4

、C2H2②

极性分子正负电荷中心不重合的分子大部分化合物分子化学式是否极性分子化学式是否极性分子H2OHCNSO3SO2NH3HCHOCO2BF3SF4CH3OHSF6CH3C(CH3)3PCl5CH2=CH2PCl3PH3CH4CH≡CH是是是是是是是是是否否否否否否否否否键的极性与分子极性的关系：

A、由非极性键构成的分子一般是非极性分子B、极性键结合形成的分子不一定为极性分子二、范德华力及其对物质性质的影响1、范德华力把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力又叫范德华力相对分子质量分子的极性相对分子质量越大

范德华力越大2、影响范德华力的因素分子极性越大

范德华力越大3、范德华力对物质性质的影响化学键影响的是分子的稳定性（化学性质）范德华力影响的是分子熔沸点等（物理性质）三、氢键1、氢键的定义-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物沸点由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力除范德华力以外的另一种分子间作用力，不是化学键2、表示方法A—H…BA、B为N、O、F“—”表示共价键“…”表示形成的氢键例如：氨水中的氢键N—H…NN—H…OO—H…NO—H…O3、氢键的分类

①分子内氢键②分子间氢键4、氢键的特征

①饱和性②方向性一个氢原子只能形成一个氢键分子间氢键为直线型分子内氢键成一定角度中心原子有几对孤对电子就可以形成几条氢键5、对物质性质的影响

氢键一种分子间作用力，影响的是物理性质①熔、沸点②溶解性分子间氢键使物质熔点升高分子内氢键使物质熔点降低若可以形成氢键，则能增大物质溶解度③其他方面冰的密度小于水形成缔合分子四、溶解性1、温度溶解性的影响因素2、压强3、相似相溶4、氢键5、化学反应非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。五、手性连有四个不同的原子或原子团的碳原子。手性碳原子：手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子。又称为对映异构体。手性分子：有手性异构体的分子。1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

练习：CH2—OHCH2—OHOH1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

CH2—OHCH2—OHOHA.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3

HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是()六、无机含氧酸分子的酸性1、利用规律无机含氧酸可以写成(HO)mROn，含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越强。2、最高价含氧酸酸性非金属性强的元素，其最高价含氧酸酸性强A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3

HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是()第三章晶体的结构与性质第一节晶体的常识一、晶体与非晶体1、晶体与非晶体晶体——具有规则几何外形的固体非晶体——没有规则几何外形的固体

又称玻璃体晶体离子晶体

原子晶体

分子晶体金属晶体

2、晶体与非晶体性质对比自范性微观结构各向异性熔沸点晶体非晶体有无原子在三维空间里呈周期性有序排列原子排列相对无序强度、导热性、光学性质等无有固定熔沸点无固定

熔沸点自范性晶体能自发地呈现多面体外形的性质自范性前提：晶体生长的速率适当本质差异各向异性不同方向上，性质有差异3、晶体形成的途径①熔融态物质凝固②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)③溶质从溶液中析出3、晶体的鉴别①物理性质差异如：外形、硬度、熔点、折光率②最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是

A、晶体一定比非晶体的熔点高

B、晶体有自范性但排列无序

C、非晶体无自范性而且排列无序

D、固体SiO2一定是晶体2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是

A、熔沸点B、硬度

C、颜色D、x-射线衍射实验CD[课堂练习]二、晶胞1、晶胞:描述晶体结构的基本单元晶胞是无形的，是人为划定的2、晶胞特征一般是平行六面体

晶体由晶胞“无隙并置”而成平行六面体无隙并置3、三种典型立方晶体结构4.晶胞中原子个数的计算晶胞顶角原子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8

晶胞棱上原子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4

晶胞面上原子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2

晶胞内部的原子为1个晶胞独自占有，即为1

1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为

；乙晶体的化学式为

；丙晶体的化学式为______；丁晶体可能的化学式为______。1：1C2DEFXY3Z2、下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含有几个原子?NaZnI2金刚石3、钙-钛矿晶胞结构如图所示。观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒个数比为多少？(8×+6×)×3=124、下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个原子？5、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是

