广东省东莞市市高中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省东莞市市高中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验方案中，可行的是(

)A.将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHB.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物C.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D.检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸参考答案：BA、将白醋滴在润湿的pH试纸上，相当于白醋被稀释，故A错误；B、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，要分离可以按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行，故B正确；C、氢氧化钠溶液也能与二氧化碳反应，故C错误；D、依次加入BaCl2溶液和稀盐酸，生成的白色沉淀可能为氯化银，不能说明含有SO42-，故D错误；故选B。2.据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A.原子数

B.分子数

C.体积

D.质量参考答案：B略3.下列说法中不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（

）①1molO2中含有NA个氧原子

②1molO2中含有NA个氧分子③1molNaCl中含有NA个氯化钠分子④1molNaCl中含有NA个钠离子和NA个氯离子A.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：C略4.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C5.A、B、C三种元素，已知A＋和B－两种离子具有相同的电子层结构，C元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，B－被氧化可生成BC3－离子。则下列说法正确的是A．离子半径A＋＞B－

B．A、B、C均属于短周期元素C．A、B、C三种元素组成的物质至少有三种

D．B属于第VA族元素参考答案：C略6.已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，有关键能数据如下：化学键H－OO=O键能/kJ?mol﹣1463.4498则H﹣H键键能为（）A．413kJ/mol

B．557kJ/mol

C．221.6kJ/mol

D．436kJ/mol参考答案：D设H-H键能为xkJ·mol－1，反应反应热和键能关系，即△H=反应物键能总和－生成物键能总和=(2x＋498－4×463.4)kJ·mol－1=－241.8×2kJ·mol－1，解得x=436，故选项D正确。7.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3参考答案：D8.下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液C.50mL1mol/LNaCl溶液

D.25mL0.5mol/LHCl溶液参考答案：D【详解】100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B.200

mL

0.25

mol/L

AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C.50mL1mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；D.25mL0.5

mol/L

HCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确；故选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的相关计算，注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关。9.关于苯的说法不正确的是A、苯使溴水褪色是因为发生了取代反应.

B、苯中各原子均在同一平面.C、苯中没有典型的碳碳双键,所以不能发生加成反应.D、苯中的含碳量高,燃烧时产生大量的黑烟.参考答案：C略10.下列实验操作错误的是(

)A.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B.分液时，分液漏斗内的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.从碘水中萃取碘时，萃取剂应不溶于水，且比水更容易使碘溶解D.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热参考答案：D11.实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由，描述都正确的是编号试剂保存方法理由A水玻璃存放在带橡皮塞的细口瓶中，密封防止与空气接触被氧化和与二氧化碳接触而变质B硫酸亚铁晶体存放在带玻璃塞的广口瓶中，密封防止与空气接触被氧化C浓硫酸密闭保存防止吸水和挥发D新制的溴水存放在无色试剂瓶中，密封防止挥发参考答案：B试题分析：A、硅酸钠与CO2的反应不是氧化还原反应，A错误；B、硫酸亚铁易被氧化，应密封保存，B正确；C、浓硫酸难挥发，C错误；D、新制溴水应该放在棕色试剂瓶中，防止分解，D错误，答案选B。12.将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物11.94g，溶于水配制成200mL溶液，测得Na＋浓度c(Na＋)＝0.5mol/L。若将11.94g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量为A．3.1g

B．5.3g

C．9.0g

D．11.0g参考答案：B略13.与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（

）A.10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．100mL0.1mol/LNH4Cl溶液

D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液参考答案：B略14.下列实验或过程符合化学实验“绿色化”原则的是(

)A．用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验B．用双氧水代替高锰酸钾制取氧气C．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料D．用多量的氯气进行性质实验参考答案：BC15.已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（）①将铁钉放入硫酸铜溶液中

②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸

③将铜丝放入氯化铁溶液中．A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2+既显氧化性有显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+参考答案：A考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；几种重要的金属及其化合物．分析：①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱．解答：解：A、由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故A正确；B、实验②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+表现还原性，故B错误；C、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故C错误；D、由发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误；故选：A．点评：本题考查氧化还原反应中氧化性的比较，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并学会利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较氧化性即可解答．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在查阅资料时，小明得知CO2在高温条件下能与木炭反应生成CO。他决定对该反应进行探究。[提出问题]CO2与木炭在高温条件下反应是否生成CO?[实验探究]小胡设计了如图的实验方案，并进行实验。

(1)A中用石灰石与稀盐酸反应生成CO2，反应的化学方程式为

。

(2)B中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2气体中混有的少量HCl气体。C中装有浓硫酸。其作用是

。

(3)E中装入氢氧化钠溶液的作用是

。[实验结论]

经检验F处的气体为CO。结论：CO2在高温条件下与木炭反应生成了CO。[实验反思](4)有同学对A装置作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是

。[实验拓展](5)撤去B，按A→C→D→E顺序连接。然后A中用二氧化锰和过氧化氢溶液混合生成O2，反应的化学方程式为

。此时要检验该实验条件下D中木炭所发生反应的生成物，还需要补充和完善的实验是

。参考答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）吸水作干燥剂

（3）吸收多余的二氧化碳

（4）可通过控制加酸的量，控制产生气体的快慢；同时小试管中充满盐酸，可达到液封的作用。

（5）①2H2O2MnO22H2O+O2↑

②在D、E之间增加一个装有澄清石灰水的洗气瓶，石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成；再在F出点燃气体，若产生蓝色火焰，且在火焰上方罩一内壁涂有石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，则证明有CO生成

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.室温下，将2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出C6H6燃烧热的热化学方程式

。若lg水蒸汽转化成溶液水放热2.44kJ，则室温下C6H6完全燃烧生成1mol水蒸气时的燃料热为

。参考答案：C6H6（1）+15/2O2（g）

3H2O（1）+6CO2（g）；△H=－3260.4kJ/mol

1042kJ/mol

18.自然界由于存在氮循环而使空气中的氮气含量保持相对稳定：

请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为

。(2)合成氨也叫人工固氮，化学方程式为

。(3)常见氮肥有NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl、CO(NH)2，含氮量最高的是

。参考答案：(1)N2+O22NO

(2)

N2+3H22NH3