高中化学人教版化学与生活本册总复习总复习（省一等奖）

姓名学校姓名姓名学校姓名得分高二化学试卷（完卷时间：120分钟满分：150分）编辑人：杨涛审核人：崔俊峰可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl—Cu—64第一卷（100分）选择题(共18小题，每小题3分,共54分；每小题只有一个正确的选项，请在答题卡的相应位置填涂)1、下列晶体中，不属于原子晶体的是（）A、干冰B、水晶C、晶体硅D、金刚石2、下列说法正确的是（）A、第一电离能：Al＞MgB、水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3C、沸点：HCl＞HFD、晶格能：NaCl＞MgO3、下列各组分子中,都属于含有极性键的非极性分子的一组是（）

H2O4C2C4、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）

A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形5、4下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是

ASO2和SiO2BCCl4和KClCNaCl和HClDCO2和H2O

6、下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是（）

A．SiO2CsClCBr4CF4B．SiO2CsClCF4CBr4C．CsClSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO2下列关于化学键的叙述，正确的一项是栗子化合物中一定含有离子键B、单质分子中均不存在化学键C、含有极性键的分子一定是极性分子D、含有共价键的化合物一定是共价化合物8、具有下列电子排布式的原子中，电负性最大的是

9、下列化学用语表述不正确的是A、HCl的电子式B、CH4的球棍模型：C、S2－的结构示意图为D、乙烯的结构简式：10、下列说法不正确的是A.金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体B．在NaOH、NH4Cl和Na2S04中，都存在离子键和共价键C．干冰升华的过程只需克服分子间作用力D．H20分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成下列说法正确的是HOCH2CH(OH)CH2OU和CH3CH(Cl)CH2CH3都是手性分子NH4+与H3O+的空间构型相似BF3与苯都是平面型分子CO2和H2O都是直线型分子同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷分子的描述正确的是四个σ键键长均相等B．中心原子碳采取sp3杂化C．存在一对手性异构体

D．仅有极性键的非极性分子下列说法中，正确的是A、4P2表示4P能级有2个轨道B、水、氨气、甲烷的键角依次减小C、原子序数为14、15、35的元素位于周期表的P区D、分子中键长越短、键能越大，则分子越稳定下列说法中，正确的是A、微粒半径由小到大的顺序是S2-、Na+、Mg2+B、杂化轨道可用于形成σ键和π键C、Cu（NH3）4]2+中H提供接受孤对电子的空轨道D、分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体构型下列电子排布式或轨道表示式正确的是碳原子B、P原子价电子轨道表示式C、Cr原子的价电子排布式3d44s1D、Fe2＋价电子排布式3d44s2下列叙述正确的是同一主族的元素，原子序数越大，其单质的熔点一定越高只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高17、下列关于晶体的说法，一定正确的是A．分子晶体中都存在共价键B、CaTiO3

晶体中每个Ti4+

和12个O2-

相紧邻C、SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D、金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高某离子晶体中晶体结构最小的重复结构单元如右图，A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为A、B2AB、BA2C、B7A4三、解答题（共10小题，满分96分；请将正确答案及解答过程写在答题卡相应的位置，作图或添加辅助线用铅笔画完，在用黑色签字笔描黑）19、（15分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A

2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。

回答下列问题：

(1)元素a为

；c为

；

(2)由这些元素形成的双原子分子为

；

(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是

，非直线形的是

；(写2种)

(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是

，离子晶体的是

，金属晶体的是

，分子晶体的是

；(每空填一种)

(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为

。20、（8分）C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为(

)A.同分异构体

B.同素异形体

C.同系物

D.同位素(2)固态时,C60属于__________晶体(填“离子”“原子”或“分子”)，C60分子中含有双键的数目是__________。(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是__________NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是__________。(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是__________。21、（9分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相

关

信

息XX的最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的非金属性强于Y的非金属性WW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y在元素周期表中的位置是

，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是

，键长较长长的是

．

（2）X的基态原子中，未成对电子数目为

个，写出W的基态原子核外电子排布式

．

（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+（g）=XO2（g）；△H=?mol-1Y（s）+O2（g）=YO2（g）；△△H=?mol-1

此反应的热化学方程式是

．

（4）W2Y在空气中煅烧生成W2O．写出相应的化学方程式

．22、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。a

b

cd

efgh

i

j

（1）请写出j原子外围电子排布式________

。（2）c、d原子半径大小c

________d，第一电离能大小关系是c

________d，电负性大小关系是c

________d。（以上填“>”或

“<”）（3）j元素在元素周期表中位于________周期________族，又已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是____________(填序号，见右图)

。（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力

②形成稳定结构的倾向下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol-）:

锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子

955011600表中X、Y可能分别为以上元素中的

、

（填写元素符号）。某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为

___；该元素与元素a形成的分子X的空间构型为

。第二卷（50分）选择题(共8小题，每小题3分,共15分；每小题只有一个正确的选项）23、六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图2-3所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（）图2－3各原子均达8电子稳定结构易燃烧生成SO2分子是含有极性键的非极性分子是原子晶体24、下列说法中错误的是（）