。Ti14C13第三章晶体的结构与性质第二节分子晶体与原子晶体一、分子晶体1．结构特点(1)构成微粒及微粒间的作用力课前自主学案分子分子间作用力(2)微粒堆积方式①若分子间只有范德华力，则分子晶体有______特征，即每个分子周围有___个紧邻分子。②若分子间含有其他作用力，如氢键。由于氢键具有_____，使分子不能采取密堆积的方式，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。如冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。分子密堆积12方向性2．属于分子晶体的物质(1)所有_________，如H2O、NH3、CH4等。(2)部分非金属单质，如卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)、稀有气体等。(3)部分____________，如CO2、P4O6、P4O10、SO2等。(4)几乎所有的____，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。(5)绝大多数有机物的晶体，如苯、乙醇。非金属氢化物非金属氧化物酸一、分子晶体1、分子晶体概念：只含分子的晶体组成微粒：分子粒子间作用力：分子内原子间以共价键结合相邻分子间靠分子间作用力（范德华力、氢键）相互吸引化学式就是分子式2、常见的分子晶体①所有非金属氢化物②部分非金属单质③部分非金属氧化物④几乎所有的酸⑤绝大多数有机物的晶体3、结构特征分子间作用力范德华力氢键①若分子间只有范德华力时以1个分子为中心，周围有12个紧邻分子，即分子密堆积结构CO2干冰晶胞②若分子间主要为氢键时

以1个分子为中心，周围有4个相邻分子，即分子非密堆积结构。如：HF、NH3、冰等氢键具有方向性4、物理性质熔沸点较低;易升华硬度很小固态和熔融状态时都不导电只有酸的水溶液有的导电相似相溶原理1.下列性质适合于分子晶体的是()A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电

B.熔点10.31℃，液态不导电、水溶液能导电

C.易溶于CS2、熔点112.8℃，沸点444.6℃D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm3BC2.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘B练习:3.下列分子晶体：①H2O②HCl③

HBr④HI⑤CO⑥N2⑦H2熔沸点由高到低的顺序是()A.①②③④⑤⑥⑦B.④③②①⑤⑥⑦C.①④③②⑤⑥⑦D.⑦⑥⑤④③②①C5．下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水4.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是()A.分子内化学键B.分子间距离

C.分子构型D.分子间作用力BDD6.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点②不是电解质③固态时是分子晶体④都是由分子构成⑤液态时不导电，其中一定正确的是()A.①③④B.②⑤C.①②③④⑤D.⑤D7．已知氯化铝的熔点为190℃(2．202×lO5Pa)，但它在180℃即开始升华。

(1)氯化铝是____________。(填“离子化合物”“共价化合物”)(2)无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是__________________________________________________________________________________________。

(3)设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是______________________________________________。

(4)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________。共价化合物Al2Cl6氯化铝与空气中的水蒸气发生水解反应产生HCl气体，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”。在其熔融状态下，试验其是否导电；若不导电是共价化合物。1、下列物质属于分子晶体的化合物是（）A、石英B、硫磺C、干冰D、食盐C练习2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是A、分子内共价键B、分子间作用力C、分子键距离D、分子间的氢键BC3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（）A、离子键B、极性键C、非极性键D、范德华力A4、水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构如图：试分析：①1mol冰中有

mol氢键？②H2O的熔沸点比H2S高还是低？为什么？2氢键第二课时了解原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。理解原子晶体的晶体类型与性质的关系二、原子晶体1、原子晶体概念：原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体，又称共价晶体组成微粒：原子粒子间作用力：共价键无分子式化学式表示原子最简整数比2、常见原子晶体①某些非金属单质：②某些非金属化合物：硼（B）、硅（Si）锗（Ge）、金刚石（C）等SiC、BN、SiO2、Al2O3等3、结构特征晶体中只存在共价键，无单个分子存在；晶体为空间网状结构。金刚石二氧化硅4、原子晶体的物理性质熔沸点高硬度大一般不导电难溶于溶剂在SiO2晶体中，每个Si原子和（）个O原子形成（）个共价键即每个Si原子周围结合（）个O原子；同时，每个O原子和（）个Si原子相结合。在SiO2晶体中，最小的环是（）元环。()单个的SiO2分子存在。444212没有第三章晶体的结构与性质第三节金属晶体第一课时

教学目标：知道金属键的涵义能用金属键理论解释金属的物理性质能列举金属晶体的基本堆积模型了解金属晶体性质的一般特点理解金属晶体的类型与性质的关系．一、金属键1、金属键金属离子与自由电子之间强烈的相互作用①定义②本质电子气理论金属原子的价电子发生脱落，形成金属阳离子和自由电子自由电子被所有原子所共用从而把所有的金属原子维系在一起无饱和性无方向性2、金属晶体金属离子与自由电子通过金属键结合而成的晶体叫做金属晶体粒子间的作用力：金属键构成金属晶体的粒子：金属离子、自由电子常见金属晶体：金属、合金3、金属性质与电子气理论①金属导电性电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下，自由电子定向运动形成电流，所以金属容易导电②金属的导热性

自由电子在运动时与金属离子碰撞，把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。高温下热运动剧烈，因此电子的定向移动程度减弱，所以，随着温度的升高，金属的导电性减弱③金属的延展性金属离子和自由电子间相互作用没有方向性，在外力作