选修4水溶液中的离子平衡

第三章 水溶液中的离子平衡章末检测(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是()A．液态溴化氢B．蔗糖C．铝D．稀硝酸2．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应－1HNO2溶液的pH＝2.1④0.1mol·LA．①②③B．②③④C．①④D．①②④3．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()A．4℃时，纯水的pH＝7＋－B．温度升高，纯水中的 c(H)增大，c(OH)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小4．常温下，把－1加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产1mL0.1molL·的H2SO4生的H＋浓度接近于()A．1.0×10－4－1B．1.0×10－8－1mol·LmolL·－11－1D．1.0×10－10－1C．1.0×10molL·mol·L5．下列有关实验操作的说法错误的是()．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘6．在由水电离出的－－13mol－1的溶液中，能大量共存的离子组是()c(OH)＝1×10·LA．Fe2＋Na＋NO3－Cl－B．Ba2＋Na＋NO3－Cl－2－2－＋＋D．Mg2＋Na＋Br－ClO－C．SO4SO3NH4Na7．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32－、K＋、Cl－、Na＋、Mg、Na、SO42B．由水电离产生的c(OH－)＝1×1010molL·1的溶液中：NO32－－－－＋＋C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、NO3－D.Kw－10－1的溶液中：＋－－、K＋＋＝10molL·Na、HCO3、ClcH18．在相同温度，等物质的量浓度的 NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 ( )．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，2－c(CO3)均增大9．向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是()A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c(A－)＝c(M＋)D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等10．下列说法不正确的是()A．有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少B．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解C．在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体D．溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强11．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，溶解或电离出2－的能力为SFeS>H2S>CuS，下列离子方程式错误的是()A．Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑12．25℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是()A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中＋c(Na)大于－c(CH3COO)D．25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的＋－11－1c(H)均为10molL·13．下列叙述中不正确的是 ( )．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)>c(H＋)－1－1溶液充分混合，B．在常温下，10mL0.02molL·盐酸与10mL0.02mol·LBa(OH)2若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12－1＋＋－－C．在0.1molL·NH4Cl溶液中：c(H)＋c(NH4)＝c(Cl)＋c(OH)－1－1盐酸混合液中D．5mL1molL·CH3COONa溶液与5mL1molL·－＋＋－c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(OH)14．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为－1K。该温度下向20mL0.1molL·CH3COOH2溶液中逐滴加入－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说0.1molL·法中错误的是()A．a点表示的溶液中－)略小于－3－1c(CH3COO10molL·B．b点表示的溶液中－＋)c(CH3COO)>c(NaC．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中cCH3COO－·cH＋均等于KcCH3COOH15．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，NH4＋大小顺序为①>②>③B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]>[c(K＋)－c(CH3COO－)]－1－－＋C．0.2molL·的Na2CO3溶液：c(OH)＝c(HCO3)＋c(H)＋c(H2CO3)－1－1D．0.2molL·HCl与0.1molL·NaAlO2溶液等体积混合：－＋3＋＋－c(Cl)>c(Na)>c(Al)>c(H)>c(OH)第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(13分)室温下，用－1溶液滴定10.00mL0.10molL·KOH－10.10molL·H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和 )。请回答下列问题：(1)点①所示溶液中， Kw＝___________________。(2)点②所示溶液中的电荷守恒式为 __________________________________。(3)点③所示溶液中存在 ________种平衡。－1(4)点④所示溶液中的物料守恒式为 0.10molL·＝___________________________。(5)点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为 _______________________________。(6)上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是 ______，最小的是_____(用序号回答)。17．(12分)现有pH＝2的醋酸甲和 pH＝2的盐酸乙：取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不” )移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中＋)。c(H)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。(4)取25mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中＋c(Na)、3－ ＋ －c(CH3COO)的大小关系为 c(Na)______c(CH3COO)。18．(10分)25℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元酸与体积Vb、pH＝b的某一元碱混合，请完成下列各题。(1)若a＋b＝14,2Va＝Vb，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是_________________________________________________。(2)若a＋b＝13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00mLKOH溶液，当滴定到溶液的pH＝2时，消耗盐酸 11.11mL。则b＝________。若已知Va<Vb和a＝0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是__________。19．(10分)已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K＝1.75×10－5次氯酸K＝2.95×10－8碳酸K＝4.30×10－7K＝5.61×10－1112亚硫酸K＝1.54×10－2K＝1.02×10－712(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝________________________。在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为__________________________________________________________________。(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________。－＋c．醋酸的电离平衡常数a．c(CH3COO)b．c(H)下列离子方程式中错误的是________。a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中： CO2＋H2O＋ClO－===HCO－3＋HClOb．少量SO2通入次氯酸钙溶液中： Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO－ －c．过量CO2通入澄清石灰水中： CO2＋OH ===HCO320．(10分)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是__________。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp－H2SO4加入100mL含Ba2＋(2)将100mL1molL·10.137g的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度为____________。1将沉淀用100mL纯水或100mL0.01molL·的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为________。4第三章 水溶液中的离子平衡章末检测答案1．A2.C3．C4．D5．C6．B7．B8.C9．C10．D11．C12．D13．D14.C15.D－1416．(1)1.0×10＋＋－2－－c(K)＋c(H)＝c(HC2O4)＋2c(C2O4)＋c(OH)3＋－