高中化学苏教版从海水中获得的化学物质 测试卷

专题二测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()答案：D解析：NaCl溶液的蒸发与蔗糖的溶解是物理变化；HCl与NaOH的反应不是氧化还原反应；S在O2中燃烧是氧化还原反应，D项符合题意。2．下列有关焰色反应的说法中正确的是()A．只有钾、钠才有焰色反应B．用焰色反应可以检验钠元素的存在C．可用铜丝代替铂丝做焰色反应D．可用食盐水洗涤铂丝答案：B解析：许多金属及它们的化合物都有焰色反应，实验时可用光洁无锈的铁丝代替铂丝，应用稀盐酸洗涤铂丝，A、C、D三项均错误，B项正确。3．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间的含盐量差别进行发电，其电池总反应式为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。该反应中被还原的元素为()A．OB．AgC．NaD．Mn答案：D解析：该反应中Mn的化合价降低被还原，Ag的化合价升高被氧化，D项正确。4．农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物质成分(单位：mg·L－1)：CaKMgZn0.08F等。下列对该矿泉水的叙述中正确的是A．该矿泉水不导电B．该矿泉水能导电C．该矿泉水是电解质D．该矿泉水是非电解质答案：B解析：从题干知该矿泉水不是纯净物，故该矿泉水既不是电解质也不是非电解质，C、D两项均错误；该矿泉水中存在矿物离子，可以导电，故A项错误，B项正确。5．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是()A．NaClB．酒精C．H2SO4D．KCl答案：C解析：H2SO4为共价化合物，溶于水形成硫酸，属于强电解质溶液可以导电，NaCl、KCl在熔融状态下也可以导电，C项正确。6．下列溶液中，加入KOH溶液后，离子数目明显减少的是()A．NOeq\o\al(－,3)B．Na＋C．Ba2＋D．HCOeq\o\al(－,3)答案：D解析：能与KOH反应的离子是HCOeq\o\al(－,3)，而A、B、C三项中的离子与之均不反应，D项正确。7．下列叙述正确的是()A．钠在常温下不易被氧化B．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，它们都属于碱性氧化物C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀D．Na2O和Na2O2都能与CO2反应，且生成相同的盐答案：D解析：钠在常温下易被氧化成Na2O，A项错误。Na2O2不属于碱性氧化物，B项错误；NaHCO3溶液不能与CaCl2溶液反应，C项错误；D项正确。8．下列说法中正确的是()A．同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质答案：A解析：H2与O2反应，H2为还原剂，B项错误；HCl转化为Cl2，Cl元素被氧化，C项错误；Fe3＋可被还原为Fe2＋，D项错误；A项正确。9．已知胶体遇到酸、碱、盐的溶液均可沉淀。将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加后沉淀又溶解，则该溶液是()A．2mol·L－1的H2SO4溶液B．2mol·L－1的NaOH溶液C．2mol·L－1的MgSO4溶液D．2mol·L－1的NaCl溶液答案：A解析：由胶体遇酸、碱、盐的溶液均生成沉淀可知，向Fe(OH)3胶体中加入H2SO4、NaOH、MgSO4、NaCl均能生成沉淀，但只有H2SO4与生成的沉淀Fe(OH)3发生反应，而使沉淀溶解，A项符合题意。10．下列各组离子一定能大量共存的是()A．Ba2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．H＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．OH－、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)答案：D解析：A项中Ba2＋可与SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)生成BaSO4、BaCO3沉淀，错误；B项中H＋可与HCOeq\o\al(－,3)反应生成CO2和H2O，错误；C项中OH－与Mg2＋生成Mg(OH)2沉淀，错误；D项符合题意。11．某反应体系内有反应物和生成物共5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl，已知H2S为反应物，则另一反应物是()A．FeCl3B．FeCl2C．SD答案：A解析：在该反应中H2S为反应物，则S为生成物，硫元素的化合价升高，发生了氧化反应，则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，即为FeCl3→FeCl2，故另一反应物为FeCl3，反应的化学方程式为2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S↓＋2HCl，A项符合题意。12．下列各组反应可用同一离子方程式表示的是()选项化学反应ANa2CO3与盐酸CaCO3与盐酸BCuSO4溶液与NaOH溶液CuCl2溶液与NaOH溶液C硫酸与NaOH溶液硫酸与Ba(OH)2溶液DCO2与KOH溶液CO2与澄清石灰水答案：B解析：CaCO3用化学式表示，A项错误；B项正确；Ba(OH)2溶液与H2SO4反应有沉淀产生，C项错误；澄清石灰水与CO2反应有沉淀产生，D项错误。13．下列反应的离子方程式正确的是()A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2OC．碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋2Na＋D．向硫酸铜溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓答案：B解析：A项中离子方程式电荷不守恒，错误；B项正确；Na2CO3为强电解质，应拆开，C项错误；D项中，BaSO4为沉淀，离子方程式应为Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，错误。14．下列物质不能与溴水发生反应的是()A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．KI溶液D．氯水答案：D解析：溴水能与NaOH溶液、AgNO3溶液、KI溶液反应，但不能与氯水反应，D项符合题意。15．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn＋及a值可能为()所含离子NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)H＋Na＋Mn＋浓度(mol·L－1)3121a＋、1B．