硫和氮的化合物课件2013年1213

饮用酸化的地下水危害人类腐蚀建筑物和工业设备破坏土壤成分使农作物减产甚至死亡损坏植物叶面导致森林死亡破坏露天文物古迹使湖泊中鱼虾死亡

酸雨的危害：“黄”银耳是怎样“变”成“白里透红”的呢？

第三节硫和氮的氧化物克东一中孙秀娟《化学1》第四章非金属元素及其化合物一、硫1.存在游离态：化合态：火山口附近或地壳的岩层里硫化物和硫酸盐的形式①硫黄黄色晶体质脆，易研成粉末。②不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。③密度比水大

④熔沸点低（112.8℃,444.6℃)2、物理性质1.硫的存在游离态化合态硫铁矿（FeS2）石膏（CaSO4•2H2O）黄铜矿（CuFeS2）芒硝（Na2SO4•10H2O）硫广泛存在于自然界游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

3.化学性质：

（1）氧化性（1）氧化性：

Fe＋S＝FeS

S+2Cu==Cu2S硫还可以和钠、氢气反应，常温下还可以和汞、银反应。△

△（2）还原性：S+O2＝SO2点燃在O2中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中安静燃烧，发出淡蓝色的火焰

3S+6NaOH

=2Na2S+Na2SO3+3H2O

（3）与碱反应△二、二氧化硫的性质(一)、物理性质

①无色、有刺激性气味的有毒气体②密度比空气大③易液化④易溶于水(常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).

1(1)与H2O反应:SO2+H2OH2SO3(二)SO2的化学性质:1:具有酸性氧化物的通性可逆反应:

在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(2)与碱反应

SO2+CaO=CaSO3SO2+Na2O=Na2SO3实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。

(3)与碱性氧化物反应=△实验4-7现象结论

试管中的水面上升pH试纸变红色品红溶液褪色加热后溶液恢复红色同时有刺激性气味气体生成二氧化硫易溶于水SO2溶液呈酸性二氧化硫具有漂白性生成的无色物质不稳定，受热后又分解无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色--暂时性2、SO2的漂白性:漂白原理：由于它能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。选择性：不能使紫色石蕊试液褪色

(石蕊变红)---化合漂白

氯水二氧化硫原理实质氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氧化还原反应非氧化还原反应

氯水二氧化硫效果范围永久性暂时性可漂白大多数有色物质褪色漂白某些有色物质氧化作用化合作用HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2化学变化化学变化永久漂白暂时漂白漂白性物质小结食物可以化妆！不法生产者为了把银耳变白，用硫磺加以薰蒸，满足了消费者银耳越白越好的错误心理，据悉，近日上海市场21种银耳商品进行检查，无一合格。SO2

+

I2+

2H2O=

H2SO4+

2HI2SO2+O2

2SO3催化剂

△SO2

+

Br2+

2H2O=

H2SO4+

2HBrSO2

+

Cl2+

2H2O=H2SO4+

2HCl3、还原性：5SO2+2KMnO4+

2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

例2、足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现象？若按1：1的体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象？为什么？

SO2使紫色石蕊试液变红；Cl2使紫色石蕊试液先变红后褪色。紫色石蕊试液变红色SO2+

Cl2+

2H2O=H2SO4+

2HCl4、氧化性SO2通入无色的H2S溶液SO2与H2S混合（均无色）SO2

+

2H2S==3S↓

+

2H2O4、氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O

3.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)

①Cl2(HCl):②

SO2(HCl):③CO2(HCl):④CO2(SO2):通入饱和食盐水通入饱和NaHSO3溶液通入饱和NaHCO3溶液通入KMnO4溶液通入饱和NaHCO3溶液2SO2+O22SO3催化剂

SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等⑶杀灭霉菌和细菌⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸：二氧化硫的用途SO3的物理性质：标况下是无色固体，熔沸点低，易溶于水并放出大量的热。SO3+H2O==H2SO4工业上就是利用上述原理制取硫酸的！SO32SO2+O22SO3催化剂△SO3也是酸性氧化物：SO3+CaO==CaSO4SO3+2NaOH==Na2SO4+H2OSO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O(微溶物,量大时有沉淀)再见再见第三节硫和氮氧化物第二课时克东一中孙秀娟《化学1》第四章非金属元素及其化合物一氧化氮和二氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮1、氮气(N2)

