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广东省梅州市兴宁龙田中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时,将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间,目的是
A.使水的温度升高
B.使水中HClO分解C.起到杀菌作用
D.增加水中O2的含量参考答案:C2.常温下,100mL0.1mol·L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则下列比较中正确的是()A.HX、HY、HZ的酸性依次增强B.溶液中的离子浓度c(X-)<c(Y-)<c(Z-)C.电离常数K(HY)>K(HZ),水解常数K(Y-)>K(Z-)D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)参考答案:D3.在一定条件下,反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)(ΔH>0)达到平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的措施是(
)①增大氢气的浓度
②升高温度
③降低温度
④缩小体积
⑤增大HI的浓度
⑥减小压强
A.①③⑥
B.③⑤⑥
C.①③⑤
D.②④⑤参考答案:D略4.在一定温度下,可逆反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)达到平衡的标志是A.单位时间内消耗nmol的A,同时生成nmol的CB.单位时间内消耗4nmol的A,同时消耗5nmol的BC.A、B、C、D的分子数之比为4∶5∶4∶6D.容器内的总压不随时间变化参考答案:D5.已知298K时,2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)
?H=-197kJ/mol
,在相同温度下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出的热量Q1;向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molQ2,达到平衡时放出的热量Q2;则下列关系正确的是(
)A、2Q2=Q1
B、2Q2<Q1
C、Q2<Q1<197kJ
D、Q2=Q1<197kJ参考答案:C略6.灰锡结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固,可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放,它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2180.9J·mol-1,ΔS=-6.6J·mol-1·K-1当ΔH-TΔS<0时能自发反应)
A.会变
B.不会变
C.不能确定
D.升高温度才会变参考答案:A略7.下列判断哪些是正确的①氢氧化钠是电解质②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强③氯化银难溶于水,所以氯化银是非电解质④蔗糖易溶于水,所以是电解质⑤氯气溶于水后导电,所以Cl2是电解质A、①
B、①③
C、①④⑤
D、①②③⑤参考答案:A略8.下列说法正确的是
A.放热反应的焓变小于零,熵变大于零B.放热及熵增加的反应,一定能自发进行
C.放热反应的焓变大于零,熵变小于零
D.放热及熵减小的反应,一定能自发进行参考答案:B略9.锌铜原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是()A.正极反应为Zn-2e-===Zn2+B.电池反应为Zn+Cu2+===Zn2++CuC.在外电路中,电流从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液参考答案:B在原电池中,相对活泼的金属材料作负极,相对不活泼的金属材料作正极,负极反应为Zn-2e-===Zn2+,正极反应为Cu2++2e-===Cu,因Zn失电子生成Zn2+,为使ZnSO4溶液保持电中性,盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液。10.下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是A.将纯水加热到90℃
B.向水中加少量NaOH溶液C.向水中加少量Na2CO3溶液
D.向水中加少量FeCl3溶液参考答案:C略11.某有机物A由碳、氢、氧三种元素组成,其相对分子质量74,符合该要求的有机物中氢原子个数最少为(
)A.1
B.2
C.6
D.10参考答案:B略12.下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是(
)A.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
B.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅(已知:2NO2(g)
N2O4(g))C.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的利用率D.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成参考答案:D略13.2005年,全球发生了禽流感。我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好,某种金丝桃素的结构式为:
下列有关金丝桃素说法错误的是:(
)
A.分子式为C17H23NO3B.可以发生加成、酯化等反应C.苯环上的一氯取代物有3种D.金丝桃素常温常压下为气态参考答案:D略14.1999年,在欧洲一些国家发现饲料被污染,导致畜禽类制品及乳制品不能食用,经测定饲料中含有剧毒物质二恶英,其结构为,已知它的二氯代物有10种,则其六氯代物有A.15种
B.11种
C.10种
D.5种参考答案:C15.常温下设a代表Ba(OH)2溶液,b代表NaOH溶液,c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是A.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积:a=b=cB.同pH时,三种溶液稀释相同倍数后,pH:a<b<cC.同物质的量浓度的三种溶液的pH:a>b>c
D.同pH时,稀释不同倍数、pH仍相同,三种溶液稀释的倍数:a>b>c参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.用如图所示仪器,药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用,N2和O2的用量可自由控制).已知:①NO+NO2+OH-→2NO2-+H2O;
②气体液化温度:NO2:21℃,NO:-152℃.试回答:
(1)选择必要的仪器,则仪器的连接顺序(按左→右连接,填各接口的编号)为:
(2)反应前先通入N2,目的是
(3)确认气体中含有NO的现象是
(4)装置F的作用是
(5)若O2过量,B中反应的化学方程式为
参考答案:(1)1-4-5--10-11-6-7-2
(2)排除空气,防止NO被氧化.
