卤族元素模拟题-2022年整理

优质资料word版本——下载后可编辑优质资料word版本——下载后可编辑9/9优质资料word版本——下载后可编辑专题13富集在海水中的元素—卤素模拟精华1.(2010厦门质检)下列海水综合利用的过程中，可不涉及化学变化的是（）A．海水制淡水 B．海水制纯NaClC．海水制镁 D．海水制溴解析：本题考查海水的综合利用。海水制淡水是蒸发过程，是物理变化，但制纯NaCl的过程中要除杂，有化学变化；镁、溴以离子形式存在于海水中，制取时会涉及氧化还原反应。答案：A2、（2010宁阳检测）非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质解析：本题考查研究物质性质的程序。研究物质性质的程序一般为：观察、预测、实验、结论。答案：C3.(2010浙江五校联考)21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（）A、海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B、利用潮汐能发电是将化学能转化为电能C、从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应D、海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属解析：本题考查海水的综合利用。Na与水反应，A错；潮汐发电是动能转化为电能，B错；硼是非金属元素，D错。答案：C4、（2010湖北监利检测）海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是（）A、钾和溴两元素处于同一周期，形成的化合物中只有离子键B、若氯有两种核素：35Cl、37Cl，则35Cl2、37Cl2有不同的化学性质C、电解氯化钾和氯化镁的溶液，可制得钾和镁D、海水中含有大量的盐，轮船外壳易腐蚀，可在外壳连结锡块防止外壳腐蚀解析：本题考查海水中所得元素的有关知识。钾为活泼的金属，溴为活泼的非金属，形成的化合物溴化钾只含离子键；35Cl、37Cl为同种元素，形成的单质化学性质相同，物理性质有差异；电解熔融的氯化钾和氯化镁可得钾和镁；锡比不上铁活泼，轮船外壳连接锡会加快腐蚀。答案：A5.（2010长沙质检）在粗碘中含ICl和IBr，受热时I2、ICl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是（）A．H2ＯB．ZnC．KID．KCl解析：本题考查卤族元素之间发生的氧化还原反应。在ICl、IBr中，碘元素均为+1价，加入碘化钾后发生氧化还原反应生成单质碘。答案：C6.（2010山东实验中学诊断性测试）为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是（）A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果解析：本题考查“84”消毒液的漂白原理。1molCl2与足量NaOH溶液反应转移1mol电子，B错；SO2的漂白原理是化合生成了不稳的无色物质，而HclO、Na2O2的漂白原理是强氧化性，C错；D中会发生Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，生成了有毒气体，D错。答案：A7.(2010江门市调研)下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性解析：本题考查元素化合物相互反应的规律。SO2被氧化成H2SO4，说明HClO具有强氧化性，B错；C中的反应只能说明Cu的还原性大于Fe2+，C错；D中变白的原因是Cl2可将I2氧化，蓝色消失，是Cl2的强氧化性而不是漂白性，D错。答案：A 8.（2010枣庄八中期末）已知HIO具有两性，下列有关HIO的说法正确的是（）A．HIO碱式电离子方式为：HIOOH-+I-B．HIO是弱酸，其对应的盐NaIO溶液的pH<7C．HIO若与盐酸反应可生成IclD．HIO是较强的氧化剂，是常用的消毒杀菌剂解析：本题考查次氯酸的性质。电离不能只生成阴离子，还应生成阳离子I+，故A错C对；弱酸强碱盐水解显碱性，B错；常用的消毒杀菌剂是HClO，没有用HIO的，D错。答案：C9.（2010江苏镇江市调研）海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是（）A．大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸解析：本题考查海水的综合开发与利用。海水中还有大量的氮、磷等元素能引起赤潮，A项正确；结晶出的MgCl2·6H2O需要在HCl气氛中制无水MgCl2，否则由于水解而最终得到氧化镁，B选项错误；反应④为：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溴元素被还原，C选项错误；粗盐提纯的顺序中要注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面加入，二是盐酸最后加入，D选项错误.答案：A10.（2009盐城市摸底考试）漂白粉和泡腾片用于环境消毒和饮用水消毒，已知泡腾片消毒时发生非氧化还原反应，原理如下图：下列有关说法不正确的是（）A．漂白粉需密闭储存B．工业上制取漂白粉可将氯气通入石灰乳中制得C．泡腾片主要成分属于有机物 D．泡腾片分子中氮显+3价解析：本题考查漂白粉和泡腾片的漂白原理。