无色无味无毒气体

比空气稍轻1)、氮气的物理性质：

不溶于水收集氮气时用排水法不用排空法二氧化氮和一氧化氮氮气(N2)已知氮气占空气总体积的78%,试求空气中氮气的质量分数0.78×281×29×100%=75%请计算氮气在标准状况下的密度28g/mol22.4L/mol=1.25g/L

空气密度ρ＝1.295g/L

N2+O2===2NO放电或高温2)、氮气的化学性质：3)、氮气的用途：保护气：填充灯泡，焊接金属等2、一氧化氮（NO）：1)、NO的物理性质：无色、无味、不溶于水、有毒气体，密度比空气略大。是大气的污染物2、一氧化氮（NO）：2)、NO的化学性质：2NO

+O2

=

2NO2

（红棕色）（工业制硝酸的第二步）3、二氧化氮（NO2）：1)、NO2的物理性质：①红棕色、有刺激性气味的有毒气体②

密度比空气大③易液化（20℃）易溶于水并与水反应④污染大气的有害物质之一2)、NO2的化学性质：

3NO2+H2O

=2HNO3+NO

（工业制硝酸的第三步）+4+5

二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？

硝酸的酸酐是N2O5注意：酸酐和对应酸中的非金属元素，化合价相同。+5

哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？

N2O3

科学探究实验步骤现象解释（反应式）（1）（2）（3）4NO2+2H2O+O2=4HNO3将一支充NO2的试管倒置于盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失水位上升，最后水充满整个试管的2∕33NO2+H2O=2HNO3+NO往试管通入O2无色气体变成红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升2NO+O2=2NO2继续通入氧气反复几次，最终几乎没有气体剩余。水逐渐充满试管3NO2+H2O=2HNO3+NONO2和O2

混和气体溶于水的反应3NO2+H2O=2HNO3+

NO

①2NO

+O2=2NO2

②①×2

＋②

4NO2

+

O2

+

2H2O=

4HNO3NO

和O2

混和气体溶于水的反应2NO

+O2=2NO2①3NO2+H2O=2HNO3+

NO

②①×3

＋②×24NO+3O2+2H2O=4HNO3三、SO2、NO2对大气的污染：1、SO2、NO2污染物的形成：书p93①煤、石油等化石燃料的燃烧；含硫矿物的冶炼。（煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生SO2）②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2、雷雨天氮气转化③、酸雨的形成NO2、SO2与水反应造成的硝酸酸雨：酸雨：指pH小于5.6的降水。3NO2+H2O=2HNO3+

NO

硫酸酸雨：或：SO2+H2OH2SO3SO3+H2O＝H2SO42SO2+O22SO3催化剂△2H2SO3+O2＝2H2SO4催化剂2、大气污染的危害：①、危害人体健康②、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等受酸雨伤害的水稻未受酸雨伤害的水稻乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？3、保护环境，整治污染防治酸雨的措施书p94①、调整、发展、优化、提高，减少污染物②、严格控制污染物的排放量③、研究开发新技术练习与思考1.在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。

N2+O2

====2NO放电或高温2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO雷雨发庄稼氧化作用化合作用吸附作用HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2活性炭化学变化化学变化物理变化永久漂白暂时漂白永久漂白漂白性物质小结再见再见

１、马斯河谷烟雾事件（1930年12月），原因是SOx和MnO微粒作用生成SO2--SO3进入人体。

２、多诺拉烟雾事件（1948年10月），原因是SO2和烟尘作用生成硫酸盐，吸入人体肺部。３、伦敦烟雾事件（1952年12月），原因是粉尘中Fe2O3使SO2反应生成硫酸铁附在粉尘上，吸入人体肺部。４、洛衫机光化学烟雾事件（1943年5--9月），原因是石油工业和汽车废气在紫外线作用下生成光化学烟雾。2.以下气体能用NaOH固体干燥的是（)A.NH3B.SO2C.CO2D.HCl3.下列气体中，不能用排空气法收集的使（）A.H2B.CO2C.NOD.O24.下列哪种方法可以鉴别CO2和SO2()A.澄清石灰水B.品红溶液C.烧碱D.盐酸ACB2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒解析：城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道内容。C3.下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤解析：活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色，选

