诊断卷(十)氧化还原反应

诊断卷（十） 氧化还原反应1．下列说法正确的是 ( )电解A．根据反应 Cu＋H2SO4=====CuSO4＋H2↑可推知 Cu的还原性比 H2的强B．在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂C．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生2．(2015乐·山二诊)CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是()A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO23．(2015·临沂一模)NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是()A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B．每生成1molO2转移的电子的物质的量为4molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂4．(2015·海高考改编上 )下列反应中的氨与反应 4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是( )A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑B．NH3＋HCl===NH4ClC．4NH3＋6NO===5N2＋6H2OD．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H25．(2015·博模拟淄)已知下列反应： Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是 ( )A．还原性：CoCl2>HCl>I2B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3C．反应Ⅰ中 HCl是氧化剂D．反应Ⅱ中 Cl2发生氧化反应6．(2015南·充一诊)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是()实验操作实验现象离子反应实验结论在氯化亚铁溶液中浅绿色溶液变成棕2Fe2＋＋Cl2===2Fe3Fe2＋具有A黄色溶液＋－还原性滴加新制氯水＋2Cl在氯化亚铁溶液中浅绿色溶液变成无Fe2＋＋Zn===Fe＋BZn2＋Zn具有还原性加入锌片色溶液在氯化铁溶液中加棕黄色溶液变成浅3＋2＋铁单质具有还CFe＋Fe===2Fe入铁粉绿色溶液原性在氯化铁溶液中加蓝色溶液变成棕黄3＋23＋具有氧化2Fe＋Cu===2FeFeD色溶液＋2＋性入铜粉＋Cu7.(2015海·南高考)已知在碱性溶液中可发生如下反应：－－n－－n－中R的化合价是()2R(OH)3＋3ClO＋4OH===2RO4＋3Cl＋5H2O。则RO4A．＋3B．＋4C．＋5D．＋68．(2015湖·北模拟)下列化学反应先后顺序判断正确的是()A．含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3B．含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－2＋、FeC．含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD．含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、Fe3＋9．(2015上·海高考改编)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()．硫元素被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2C．每生成 1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收 10m3SO2就会放出 2.5m3CO210．工业上以铬铁矿 (主要成分为 FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为高温4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=====8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO22Na2CrO4＋H2SO4===Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法正确的是 ( )．反应①和②均为氧化还原反应B．反应①的氧化剂是 O2，还原剂是 FeO·Cr2O3C．高温下，O2的氧化性强于 Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反应①中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol－11．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且cCl－cClO的值与温度高低有关。当n(KOH)＝amol时，下列有关说法错误的是()－－1A．若某温度下反应后cCl＝11，则溶液中cClO＝－－2cClOcClO31B．参加反应的氯气的物质的量等于2amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：15amolamol≤ne≤26D．改变温度，产物中 KClO3的最大理论产量为 17amol12．(1)(2015安·徽高考)请配平下面反应的化学方程式：NaBO2＋ SiO2＋ Na＋ H2=== NaBH4＋ Na2SiO3。(2)(2014新·课标卷Ⅱ·节选)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)(2014新·课标卷Ⅰ·节选)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．(2015·州模拟胶)Ⅰ.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：微生物①2FeS2＋7O2＋2H2O=====4H＋＋2Fe2＋＋4SO42－；＋＋___O2＋___H＋微生物＋②___Fe2=====___Fe3＋____；微生物③FeS2＋2Fe3＋=====3Fe2＋＋2S；微生物＋＋2SO42－。④2S＋3O2＋2H2O=====4H已知：FeS2中的硫元素为－ 1价。回答下列问题：(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。(2)反应③中的还原剂是 ____________。(3)观察上述反应，硫元素最终转化为 ____________从煤炭中分离出来.在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是________________________________________________________________________。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的 NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(提示：碘元素被氧化成－－－的氧化性由强到弱的顺序IO3)从以上实验可知，ClO、I2、IO3是____________。Ⅲ.工业上用黄铜矿 (CuFeS2)冶炼铜，副产品中也有 SO2，冶炼铜的反应为 8CuFeS2＋高温21O2=====8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是________。答 案1．