漂白粉在空气中与CO2反应生成HClO，HClO见光分解，从而失去漂白效果，A选项正确；工业制备漂白粉的方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，B选项正确；从泡腾片的结构式可得C选项显然正确；泡腾片消毒原理的反应是非氧化还原反应，化合价不改变，产物中生成了氨气，所以该物质中氮显-3价，D选项错误。答案：D11.（2010山东新泰检测）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B.Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟D.Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应解析：本题考查氯气的制备及性质。稀盐酸不二氧化锰反应，所以当二氧化锰过量时，浓盐酸变稀后不再继续反应，最后剩余盐酸，A错；氯气溶于水生成次氯酸具有漂白性，使布条褪色，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠与次氯酸钠，加入酸后氯离子与次氯酸跟离子发生反应生成氯气，B对；铜在氯气中燃烧生成棕色的烟，C错；甲烷与氯气发生取代反应，D错。答案：B12.（2009青岛市模拟）某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验现象的解释和所得结论不正确的是（）A．第一步反应的离子方程式为：ClO－+2I－+2H+＝I2+Cl－+H2OB．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．粒子的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－>I2>SO32－解析：本题结合氧化还原反应考查卤族元素的性质。由第一步现象知反应为ClO－+2I－+2H+＝I2+Cl－＋H2O，A、B选项正确；由第二步现象知反应为SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H+，体现Na2SO3的还原性而不是漂白性，C选项错误；由一、二步反应知氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO32－，D选项正确。答案：C13.(2010临沂期中检测)反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：()①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（）A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D．NaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂解析：本题以碘的提取为背景考查氧化还原反应。反应①中氧化剂为MnO2，还原剂为NaI，I2是氧化产物，MnSO4是还原产物，反应②中I2是还原产物，A项错误；反应①转移电子为2mol，反应②转移电子为10mol，B项错误；因为NaIO3的氧化性与MnO2相近，所以从反应①可以推出C项正确；NaIO3中氧元素处于最低价，碘元素处于中间价态，可以做还原剂，D项错误。答案：C14.（2009灵寿质检）由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12。下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是（）A．该混盐具有较强的氧化性B．该混盐的水溶液呈碱性C．该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子D．该混盐中氯元素的化合价为+1和－1解析：本题主要结合信息考查混盐的性质。根据混盐的概念可以确定CaOC12中的阳离子和阴离子分别是Ca2+、Cl-和ClO-。该混盐中氯分别为+1和-1价，故该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移NA个电子；其中ClO-具有强氧化性，但ClO-为弱酸根易水解，其混盐的水溶液显碱性。由反应前后氯元素的化合价变化可知C项不正确。答案：C15.（2010湖南长沙检测）次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。这类漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标志。“有效氯”的含量定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯LiClO的“有效氯”为（A）A．121%B．100%C．89%D．21%解析：本题考查“有效氯”的计算。据反应的方程式及电子转移情况，每生成1mol碘时，需氯气的质量为71克，LiClO的质量为58.4克，所以“有效氯”为71/58.4=121%。答案：A16.(2010沈阳四校联考)向含SO32─、Fe2+、Br─、I─各0.1mol的溶液中，通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是：（）V(Cl2V(Cl2)0.10.05n(SO32－)011.2L0.10.05n(I－)04.48LV(Cl2)5.6L0.10.050.10.05n(Br－)02.24LV(Cl2)3.36L0.10.10.05n(Fe2＋)03.36LV(Cl2)4.48LCD解析：本题是一简单的综合题目，考查氧化还原反应及其计算和图像分析。