广东省东莞市方肇彝中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

广东省东莞市方肇彝中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是()A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.K+、Fe2+、Cl-、NO32-

D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-参考答案：A在强酸性溶液中，含有大量的H+，A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+在酸性溶液中不能发生反应能够大量共存，故A正确；B.HCO3-与H+不能大量共存，故B错误；C.H+、Fe2+与NO32-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.在酸性溶液中Cu2+、NH4+、I-、Cl-离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选AD。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，2.24L中含有碳碳双键数为0.3NAB.0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NAC.0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1NAD.0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA参考答案：BA、中不含有碳碳双键，故A错误；B、甲烷和乙烯分子中氢原子相同，0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA，故B正确；C、0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，由于反应为可逆反应，且生成多种卤代烃，生成CH3Cl分子数小于0.1NA，故C错误；D.0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，由于反应是可逆反应，产物的分子数小于0.2NA，故D错误；故选B。3.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A.具有较高的熔点

B.熔融状态能导电C.水溶液能导电

D.常温下能溶于水参考答案：B4.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同B.Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nmC.Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸D.卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性参考答案：B【详解】A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同，其中胶体分散质的粒子直径介于1nm～100nm之间，故A正确；B．Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因氢氧化铁胶体的胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，故B错误；C．Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸，故C正确；D．卤水点豆腐的原理是卤水中的电解质可使蛋白质胶体发生聚沉，电解质离子破坏了胶体的介稳性，故D正确；故答案选B。5.下列事实与胶体性质无关的是

(

)A.氯化铁溶液止血B.河流入海处易形成沙洲C.在豆浆里加入盐卤做豆腐D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D【详解】A、血液的主要成分是蛋白质，故血液是胶体，不能透过半透膜，故可用渗析提纯胶体，是胶体的性质，故A错误；

B、河水是胶体，而海水中含氯化钠，故河水在入海口处遇到海水后能发生聚沉，从而形成三角洲，是胶体的性质，故B错误；

C、豆浆是胶体，盐卤是电解质溶液，故向豆浆中加入盐卤后能使豆浆发生聚沉，是胶体的性质，故C错误；

D、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，和胶体的性质无关，所以D选项是正确的。

故选D。6.已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力为：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应能够发生的是A.2W-+Z2=2Z-+W2

B.2X-+Z2=2Z-+X2C.2W-+Y2=2Y-+W2

D.2Z-+X2=2X-+Z2参考答案：BA、氧化性是W2＞Z2，所以反应2W-+Z2=2Z-+W2不能发生，A错误；B、氧化性是Z2＞X2，所以反应2X-+Z2=2Z-+X2能发生，B正确；C、氧化性是W2＞Y2，所以反应2W-+Y2=2Y-+W2不能发生，C错误；D、氧化性是Z2＞X2，所以反应2Z-+X2=2X-+Z2不能发生，D错误，答案选B。点睛：具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物，因此只要掌握微粒间的氧化性或还原性强弱就可以判断微粒间能否发生氧化还原反应，注意知识的灵活应用。7.120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A．2∶1

B．1∶2

C．1∶7

D．7∶1参考答案：C略8.下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（

）

A．C2H6和C3H8

B．C4H10和C6H6C．C2H6O和C2H4O2

D．C3H6和C3H8O参考答案：D9.下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是（）

A．氯化铁溶液

B．稀硫酸

C．硫酸铜溶液

D．乙醇参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A、符合原电池的构成条件，而铁与氯化铁能发生自发的氧化还反应，故A正确；B、能形成原电池，但上端灵敏电流计不发生偏转，故B错误；C、中电极相同，不能构成原电池，故C错误；D、乙醇是非电解质，故D错误；故选A．0.5molSO2的质量是____g,在标准状况下的体积为____L；含________个氧原子。参考答案：32

