山西省朔州市朔城区第七中学高三化学期末试题含解析

山西省朔州市朔城区第七中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

（

）

A．NH、Al3+、SO、NO

B．K+、Na+、CO、NO

C．K+、NH、MnO、SO

D．Na+、K+、NO、HSO参考答案：A略2.质量为25.6g的KOH和KHCO3的混合物，先在250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系为（

）A．KOH物质的量＞KHCO3物质的量

B．KOH物质的量＜KHCO3物质的量C．KOH物质的量=KHCO3物质的量

D．KOH和KHCO3以任意比混合参考答案：B略3.某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（

）A．H+、Mg2+、Cu2+、Cl－

B．Na+、K+、NO3－、H+C．Cl－、Ba2+、NO3－、OH－

D．OH－、HCO3－、Cl－、Mg2+参考答案：C略4.关于反应K37ClO3+6H35Cl=====KCl+3Cl2+3H2O的有关叙述中，正确的是（

）A.KCl中含有35Cl

B.KCl中含有37ClC.生成物Cl2的相对分子质量大于71

D.该反应转移电子数为6e-参考答案：A略5.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(

)A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：D略6.下列实验方案不能达到实验目的的是（

）A．图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO B．图B装置可用于实验室制备Cl2C．图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯 D．图D装置可用于实验室分离CO和CO2参考答案：C【知识点】实验的设计和评价解析：A．Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2可以与水反应生成NO，故可以用此装置而可制取NO，正确；B．高锰酸钾具有强氧化性，在常温就可以把浓盐酸氧化为氯气，故可用于实验室制备Cl2，正确；C．产生的乙酸乙酯在强碱性溶液中可以完全水解，故不能用烧碱吸收，错误；D．CO2可以先被碱液吸收，在球胆中收集CO气体，在通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，CO2即可放出，可用于实验室分离CO和CO2，正确。【思路点拨】本题考查了NO及氮元素形成的化合物的性质、氯气的制备、乙酸乙酯的制备等实验装置，综合性较强。7.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和吸水性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应参考答案：C略8.下列有关实验操作、方法和解释或结论都正确的是

A．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧B．氯代烃在碱性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，检验氯代烃中的氯原子C．等体积的pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HBD．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂顺序是Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸参考答案：B略9.（14分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：（1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是

周期

族，写出A与B溶液反应的化学方程式

。（2）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为

，写出E与F反应的离子方程式

。（3）B的电子式为__________，其中的化学键为______________。用电子式表示M的形成过程

。（4）工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰（CN—）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子反应方程式

。参考答案：（1）第三周期（1分）；IIIA族（1分）；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分)（2）（1分）；2H++SiO32－=H2SiO3↓(写H4SiO4也正确)（2分）

（3）（1分）；离子键和极性键（共价键也正确）（2分）；（2分）

（4）5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O（2分）

略10.下列有关化学用语表示正确的是A．氟化铵的电子式

B．次氯酸的结构式为

H-Cl-OC．COS的电子式是

D.O2－粒子结构示意图：参考答案：C略11.在H2C2O4（草酸）水溶液中，三种形态的炷子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示[已知]。下列说法正确的是 A．曲线①代表的粒子是 B．pH=5时，溶液中： C．0．1mol·L-1NaHC2O4溶液中： D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，减小，不变参考答案：C12.NM-3和D_58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM-3和D_58的叙述，正确的是A．都属于芳香族化合物，所含官能团不完全相同B．在浓硫酸存在的条件下，NM-3不能发生消去，而D_58能发生消去反应C．两种分子中碳原子数不同，分子中氢原子的化学环境也不同D．遇FeCl3溶液都显色；都能与NaOH溶液反应，等物质的量NM-3和D_58最多消耗的氢氧化钠质量比为3:4参考答案：AC略13.有三瓶体积相等，浓度都是1mol·L－1的HCl溶液①、②、③，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3OOONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作任何改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗NaOH溶液的体积是A．①＝③＞②

B．②＞③＞①

C．③＝②＞①

D．①＝②＝③参考答案：C14.有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组He

-268.8(a)

-249.5Ar

-185.8Kr

-151.7第二组F2

-187.0Cl2

-33.6(b)

58.7I2

184.0第三组(c)

19.4HCl

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3第四组H2O

100.0H2S

-60.2(d)

-42.0H2Te

-1.8下列各项中正确的是（

）A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te参考答案：略15.实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（

）

A．若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。

B．利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果；

C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次；

D．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种；参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过

注入稀硫酸。打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。②

后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。③通过装置B的_______滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。请回答下列问题（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为____________、_____________；（2）装置C中苯的作用是___________；（3）实验步骤②的操作为_________________；（4）实验步骤④的目的是__；（5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式____；（6）为了避免产生沉淀，你认为还应采取哪些措施，请举一例_______________。参考答案：（1）长颈漏斗分液漏斗（2）将BaCl2溶液与空气隔离（3）将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净（4）除去SO2防止污染（5）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（6）将BaCl2溶液煮沸（其他合理答案也给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）常温下Cu能与Fe3+反应：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+。现取Cu与Fe2O3的混合物26.4g与1L1mol·L－1的H2SO4溶液(过量)充分反应。(1)反应后测得溶液中Fe3+的浓度为0.05mol·L－1(溶液体积仍可视为1L)，则原固体混合物中Cu的质量是多少?反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少(不考虑盐类的水解)？(2)若混合物中铜的物质的量分数为x，随x值变化，反应所消耗H2SO4的量也发生变化。要使固体完全溶解，且所消耗H2SO4的物质的量最少，x值应为

。参考答案：（7分）解：（1）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OCu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+由于溶液中有Fe3+为0.05mol，则根据化学方程式可设：Cu为xmol，则Fe2O3为（2x+0.05）÷2=（x+0.025）mol

（1分）64x+160（x+0.025）=26.4g求得：x=0.1mol

（2分）mCu=64×0.1=6.4gc（H+）=（1×2－0.125×2×3）÷1=1.25mol·L－1

（1分）（2）根据化学方程式可知：Fe2O3越多则消耗硫酸越多，满足固体恰好完全溶解，且消耗最少。

（2分）即：n（Cu）∶n（Fe2O3）=1∶1x=0.5

（1分）略18.把由NaOH，AlCl3，MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：计算：①混合物中NaOH质量是多少克？②P点所表示的盐酸的体积是多少毫升？参考答案：NaOH质量2.6g，盐酸总体积130mL。19.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）①向其中一份固体中加入100mL2.0mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；②向另一份固体中加入140mL4.0mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳

离子且pH＝0。

08050102。08050103.080201.⑴计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。⑵计算实验②产生气体的体积（标准状况）。参考答案：答案：⑴实验①中用去n(NaOH)＝100mL×(2.0