还原性强弱关系为I─>SO32─>Fe2+>Br─，因此反应的顺序为：=1\*GB3①2I─+Cl2==I2+2Cl─，=2\*GB3②SO32─+Cl2+H2O==H2SO4+HCl，=3\*GB3③2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl─，=4\*GB3④2Br─+Cl2==Br2+2Cl─。各物质均为0.1mol，因此首先I─消耗Cl20.05mol(即1.12L)，然后SO32─消耗Cl20.1mol(即2.24L)，接下来Fe2+消耗Cl20.05mol(即1.12L)，最后Br─消耗Cl20.05mol(即1.12L)。综上分析，可知C项正确。答案：C17.（2010安庆市调研）解析：本题考查含氟化合物的性质及氧化还原反应的有关计算。XeF2容易与空气中的水蒸气发生水解，A错；Xe是0族元素，在XeF4中Xe的化合价是+4价，故生成4molXe转移电子数为16mol，B、D错误；在所示反应中，氧化剂：XeF4（4mol），还原剂：XeF4（2mol）、H2O（6mol），所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，C正确。答案：C18.(2010黑龙江省哈九中月考)已知漂白粉的有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。请填写下列空白：(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为。(2)写出A中有关仪器的名称：______________，_________________。(3)所选用装置有(填装置序号).(4)在读取量筒的刻度数时，应注意、、。(5)若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)，其原因是。⑹某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的(填A、B、C等代号)。①装置漏气②浓盐酸已变成稀盐酸③所选仪器容积太大④漂白粉已全变质⑤ｅ接f⑥d接f解析：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可与浓盐酸反应：Ca(ClO)2＋4HClCaCl2＋Cl2↑+2H2O；通过测定生成氯气的量，计算漂白粉成分的质量分数，因此需用到的仪器有A、C、D；在读取量筒的读数时，要使气体冷却到室温，视线与液面的凹液面最低点应相平，同时，保证C、D两仪器内的液面齐平，这样才能保证读数准确，减小误差；由于此装置是通过测定排出液体的体积来计算气体的量，故装置内存在的氯气与空气所排出的液体体积量相等，所以当装置内有一定量氯气时，不影响测定的结果；如果装置内未收集到气体，可能存在的因素有：装置问题：装置漏气，药品问题：浓盐酸变稀时或漂白粉变质都不会生成氯气，仪器连接问题：进气口与出水口接反，不能收集到液体。答案：(1)Ca(ClO)2+4HCl==CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2)分液漏斗锥形瓶(3)ACD(4)=1\*GB3①C、D两仪器内的液面应相平=2\*GB3②视线与凹液面最低相平=3\*GB3③装置内气体应恢复至室温(5)不影响同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等(6)①②④⑤19.（2009重庆调研）A～H以及X、Y的转化关系如图：（1）电解上述滤液时产生G的电极是。其电极反应式为。（2）取上图中滤液做焰色反应显紫色，上图中焰色反应显紫色的还有。（3）写出黑色固体与X浓溶液共热反应的离子方程式。（4）写出G与B溶液反应的化学方程式。解析：本题为无机推断题。本题关键是黑色固体A的推导，从框图可知，黑色固体A与B溶液、无色晶体D的反应中，最终的产物中依然有A物质，可知在这两个反应中A为催化剂，猜测为MnO2，无色晶体D为KClO3，发生反应2KClO32KCl＋3O2↑，气体C为氧气，B溶液在催化剂条件下可以生成氧气，则B为H2O2，反应为2H2O22H2O＋O2↑，所以无色液体E为水，无色晶体F为KCl，过滤后滤液为KCl溶液，电解后产物为：KOH、H2、Cl2，Y是KOH溶液，G能够与H2O2反应，则G是Cl2，反应为C12+H2O2＝2HC1+O2，H是H2，G和H光照后的产物为HCl，溶于水得到盐酸，X是盐酸。答案：（1）阳2C1--2e-=Cl2↑（2）D、Y、F（或KC1O3、KOH、KCl，注：不答F或KCl不扣分）（3）MnO2+4H++2C1-Mn2++C12↑+2H2O（4）C12+H2O2＝2HC1+O220.（2010南昌检测）在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钾和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液．并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%KOH溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气_____________________________（2）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰．通过_______（写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。