广东省广州市从化中学2020年高三化学模拟试题含解析

广东省广州市从化中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．X的氢化物具有还原性

B．Y的氧化物是离子化合物，可用来制作耐火材料

C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸

D．Z的氢化物比X的氢化物更稳定参考答案：D略2.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是(提示：运用讨论法、得失电子守恒法的计算）

A．NO2

B．NO

C．N2O

D．N2参考答案：C3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是A.W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点B.简单离子半径：X＞Y＞ZC.X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒D.Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1参考答案：C【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W应为第二周期元素，最外层电子数为4，可知W为C元素；X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，则X为O；Y原子最外层电子数等于电子层数，可知Y为Al；Z离子在同周期最简单阴离子中半径最小，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，可知Z为Cl，以此解答该题。【详解】由上述分析可知，W为C，X为O，Y为Al，Z为Cl，A．水分子间存在氢键，沸点较高，故A错误；B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z＞X＞Y，故B错误；C．X的单质为臭氧，Z的化合物为NaClO时，都可用于污水的杀菌消毒，故C正确；D．氯化铝为共价化合物，故D错误；故选C。4.为了保证实验工作的顺利开展，需要创造一个安全的实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程。下列实验操作正确的是A.开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启B.用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水C.完成实验室制取氯气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道D.在实验室中分离某些物质进行蒸馏操作时，温度应插入液面下参考答案：B5.取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（

）A．2.8mol·L

B．3.2mol·L

C．3.6mol·L

D．无法判断参考答案：B略6.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同B．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同C．含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物生长，可以净化天然水体D．乙醇是可再生的燃料，车用乙醇汽油值得提倡参考答案：C略7.某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体

D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性参考答案：D略8.下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是A．将5.00mL12mol/L的盐酸稀释至500mL，配制成0.1200mol/L的盐酸B．酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗C．向浓氨水中加生石灰，将产生的气体通过碱石灰后得到干燥纯净的氨气D．向FeCl3浓溶液中滴加NaOH溶液，加热至沸腾，制备Fe(OH)3胶体

参考答案：BC9.下列叙述正确的是（）A.离子晶体中只存在离子键B.原子晶体中只存在非极性共价键C.冰是水分子间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体D.由非金属元素形成的晶体一定属于分子晶体参考答案：答案：C10.2006年9月21日，美国亚特兰蒂斯号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是（）A、石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体B、石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高C、石墨中碳碳键之间的夹角为109°28＇D、C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料参考答案：答案：A11.下列说法正确的是

A．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素

C．无论是乙烯的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关

D．所有烷烃和糖类中都存在碳碳单键参考答案：C略12.20gAO中核外电子数比质子数多0.5NA(NA代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为

A．12

B．32

C．60

D．80参考答案：B略13.某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：B解：设为CnH2nOx，若只有1个氧原子，58﹣16=42，剩下的为碳和氢，14n=42，则碳只能为3个，即为C3H6O，1个不饱和度．若有2个O，那么58﹣32=26，14n=26，n不可能为分数，则不可能为2个氧原子，所以分子式为C3H6O，再根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类：醛一种，酮一种，烯醇一种，三元含氧杂环，三元碳环一种，四元杂环一种，共6种，而由题意可知有机物为单官能团，烯醇应舍去，故选：B。14.分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2均含有氧，都是氧化物B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石D．Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物参考答案：D解析：A、氧化物是由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素的化合物，所以H2O是氧化物，HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2均不是氧化物，故A错误；B、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，是氧化性酸，但盐酸和稀硫酸不是氧化性酸，故B错误；C、孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，属于铜矿石，故C错误；D、Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物，故D正确．故选D．15.依据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是(

)

A、短周期元素M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M>R

B、H3BO3的酸性比H2CO3的强

C、HBr的热稳定性比HI的强

D、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

。（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是

。（2）用该方法获得的Na2S2O3·5H-2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。【提出假设】

假设1：晶体中只含Na2CO3杂质

假设2：晶体中只含Na2S杂质

假设3：

【查阅资料】①SO2+2H2S=3S↓+2H2O

②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+Na2SO4+H2O③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4【判断与思考】

某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？

（填“合理”或“不合理”）并说明理由：

【设计方案进行实验】

基于晶体中含有Na2CO3杂质，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）。

限选实验试剂：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水实验方案现象及结论取适量晶体于烧瓶中，加入足量3mol?L-1H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有

的洗气瓶。若

则晶体中含Na2CO3杂质。【问题讨论】（3）已知：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol·L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是___

_。（写一个）（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为

（填仪器名称）。②判断此滴定实验达到终点的方法是

。③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为

。（结果保留4位有效数字）（FeSO4·7H2O的式量为278）参考答案：（16分）（1）赶走水中的溶解氧（或空气）

（2分）（2）晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质（1分）

不合理（1分）

Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出。（2分）足量酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。（2分）若（高锰酸钾溶液褪色）品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，（2分）

（其他合理答案均给分）（3）晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水（2分）（其他合理答案均给分）①酸式滴定管(2分)②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。(2分)③0.9750(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是

（填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是

、

。②在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是

③准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n=

。④、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是

（填字母）a．缺少装置A

b．缺少装置B

c．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O参考答案：略18.[化学——选修化学与技术](15分) 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。①当酸度为196时，其物质的量浓度为

。②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利