广东省东莞市樟木头中学2023年高三化学模拟试题含解析

广东省东莞市樟木头中学2023年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的（

）A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物参考答案：B解析：四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：1＋3＋3＋3；或2＋2＋3＋3。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。因此只有第一种符合要求，四种元素依次是H、Mg、Al、Si，故A错误；B、W是氢元素，第一主族元素的原子氢和锂次外层电子数为2，其它次外层电子数都为8，不可能为18，故B正确；C、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱碱，故C错误；D、工业上通过电解氧化铝获得铝单质，不能通过电解氯化铝的方法获得，故D错误。故答案选B。2.下列说法正确的是:（

）①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发③钾、钠、白磷都应保存在水中④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用A．①②

B．②④

C．①③

D．①②④参考答案：A略3.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

(

)A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略4.(1)配制0.1mol·L一1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是

A．使用的砝码部分生锈

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水

D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线(2)按要求填空：

①用已准确称量的1.06gNa2C03固体配制0.100mol·L一1Na2C03溶液100ml，所需要的仪器为

．②除去NaNO3固体中混有少量的KNO3，所进行的实验操作依次为

、蒸发、结晶、

.③除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的试剂为(填溶质的化学式)

．参考答案：(1)AB(2)①100ml容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管②溶解过滤③BaCl2[或Ba(OH)2]，K2C03，HCl略5.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－282.9kJ·mol－1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A．2∶1

B．1∶2

C．1∶1

D．2∶3参考答案：C略6.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的PH值范围≥9.6≥6.43～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最新看到红褐色沉淀B.该溶液中c(SO42-)：｛c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)｝＞5:4C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D.向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出。参考答案：CD7.下列说法正确的是A．乙醇汽油是多种烃的混合物

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D．淀粉、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应参考答案：D8.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用．如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物．下列说法中正确的是（）A．34S原子核内的中子数为16B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更强参考答案：B考点：同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：A、利用质子数+中子数=质量数来计算；B、利用相对分子质量来比较分子晶体的沸点，沸点低的容易蒸发；C、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7；D、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同．解答：解：A、34S原子核内的中子数为34﹣16=18，故A错误；B、因1H216O的相对分子质量1×2+16=18，1H218O的相对分子质量为1×2+18=20，则1H216O的沸点低，1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发，故B正确；C、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7﹣6=1，故C错误；D、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的酸性相同，故D错误；故选B．点评：本题以信息来考查同位素及原子的构成等知识，较简单，属于基础知识的考查，明确原子中的量的关系及比较物质的沸点、酸性的方法即可解答．9.下列叙述中，正确的是

()

A、在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B、在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C、在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D、如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反参考答案：B略10.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是（

）A.2

B.3

C.4

D.5

参考答案：D略11.已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态参考答案：D【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】A．铁和酸、水蒸气反应生成氢气；B．若A、D为化合物，B为水，则C不一定是气体单质，可能是化合物，如NO；C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定不一定属于复分解反应，如二氧化氮和水的反应；D．C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C是氨气，若A、B、C、D均为10电子微粒，且生成氨气，则铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水．【解答】解：A．在高温条件下，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故A错误；B．若A、D为化合物，B为水，则C不一定是气体单质，可能是化合物，如：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B错误；C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定不一定属于复分解反应，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C错误；D．C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C是氨气，若A、B、C、D均为10电子微粒，且生成氨气，该反应为：NH4++OH﹣=NH3+H2O，水在常温下呈液态，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的推断，明确物质的性质及物质间的反应是解本题关键，特别是特殊的反应要熟记，难度中等．12.下列实验能达到预期目的的是（）

A.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体

B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C.

称取19.0gSnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol·L-1SnCl2溶液

D.

用氢氧化铜粉末检验葡萄糖

参考答案：答案：B

13.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（

）

①CO、O2

②Cl2、CH4

③NO2、O2

④N2、H2A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：D略14.下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是()选项离子要求AK+、AlO2—、Cl-－、MnO4—c(K+)<c(Cl-－)BFe3+、NO3—-、I-－、HCO3—逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有气体产生DNa+、Cu2+、Cl-－、SO42—逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失参考答案：D略15.目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是

A．它是一种新型化合物

B．它是一种硅谷酸盐

C．它是由两种单质组成的混合物

D．它是一种高聚物参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式______________。⑵第②步加H2O2的作用是_______________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________。⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol/L

EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝_____________________________；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。a．未干燥锥形瓶

b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c．未除净可与EDTA反应的干扰离子参考答案：（12分）答案：⑴Cu+4H++2NOCu2++2NO2↑+2H2O

或3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O

（2分）⑵将Fe2+氧化为Fe3+

Fe3+、Al3+⑶加热脱水⑷甲

所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质

乙⑸×100%

（2分）

c

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）短周期六种元素ABCDEF原子序数依次递增，其中A与C原子序数之差等于C与F原子序数之差，E、F质子数之差等于B、D质子数之差。六种元素周期数之和等于13，最外层电子数之和等于20。以下问题中的物质都属于上述元素形成的单质或化合物。（1）A与E形成的晶体，结构类似于NaCl，则A周围与之等距离且最近的A有____个。（2）C与另一元素形成的化合物中各原子周围都满足8电子结构，且原子间都以共价键结合，则该化合物的化学式及可能的物理性质(任写一条)为______________________。（3）A和C形成的化合物K分子中含极性键和非极性键，相对分子质量小于40，K与O2形成的碱性燃料电池，反应后形成稳定物质，该电池负极的电极反应式为___________。（4）化合物M和N都是由三种元素形成的阴阳离子数之比1：1的强电解质，M溶液显酸性，能促进水的电离；N溶液显碱性，抑制水的电离，M与N以物质的量之比为2：1混合，溶液中离子浓度由大到小顺序为____________________________________________。

根据框图回答（5）~（6）（图中反应条件略去，生成物中的水也略去）。

（5）若甲为合金，丙为纯净物，丙与戊反应可生成丁，将戊溶液蒸干灼烧得到物质己，己与X反应生成戊，若最终生成己51g，则上述反应中生成乙在标态下体积为___________L。（6）若乙和戊为同一种物质，丙与X相对分子质量相等，则丙与X反应的化学方程式为_________________________________________________。参考答案：（16分）（1）12（2分）

（2）C3N4

熔点高、硬度大、难溶于水等任写一条（2分）（3）N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O（3分）（4）c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)（3分）Cu

（5）44.8（3分）△

（6）2CH3OH+O2

2HCHO+2H2O（3分）略18.(8分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％（质量分数）CaO。（1）Ca元素原子结构示意图

，Ca（OH）2碱性比Mg（OH）2

（填“强”或“弱”）。（2）Ca与非金属最强的元素A形成化合物D，D的电子式为

。（3）配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaOCa3（PO4）2+Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M（OH）n。则金属M为

（填元素符号）；检测Mn+最常用的试剂是

（填化学式）。（5）取1．6g钙线试样，与水充分反应，生成224mLH2（标准状况），在所得溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3

g．参考答案：（1）

强（2）（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe

KSCN（或NH4SCN）（5）1．1g略19.中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。请回答：（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为