广东省东莞市第七高级中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

广东省东莞市第七高级中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是()A．可以在催化剂作用下和溴反应B．可以和银氨溶液发生银镜反应C．在一定条件下可以发生消去反应D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应参考答案：B2.下列离子方程式中不正确的是

A．FeBr2溶液中通人少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O

C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H，O

D．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnQ4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O参考答案：B略3.下列叙述中，正确的是（

）A．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热不能恢复原色

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-==4OH—

C．向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定含有CO32-

D．等浓度NaCl和KI混合溶液中，逐滴加入AgNO3，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀参考答案：B略4.在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A．该反应正反应的反应热△H>0

B．增大压强，平衡向正反应方向移动

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37．5%

D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）参考答案：A略5.下列图示与对应的叙述相符的是

图1

图2

图3

图4

A．图1表明可用蒸馏法分离X、YB．图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C．图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D．图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92kJ/mol参考答案：D6.可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g)在不同温度及压强(P1和P2)条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是

（

）

A．正反应吸热，m+n＞x

B．正反应吸热，m+n＞x

C．正反应放热，m+n＜x

D．正反应放热，m+n＞x参考答案：D根据图像随着温度的升高A的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应；从第一个图像看出在P1下先达平衡，得P1＞P2，还可得到压强大时A的转化率大，说明加压平衡正向移动，m+n＞x，7.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合溶液中逐滴加入0．05mol·L－1Ba（OH）2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是A．图中A点对应溶液的pH:a=lB．生成沉淀的最大质量m=2．33gC．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0．1mol·L－1D．当V[Ba（OH）2（aq）]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓参考答案：A【知识点】离子方程式的有关计算解析：由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，则：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O1

1

1

0.001mol0.001mol

0.001mol由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol，A．图中A点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为0.2mol/L×0.02L÷（0.02L+0.02L）=0.1mol/L，则pH=-lg0.1=1，故A正确；B．由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B错误；C．由上述分析可知，原溶液中HCl的物质的量浓度=0.004mol/0.02L=0.2mol/L，故C错误；D．由上述分析可知0～20mL只有硫酸与氢氧化钡反应，则V[Ba（OH）2（aq）]=10

mL时反应离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误;故答案选A【思路点拨】本题考查了混合物的计算，为高频考点，把握图象中各阶段发生的反应是解答本题的关键，注意利用反应方程式及离子方程式进行计算，题目难度中等.8.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应⊿H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D9.实验室里需用480mL

0．1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

（

）

A．称取7．68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液

C．称取8．0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D略10.下列离子方程式正确的是（

）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应

HCO3-+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OB．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+

+2H2O参考答案：B略11.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A.IA族元素与VIIA族元素间形成的化合物一定含离子键B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7，最低负价从—4升高到—1C.同主族非金属元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱D.同周期主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强参考答案：C略12.由下列反应得出的结论中正确的是

A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

还原性由强到弱：HCl(浓)>MnCl2

B.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

酸性由强到弱：H2S>H2SO4

C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2

非金属性由强到弱：I>Cl

D.NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3

电离由易到难：Al(OH)3>HCO3-参考答案：A略13.磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如下图，下列有关叙述不正确的是A．该物质的分子式为C8H9O6NPB．该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，还能使石蕊试液变红C．该物质为芳香族化合物D．1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH参考答案：AC14.有关能量的判断或表示方法正确的是（

）A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJB．由2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)

ΔH＝－511kJ/mol，可知反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H＝－285.8kJ/mol参考答案：B略15.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为

。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_________________________________________________________________________。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是

(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应__________________

。(4)B中发生反应的化学方程式为__________________________

。(5)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为

。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）从生产印刷电路板（生产原理：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2）的废液中提取CuCl2·2H2O晶体。实验流程如下：室温下，相关物质的溶度积常数如下表：物质Ksp（1）上述流程中试剂X可以选用

（填化学式）。反应Ⅱ调节溶液的pH为4.0，此时溶液中的c（Fe3＋）＝

。”浓缩结晶”须在低温下进行，其原因是

。

（2）为控制试剂X的用量，对“废液”的组成进行如下测定：取20mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称量得17.22g；另取20mL废液，加入NaOH溶液至pH为4.0，将生成的沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，冷却后称量得0.64g。试计算废液中各种金属离子的物质的量浓度（写出计算过程）。参考答案：（12分）

（1）Cl2或H2O2（1分）

（2分）抑制CuCl2

水解（1分）（2）（1分）（1分）（2分）依据：

（2分）（2分）[0.64g固体组成的推断]：（供试卷讲评时参考，评分时不作要求）依据：，推算、的极值时，溶液中Fe2＋不会沉淀溶液中Cu2＋不会沉淀

固体为Fe2O3略18.

石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：CH2＝CH2＋Cl2→CH2CI—CH2C1…①CH2Cl—CH2C1→CH2＝CHCl＋HCl………………②请回答以下问题：（1）已知反应①中二氯乙烷的产率）产率＝×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯

t，同时得到副产物氯化氢

t。（计算结果保留1位小数）（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：2CH2＝CH2＋4HCl＋O2→2CH2Cl－CH2Cl＋2H2O…………③由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）。参考答案：19.成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4