。D4.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（）A．HIB．NO2

C．SO2D．NH3解析：HI、SO2、NH3可全部溶于水中，故水可以充满试管；因NO2与H2O的反应为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，生成了不溶于水的NO，所以水不能充满试管。故应选

。B5.下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮解析：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，只有氮气为无毒气体，所以应选

。6.1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（）A．SO2B．H2SC．SO3D．CO2解析：全球变暖和“厄尔尼诺”现象的出现是由于温室气体的大量排放，在本题的四个选项中应选

。BD7.为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸解析：饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO2吸收CO2；浓硫酸不能吸收SO2，故不可能。8.以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A．NOB．COC．NO2D．NH3解析：NO与CO一样，都能与Fe2＋结合，使血红蛋白失去输氧能力。

BAB9.一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式。解析：根据氧化还原反应的原理分析，用NH3将NO还原成无毒气体，该气体只能是N2。NO中N（＋2）的氮元素；被NH3中N（－3）还原为N（0），剩下的氢、氧元素只能结合成水。答案：6NO＋4NH35N2＋6H2O3.下列能说明SO2具有漂白作用的是()A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色B．SO2能使品红溶液褪色C．SO2能溴水褪色D．SO2难使品红试液变红B4.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为

，其原因是

.写出有关反应的化学方程式

.漂白性消失,Cl2和SO2作用生成了无漂白作用的HCl和H2SO4

2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl11.某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是

溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是______________________。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是

溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是

。

解析：（1）原溶液是红色溶液，受热颜色变浅，是因那种物质以气态挥发所引起，常见的具有碱性的气体是氨气，氨气在水中呈碱性，可使酚酞变红，氨气减少，颜色变浅；（2）原溶液是无色溶液，受热反而显红色，同上小题分析，这里挥发的是SO2气体，指示剂是品红。

稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅溶有SO2的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。13.下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾D．温室效应14.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④BC15.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （）A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D16.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是（）A．氧化剂 B．还原剂C．催化剂 D．载体C3.下列能说明SO2具有漂白作用的是()A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色B．SO2能使品红溶液褪色C．SO2能溴水褪色D．SO2难使品红试液变红B4.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为

，其原因是

.写出有关反应的化学方程式

.漂白性消失,Cl2和SO2作用生成了无漂白作用的HCl和H2SO4

2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl硫的氧化物1．下列污染现象主要与SO2有关的是:()

A．臭氧空洞 B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应2．以下气体能用NaOH固体干燥的是:()A．NH3 B．SO2C．CO2 D．HCl3．如何鉴别SO2和CO2？

BA436mLx＝8mL1.在容积为20mL的试管里装满水，倒放于横线水槽中，用排水法收集14mLNO气体，再充入6mLO2，充分反应后。问试管中剩下的气体的体积为多少解：根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3同温同压下气体体积比为物质的量比，经判断NO过量。则有：4NO+3O2+2H2O=4HNO3x因此试管内还余下NO为（14－8）=6mL科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。实验步骤现象解释（反应式）（1）（2）（3）4NO2+2H2O+O2=4HNO3将充满NO2的试管倒立在水槽红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处3NO2+H2O=2HNO3+NO往试管通入O2无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失2NO+O2=2NO2继续通入氧气水逐渐充满试管3NO2+H2O=2HNO3+NO科学探究1、设计实验，要求NO2尽可能多的使被水吸收实验步骤现象解释（1）（2）（3）将一支充满NO2的试管倒置于盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2∕33NO2+H2O=2HNO3+NONO2：红棕色气体NO：无色气体制取少量O22KClO3==2KCl+3O