写出装置①中发生反应的化学方程式_____________（3）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________的净化装置。A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液（4）氯酸钾在装置_____中（填装置序号）生成。本实验中制取氯酸钾的离子方程式是：______（5）比较制取氯酸钾和次氯酸钾的条件．二者的差异是：___________________________（6）实验中=4\*GB3④的试管里溶液的颜色变化过程为：紫色→红色→无色→______，从红色变无色的原因_____。解析：本题考查氯气的实验室制法及氯气的性质。（1）考查气密性的检查。（2）考查实验室制氯气的化学方程式的书写。（3）考查氯气中氯化氢气体除去的方法，应选择饱和食盐水。（4）碱的浓度越大，反应温度越高，生成物中氯元素的化合价越高。（5）氯气与碱溶液反应时，会因碱的浓度与温度的差异而生成不同的物质。(6)氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能将石蕊漂白。答案：(1)反应前先用小火加热烧瓶，②、③、④、⑤中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。 （2）分液漏斗；O2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （3）B （4）=2\*GB3②；3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3－＋3H2O。 （5）碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同； （6）黄绿，氯气与水反应生成HClO将石蕊氧化为无色物质21.（2009镇江调研）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式。（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为；②若装置B中装有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为。（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是（填字母）。A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙E．双氧水F．硝酸银解析：本题考查元素的推断和实验探究。X的单质只有氧化性且是空气的主要成份之一，则X是氧元素，Y是硫元素。X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素期且Y和W的氢化物具有相同的电子数，则W只能为氯元素。（2）YX2是SO2，W2是Cl2，①两种气体都有漂白性，都能使品红溶液褪色；铁与氯气反应产生棕黄色的烟；SO2和O2在催化剂作用下生成SO3；②氯气的氧化性强于碘单质，将碘单质氧化，碘单质的物质的量为5.0×10-6mol，转移电子为5.0×10-5mol，说明碘元素从0价升高到+5价。（3）因为亚硫酸的酸性弱于盐酸，所以SO2不与氯化钡溶液反应，但加入氧化剂后，将SO2氧化成SO42－，SO42－能与Ba2＋产生沉淀，则CE可行；A选项氨水与SO2反应生成的SO32－能与Ba2＋反应，生成BaSO3沉淀，可行；硝酸银直接与氯化钡反应生成AgCl沉淀，F选项正确。答案:（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）①相同产生棕黄色的烟2SO2+O22SO3②5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl（3）B、D（错选、漏选不得分）22.(2009南京质检)制取氟的氧氯化物ClO4F可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10％的HClO4反应。其实验装置如图所示：有关资料如下：①无水KF易吸收F2、HF和H2O。②ClO4F的熔点为—167℃，沸点为—15．9℃，易分解或接触有机物发生爆炸。③F2的沸点为—188℃，HF的沸点为19．54℃，O2的沸点为—183℃。试回答；(1)写出制取ClO4F的化学方程式：。(2)装置A(虚线框内的仪器)的两个作用是、。(3)C中冷却剂选用液氧的理由是。(4)不能将装置D换成普通的玻璃干燥管，原因是。解析：本题以氟元素的单质及化合物为载体考查化学实验。(1)根据题中信息可知制取ClO4F的反应物是F2、HClO4，两者的反应方程式为：F2＋HClO4＝HF＋ClO4F；(2)从图中流程来看，装置A本身作为两者的反应容器，同时由于有冷却水的使用，可以起到将生成物HF气体冷却的效果，以防止反应过于剧烈、防止生成的ClO4F发生分解；(3)要使ClO4F冷却，必须提供低于—167℃的温度，从题目的相关数据来看，只有液氧能够达到；(4)由于有少量氟气未能完全反应，再加上生成的HF，两者均能与玻璃发生反应，故不能选用普通的玻璃干燥管。答案：（1）F2＋HClO4＝HF＋ClO4F（2）反应器、冷却HF防止ClO4F分解（3）氧气的沸点低于ClO4F，且安全无毒（4）F2、HF均能与玻璃的成分二氧化硅反应23.（2010湖南师大附中月考）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示（条件及部分产物未标出）。