Ba2＋、C．Al3＋、D．Fe2＋、2答案：A解析：根据溶液呈电中性可得：c(NOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(H＋)＋c(Na＋)＋nc(Mn＋)，则3＋2＝2＋1＋an，an＝2。当n＝3时，a＝eq\f(2,3)，C项错误；当n＝2时，a＝1，A项正确。16．钠与二氧化碳在一定条件下可合成金刚石，其化学原理为Na＋CO2eq\o(→,\s\up7(一定条件))C(金刚石)＋Na2CO3(未配平)。下列说法中不正确的是()A．该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂B．每生成1molNa2CO3时，共转移4mol电子C．该反应属于置换反应D．还原性：Na>CO2答案：B解析：根据化学方程式知，Na为还原剂，部分CO2为氧化剂，该反应属于置换反应，还原性：Na>CO2，每生成1molNa2CO3时，共转移2mol电子，B项错误。第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)现有以下物质：①CuSO4②CH3COOH③Na2CO3④Mg⑤NaOH⑥Na2O⑦CO2⑧CH3CH2OH(乙醇)，试回答下列问题：(1)属于钠的化合物的是________(填序号，下同)。(2)属于氧化物的是________。(3)属于电解质的是________。(4)属于非电解质的是________。(5)②与③在水溶液中反应的化学方程式为_____________________________________________________，①与⑤在水溶液中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。答案：(1)③⑤⑥(2)⑥⑦(3)①②③⑤⑥(4)⑦⑧(5)2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O；Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓18．(8分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应之间的关系可表示为图1。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是________。(2)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________。(3)下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下面表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：CO2、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2。错误观点离子方程式①所有的离子方程式均可以表示一类反应②所有的酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－=H2O答案：(1)C、A、B(2)AgCl(3)错误观点离子方程式①所有的离子方程式均可以表示一类反应CO2＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋H2O②所有的酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－=H2O2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O(其他合理答案也可)19．(9分)某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题：(1)乙中Na2O2可能发生反应的化学方程式为________________________________________(任写一个)。(2)丙中NaOH溶液的作用是________________________，丁中浓H2SO4的作用是________________________________________________________________________。(3)若把原装置连接顺序改为：甲→丙→丁→乙→戊，则在戊装置中能否收集到氧气？________(填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑)(2)除去未反应的CO2；干燥氧气(3)不能；CO2和H2O分别被NaOH溶液、浓H2SO4吸收，无物质与Na2O2反应20．(10分)已知亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应，溶液会由橙色变为绿色，其反应的化学方程式为K2Cr2O7＋3NaNO2＋4H2SO4=3NaNO3＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋4H2O。回答下列问题：(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。(2)用双线桥法标出电子转移的方向和数目：K2Cr2O7＋3NaNO2＋4H2SO4=3NaNO3＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋4H2O(3)上述反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)N；失去；Cr；还原(2)(3)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3NOeq\o\al(－,2)＋8H＋=3NOeq\o\al(－,3)＋2Cr3＋＋4H2O21．(7分)现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象①A＋B无现象②B＋D有气体放出③C＋B有沉淀生成④A＋D有沉淀生成请回答下列问题：(1)A、B、C三瓶溶液分别是________、________、________。(用化学式表示)(2)B与D反应的离子方程式为_________________________________________。(3)A与D反应的离子方程式为_______________________________________。答案：(1)CaCl2；HCl；AgNO3(2)2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O(3)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓22．(10分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和