11.2

6.02×1023【详解】根据m＝nM可知0.5molSO2的质量是0.5mol×64g/mol＝32g。根据V＝nVm可知在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；1分子二氧化硫含有2个氧原子，则0.5mol二氧化硫含有1mol氧原子，个数是6.02×1023个。11.已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2ONO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O将224mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为()A．1mol/L B．0.5mol/LC．0.25mol/L D．0.2mol/L参考答案：B解析：由NO2、NO和NaNO3、NaNO2的分子组成可知，在化学反应中NaOH与NO2、NO混合气体的物质的量相等(Na与N原子个数比1﹕1，守恒)。224mL标准状况下的NO2和NO混合气体的物质的量是0.01mol，则NaOH的物质的量也是0.01mol。12.已知3.01×1023个x气体分子的质量为23g，则x气体的摩尔质量是A.46g B.11.5g/mol C.23g/mol D.46g/mol参考答案：D【分析】根据n=、M=进行计算，可以算出气体物质的量、摩尔质量。【详解】根据n===0.5mol、M===46g/mol，可以得出气体摩尔质量为46g/mol。答案为D。13.下列物质的分类正确的是(

)

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC纯碱CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOSiO2

参考答案：DA、Na2O2是过氧化物，但不属于碱性氧化物，错误；B、CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，错误；C、纯碱是盐，不属于碱，Al2O3是两性氧化物，错误；D、各物质都符合分类，正确。答案选D。点睛：本题考查物质的分类，考生容易在常见物质分类中出现判断的错误，解题的关键是将常出现的物质类别分清楚，如纯碱不是碱，过氧化物、不成盐氧化物等氧化物的分类，酸的多种分类情况整理清楚，突破易错点。14.下列关于的说法正确的是A．原子核内含有2个中子

B．原子核内含有3个质子C．原子核外有3个电子

D．和是两种不同的核素

参考答案：D15.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.0.1mol?L﹣1K2SO4溶液中，K+和SO42﹣的离子总数是0.3NAB.在常温常压下，11.2LN2含有分子数为0.5NAC.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAD.1mol12C原子的质量是12g，1个12C原子的质量是g参考答案：D点睛：本题考查了以物质的量为中心的计算，题目难度中等，解题关键：明确阿佛加德罗常数及其意义。难点：D选项，明确相对原子质量的概念，注意掌握物质的量与阿佛加德罗常数之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯

B.坩埚

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精灯

F.干燥器(2)步骤③的实验操作名称是

；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是

。(3)步骤④反应的离子方程式是

。(4)步骤⑤的实验操作名称是

；某学生选择用苯来提取碘的理由是

。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

。参考答案：（每空2分，共14分）(1)BDE

(2)过滤

蒸馏

(3)2I-+MnO2+4H+===Mn2++I2+2H2O(4)萃取

苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）有A、B、C、D短四种周期元素，它们的原子序数依次增大。A是自然界中相对原子质量最小的元素，B是自然界中含量最高的元素，D则是自然界中含量最高的金属元素，C与A同主族、与D同周期。⑴写出A和D的元素符号

、

。⑵A2B属于

化合物。（填离子或共价）⑶比较C和D的原子半径C

D。（填“>”、“=”或“〈”）⑷比较C和D的金属性C

D。（填“>”、“=”或“〈”）⑸将2.7克D单质溶于200mL1mol·L-1的NaOH溶液中，计算生成的气体在标准状况下的体积为多少升？参考答案：（1）

H

1分

、Al

1分

（2）共价1分（3）>

2分（4）

>2分

(5)3.36L(2分)18.（10分）技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入____________(填化学式)。原因是____________________________________________________________。（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是_____________________________________。（3）母液中的溶质主要有_____________________。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，物质X是__________。

参考答案：（1）NH3

（2分）因为CO2在NaCl溶液中的溶解度较小，而NH3极易溶于水

（2分）（2）NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）（3）NH4Cl

（2分）

（4）循环Ⅰ（1分）

CO2

（1分）

略19.前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