选B电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱，A项错误；B项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶2，错误；D项中碘单质将＋5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，错误。2．选C根据题意知，CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色，发生的反应为2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生的反应为SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI。滴加KI溶液时，碘元素的化合价升高，KI被氧化，铜元素的化合价降低，则 CuI是还原产物，A正确；通入 SO2后溶液变无色，硫元素的化合价升高， SO2体现还原性，B正确；整个过程中所有反应中都有元素化合价的变化，只发生了氧化还原反应， C错误；根据上述反应结合氧化还原反应的强弱规律判断，氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2，D正确。3．选D根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，A不正确；双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此每生成1molO2转移的电子的物质的量为2mol，B不正确；ClO2中的氯元素化合价从＋4价降低到＋3价，得到1个电子被还原，C不正确；根据以上分析可知，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，D正确。4．选C在反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的－3价变为反应后NO中的＋2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。A.在2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑反应中，H元素的化合价由NH3中的＋1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子，所以NH3作氧化剂，不符合题意。B.此反应不是氧化还原反应，反应前后化合价无变化，不符合题意。C.在4NH3＋6NO===5N2＋6H2O中，NH3中的N元素的化合价由－3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，符合题意。D.在3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2中，NH3中的H元素的化合价由＋1价变为H2中的0价，得到电子，作氧化剂，不符合题意。5．选B A项，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知， Ⅰ中还原性为 HCl＞CoCl2，Ⅱ中还原性为 I2＞HCl，故A错误；B项，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Ⅰ中氧化性为 Co2O3＞Cl2，Ⅱ中氧化性为Cl2＞HIO3，则氧化性为 Co2O3＞Cl2＞HIO3，B正确；C项，反应Ⅰ中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故C错误；D项，Ⅱ中Cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故D错误。6．选AA项现象、离子方程式与结论符合客观事实，正确；B项结论应该为2＋Fe有氧化性，错误；C项离子方程式没配平，错误；D项实验现象应该为Cu粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为蓝色，错误。7．选D根据离子反应中反应前后电荷守恒，－可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。所以RO42中R元素的化合价为＋6价。8．选A酸性由强到弱为H＋、Al3＋、Al(OH)3，则逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为H＋、Al3＋、Al(OH)3，A正确；还原性由强到弱为I－、Fe2＋、Br－，则缓慢通入氯气的－2＋－，B错误；溶度积为Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)，则加入AgNO3溶液先后顺序为I、Fe、Br反应的先后顺序为Na2S、NaCl，C错误；氧化性为Fe3＋＞Cu2＋，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3＋、Cu2＋，故D错误。9．选DA．在反应物Na2S中S元素的化合价为－2价，在SO2中S元素的化合价为＋4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为＋2价，介于－2价与＋4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，错误。B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2＝2∶1，错误。C.根据B选项的化学方程式可知，每生成3molNa2S2O3，转移8mol8电子，则产生1molNa2S2O3，转移3mol电子，错误。D.根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量之比是4∶1，相同条件下，消耗SO2与产生的CO2的体积之比也为4∶1，故D项正确。10．选B反应①中O元素的化合价降低，Fe元素、Cr元素的化合价升高，所以O2是氧化剂，FeO·Cr2O3是还原剂，B项正确。－11．选DcCl－＝11时，根据得失电子守恒有：－－－反应后，当c(Cl)＝c(ClO)＋5c(ClO3)，cClO－由此可求出cClO－＝1，A项正确；根据元素守恒知B项正确；因反应中肯定有Cl－生成，cClO32当价态升高的氯元素全部以－形式存在时，amolKOH需要消耗1ClOamolCl2，此时转移电2子1amol，当价态升高的氯元素全部以ClO3－形式存在时，由6KOH＋3Cl2===5KCl＋KClO32＋3H2O知，此时转移电子5KClO3的最大理论产量为1amol，C项正确；由反应方程式知，66amol，D项错误。12．解析：(1)在该反应中，金属 Na由0价升高到＋1价，而H2中的H由0价降低到－1价，其余元素的化合价都未改变，可设 NaBH4的系数为 1，根据H守恒可知 H2的系数为2，根据电子守恒可知，Na的系数为4，根据B守恒可知NaBO2的系数为1，根据Na守恒可知Na2SiO3的系数为2，根据Si守恒可知SiO2的系数为2。(2)由题意可知，生成的黄绿色气体应为 Cl2，氯元素的化合价升高，则铅元素的化合价△降低，反应的化学方程式为 PbO2＋4HCl(浓)=====PbCl2＋Cl2↑＋2H2O。(3)根据得失电子守恒及原子守恒，可写出 P4与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： 2P43Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑。△答案：(1)1 2 4 2 1 2 (2)PbO2＋4HCl(浓)=====PbCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑13．解析：Ⅰ.(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，上述②离子方程式是4Fe2＋＋O2＋4H＋微生物＋=====4Fe3＋2H2O；(2)反应③中的还原剂是FeS2；(