烃的燃烧计算

烃的燃烧规律CxHy耗氧量生成CO2量生成H2O量等物质的量X+y/4xy等质量

y/x

x/y

y/x一、烃的燃烧规律燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2

xCO2+y/2H2O1、等物质的量的烃、等质量的烃完全燃烧时：例1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是（）

A、CH4B、C2H6C、C3H6D、C6H6D例2：等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？CH42、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。（1）所有的烯烃：如C2H4和C5H10等（2）同分异构体,例3.由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是()A.①②③④ B.①③④C.②③④ D.③④B例3：等物质的量的下列有机物完全燃烧耗氧量相同的有（）

A.C2H4和C3H6O3B.CH4和C2H4O

C.C6H6和C5H10D.C3H6和C4H8O2AC解析：

C2H4和C3H6O3

，其中C3H6O3

可以组合成C2H4•H2O•CO2，而C6H6和C5H10，x+y/4相等。故它们在等物质的量时完全燃烧耗氧量相同。规律：

⑴对于烃CxHy，只要X+Y/4相等；

⑵若是烃CxHy和烃的含氧衍生物采用组合法，将含氧衍生物写成

CxHy•n(CO2)•m(H2O)。练习：下列有机物不管它们以任意物质的量的比混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（）

A.C2H4和C2H6O2B.C4H6和C3H8

C.C5H10O和C3H6O

D.C3H6和C3H8OD2、取总质量一定的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后得到的二氧化碳和水的量为恒值的是A．C2H2C2H6B．CH4C3H8

C．C3H6C3H8D．C2H4C4H8D练习：1、下列有机物不管它们以任意物质的量的比混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（）

A.C2H4和C2H6O2B.C4H6和C3H8

C.C5H10O和C3H6O

D.C3H6和C3H8OD（利用差量法确定分子中的含H数）CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2OΔV1x+y/4x减少（1+y/4）(t<100℃)

(t>100℃)1x+y/4xy/2(气）减少（1-y/4）

或增加（y/4–1）●H2O为气态：体积不变y=4（CH4C2H4C3H4）

体积减小y<4（C2H2）

体积增大y>4(C2H6C3H8)3、烃完全燃烧前后气体体积变化规律：例4：CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，反应后温度为120℃，则反应后，体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪种气体？体积增大的是哪种气体？

体积不变的是CH4，C2H4，C3H4

体积减小的是C2H2

体积增大的是C2H6，C3H6练习1、在压强一定，温度150℃条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（）

A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C2H2AC2、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是()

A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H6

BD练习4.烃的混合物计算规律:(1)若M混<26，则一定有

；若M混<28（烷、烯的混合物），则一定有

。(2)若平均分子组成中，存在1<n(C)<2，则一定有

；若平均分子组成中，存在2<n(H)<4，则一定有

。CH4CH4C2H2CH4例5：某两种气态烃的1L混合气体，完全燃烧生成1.4LCO2和2.0L水蒸气(体积均在相同状况下测得)，该混合物可能是()A.乙烷，乙烯 B.甲烷，乙烯C.甲烷，丙烯 D.乙烷，丙烯B5.根据烃的燃烧通式确定

例：某烃0.1mol完全燃烧，将产物通人浓硫酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8g，试确定该烃的分子式。解：设该烃的分子式为CxHy;H2O的物质的量为:5.4g/18g/mol=0.3molCO2的物质的