(3)通入O2后有红棕色的气体产生.(4)分离NO,NO2.(5)4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.参考答案:解:0.1mol的该烃完全燃烧生成的:n(H2O)=10.8g/18g·mol?1=0.6moln(CO2)=22g/44g·mol?1=0.5mol
即:n(烃):n(C):n(H)=1:5:12
烃的分子式为:C5H12……4分烃的结构简式每个2分C(CH3)4
CH3CH2CH2CH2CH3
CH3CH2CH(CH3)CH3
略18.(6分)将等物质的量的CO和H2O(气)混合,在一定条件下发生反应:CO+H2O(气)CO2+H2,达平衡后测得CO转化率为20%。求:(1)达平衡时,混合气中CO的体积百分含量.
(2)求平衡时混合气体的平均摩尔质量。参考答案:(1)ω(CO)=40%;
(3分)(2)23g/mol
(3分)19.通常情况下,CO与O2的混合气体mL,用电火花引燃后体积变为nL(在相同条件下测定).(1)试确定原混合气体中CO与O2的体积.(2)若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时,试确定反应气体的组成及体积之比.参考答案:(1)①当两者恰好完全作用时,V(CO)=2(m﹣n)L,V(O2)=(m﹣n)L;②当CO过量时,原混合物中V(O2)=(m﹣n)L,V(CO)=nL;③当O2过量时,原混合物中V(CO)=2(m﹣n)L,V(O2)=(2n﹣m)L;(2)反应后气体为CO2、CO的混合气体,二者体积之比为1:7考点:化学方程式的有关计算.分析:(1)燃烧发生反应:2CO+O2═2CO2,利用差量法计算出反应消耗的CO和O2的体积,存在以下三种情况:①两者恰好完全,②CO过量时,③O2过量,据此讨论计算;(2)根据反应后气体与氢气的相对密度计算出平均分子量,然后根据一氧化碳、氧气、二氧化碳的相对分子量确定反应后气体组成,再利用十字相乘法计算体积之比.解答:解:由反应:2CO+O2═2CO2△V
2
1
2
1
2(m﹣n)L(m﹣n)L
(m﹣n)L①当两者恰好完全作用时,V(CO)=2(m﹣n)L,V(O2)=(m﹣n)L;②当CO过量时,过量的CO的体积=m﹣[2(m﹣n)+(m﹣n)]=(3n﹣2m)L,原混合物中V(O2)=(m﹣n)L,V(CO)=(3n﹣2m)L+2(m﹣n)L=nL;③当O2过量时,过量的O2的体积=mL﹣[2(m﹣n)L+(m﹣n)L]=(3n﹣2m)L,原混合物中V(CO)=2(m﹣n)L,V(O2)=(3n﹣2m)L+(m﹣n)L=(2n﹣m)L,故答案为:①当两者恰好完全作用时,V(CO)=2(m﹣n)L,V(O2)=(m﹣n)L;②当CO过量时,原混合物中V(O2)=(m﹣n)L,V(CO)=nL;③当O2过量时,原混合物中V(CO)=2(m﹣n)L,V(O2)=(2n﹣m)L;(2)若反应后的气
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