A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子

B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

D．短周期元素离子aXm+和bYn-具有相同的电子层结构，则a＞b25、晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右

图所示(一个小黑点代表一个C60分子)，下列说法正确的是A．C60摩尔质量是720B．C60属于原子晶体C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个26、16．关于下列分子的说法不正确的是

A.既有σ键又有π键－H键的极性比强于C－H键的极性

C.是非极性分子D.该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键27、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（

）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a

、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6（13分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。

（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键

C-CC-H

C-O

Si-Si

Si-H

Si-O

键能（KJ/mol）8j/M8i%[%S3J4d6Yf356

413

336

226-U)S'A(`4E2C,A#P#`%O*_'F318

452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。

（6）在硅酸盐中，SiO44－四面体（如下图a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。Si与O的原子数之比为化学式为。

29、（9分）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为______。（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是_____________________。(2)Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因

。(3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)Cu+的核外电子排布式为______________________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O_____________________________________________________________________________[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl－取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式______________________。

)Cu3N的晶胞结构下图所示：

N3－的配位数为__________，Cu+半径为apm，N3－半径为bpm，Cu3N的密度__________g/cm3。(阿伏加德罗为常数用NA表示)

。答案和解析：1、2、3、,H2O

H2O是极性分子,CH4结构对称,是有极性键非极性分子的

,C2H2

都是非极性分子,但Cl2是非极性键,HCl都是极性分子

,CH4是正确的4、D．V形；平面三角形H2SAV2E2，类似H2O，总共4配位，可以是平面四边形，也可以是四面体。但四面体中几乎没有价层电子对之间的斥力（相对于平面四边形而言），而在平面四边形中，为了减小孤对和孤对的排斥，只能将H和孤对相间排列，于是H2S变成了线型分子，但是就算这样，仍然有4个孤对和键对之间的排斥，所以，仍然不如四面体稳定。所以，H2S的分子的电子构型是四面体，从而H2S是V型分子，而且，据我所知，两个H-S键，几乎成90度角。5、19、(1)碳钠

(2)COO

2

Cl

2

(3)CO

2

、CS

2

SO

2

、O

3

、SCl

2

、Cl

2

O等任写两种

(4)金刚石NaClNaCO(O

2

、Cl

2

)

(5)2CO

2

＋2Na

2

O

2

=2Na

2

CO

3

＋O

2a的最外层电子数为其周期数的二倍，短周期元素中有碳(

)、硫(

)，若为硫则后面四种元素，不能满足短周期元素要求，所以a是碳；短周期元素形成A

2

B型氧化物为V形分子的为氧和硫，b为氧，d为硫；c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子，c为钠，e为氯。

(2)由这些元素形成的双原子分子有CO、O

2

、Cl

2

。

(3)这些元素形成的三原子分子中，直线形的有CO

2

、CS

2

，非直线形的有：SO

2

、O

3

、SCl

2

、Cl

2

O等。

(4)这些元素的单质属于原子晶体的是金刚石，O

2

，Cl

2

等为分子晶体，钠为金属晶体，AB型化合物有NaCl，CO，NaCl为离子晶体，CO为分子晶体。

(5)a(碳)和b(氧)形成的CO

2

可与C(钠)和b(氧)形成的Na

2

O

2

发生反应：2Na

2

O

2

＋2CO

2

=2Na

2CO

3

＋O

2

。20、解析：C60、金刚石、石墨为碳元素形成的不同单质，从C60的结构上看每个C与其他3个C成键，因此肯定有一个双键，60个C应有30个双键。1mol硅有NA个Si原子，每个Si原子相当于有2个单键，所以Si—Si键共有2NA个。SiO2最小的环上有12个原子，6个Si原子和6个O原子。

石墨中的每个碳原子为3个环所共用，每个环占其，每个正六边形占有的碳原子数为：6×=2。答案：(1)B

(2)分子

30

(3)2

6

(4)221、22、23、24、本题考点：极性分子和非极性分子；配合物的成键情况；氢键的存在对物质性质的影响．问题解析：A、若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则正负电荷中心重合；

B、分子间存在氢键使物质的熔沸点异常的高；

C、[Cu（NH3）4]2+离子中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道；

D、X失去电子后和Y得电子后具有相同的电子层结构，根据些分析．25、C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子,它具有60个顶点和32个面,其中12个为正五边形,20个为正六边形.其相对分子质量约为正确.

C60是分子晶体,B错误.

C60晶体为面心立方排布,所以每个C60晶胞有4个C60分子（面心3个,顶点1个）,C错误.

C60晶体中C60分子的配位数是12,因此D也正确.26、CD27、【答案】B【解析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，即分别属于第IA、ⅥA

ⅦA、IA族。a－的电子层结构与氦相同，则a是H。b和c的次外层有8个电子，即二者均是第三周期元素，所以b是S，c是Cl。c－和d+的电子层结构相同，都是18电子微粒，则d是K。A．同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性次序为c＞b＞a，A正确；B．氢元素与硫元素和氯元素分别可以形成共价化合物H2S和HCl，但氢元素与钾元素不能形成共价化合物，而是形成离子化合物KH，B错误；C．d和