山西省阳泉市荫营中学2021年高二化学期末试题含解析

山西省阳泉市荫营中学2021年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）参考答案：B略2.下列电子式书写错误的是（

）A．

B．

C．

D．Na+参考答案：C略3.实验：①0.1mol?L﹣1AgNO3溶液和0.1mol?L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶参考答案：B【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．根据沉淀的溶解平衡；B．根据滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡；C．根据AgCl为白色沉淀，AgI为黄色沉淀；D．根据沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；【解答】解：A．浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），故A正确；B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；C．向AgCl中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；D．向AgCl中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确；故选：B．4.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（

）

A．浓硫酸与水

B．熟石灰与水

C．生石灰与水

D．氯化钠与水参考答案：C略5.仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的同分异构体数目是（

）123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．3

B．4

C．5

D．9参考答案：C略6.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是()ks5uA．具有较高的熔点

B．熔融状态下能导电C．水溶液能导电

D．常温下能溶于水参考答案：B略7.25℃时，下列溶液中，碱性最强的是（

）A．ｃ（ＯＨ-）=０.２ｍｏｌ/Ｌ的溶液

B．pH=11的溶液C．１Ｌ含４ｇＮａＯＨ的溶液

D．ｃ（Ｈ＋）=1.0×10-１０ｍｏｌ/Ｌ的溶液参考答案：A略8.化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是A．利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银B．可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）C．调味剂和营养剂加得越多越好D．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验参考答案：A略9.下列各组物质，可能（包括一定）互为同系物的是（）A．甲烷和新戊烷

B．CH3Cl和CHCl3C．C2H2和C2H4

D．C4H8和C9H17参考答案：C略10.4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称为（

）A．4-甲基一2一乙基戊烷

B．2，5-二甲基戊烷C．2-乙基-4-甲基戊烷

D．2，4-二甲基己烷参考答案：D略11.已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为A

3

B

4

C

5

D

6参考答案：B12.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能被氧化生成相应醛的是参考答案：B略13.相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③>②C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②参考答案：A略14.某烯烃与H2加成后得到2,2--二甲基丁烷，该烯烃的名称是()

A．2,2-二甲基--3--丁烯

B．2,2-二甲基--2--丁烯

C．2,2-二甲基--1--丁烯

D．3,3-二甲基--1--丁烯参考答案：D略15.下列各化合物的命名不正确的是

A、2－甲基－4－己烯

B、2，2－二甲基戊烷

C、2，3－二甲基戊烷

D、2－甲基－4－己基庚烷参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4℃的无色液体。实验室制取溴乙烷的反应如下：

NaBr+H2SO4(浓)===NaHSO4+HBr

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O已知反应物的用量：①NaBr(s)0.3mol，②浓硫酸36mL（98%、密度1.84g?cm–3)，③乙醇0.25mol，④水25mL，其中乙醇的密度为水的密度的。试回答：（1）仅用如下图所示仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污染环境的目的，有关仪器（相关胶塞上已打合适的孔，胶管未画出。）的选择和连接顺序为

（填数字）。（2）在实验过程中，考虑到浓硫酸性质的特殊性，试剂加入的合理顺序为________________（请填写试剂的编号）；（3）若试剂加入过快，可看到烧瓶内有红棕色气体产生，写出反应的化学方程式：

。（4）判定有溴乙烷生成的现象是__________________________。从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，第一步可以加入蒸馏水或NaHSO3溶液，本操作中通常使用的仪器是__________。（5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷

g。参考答案：（1）连接顺序为

2―9―8―3―4―5

（填数字）。（2）试剂加入的合理顺序为④②③①（请填写试剂的编号）；（3）2NaBr+2H2SO4=?=Na2SO4+2H2O+SO2↑+Br2↑。（4）丁的烧杯底部有油状液体聚集。

分液漏斗。（5）

16.4

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)可以看作醇类的是（填写编号，下同）____________________________________。(2)可以看作酚类的是___________________________________________________。(3)可以看作羧酸类的是_________________________________________________。(4)可以看作酯类的是___________________________________________________。参考答案：（1）BD

（2）ABC

（3）BCD

（4）E18.某有机物蒸气完全燃烧时，消耗三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的水蒸气（体积均在相同条件下测定）。请回答下列问题。⑴若该有机物（X）属于烃类，X结构简式为

。⑵若该有机物（Y）对氢气的相对密度为36，碳质量分数为50%，Y能使溴的CCl4溶液褪色，且能够发生酯化反应。Y的结构简式为

⑶若该有机物（Z）分子中C、H、O三种元素的原子个数相等，Z的核磁共振氢谱只有峰面积相等的两组峰，Z能发生酯化反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，Z的结构简式为

，1molZ与足量碳酸氢钠反应可以得到

LCO2（标准状况下）。参考答案：略19.高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=

，△H

0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=

、CO的平衡转化率=

.（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是

．A．减少Fe的量

B．增加Fe203的量

C．移出部分C02D．提高反应温度

E．减小容器的容积

F．加入合适的催化剂．参考答案：（1）；＜；（2）0.006mol/（L．mim）；60%；（3）C．考点：化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；用化学平衡常数进行计算；化学平衡的影响因素．专题：实验探究和数据处理题；关系式法；化学平衡专题．分析：（1）根据化学平衡常数的概念来书写表达式，并利用温度与化学平衡常数的关系来分析反应热；（2）根据各物质的物质的量、化学平衡常数及三段法计算来平衡时的量，再计算反应速率及物质的转化率；（3）根据影响化学平衡移动的因素可知，提高（2）中CO的平衡转化率则是分析能使平衡正向移动的措施来解答．解答：解：（1）由平衡常数是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但需要注意但是固体和纯液体的浓度视为常数，不能出现在表达式中，则K=，又从表中数据可知随着温度的升高平衡常数逐渐减小，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即△H＜0，故答案为：；＜；（2）设CO转化的物质的量为x，则Fe2O3（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）起始量（mol）

1.0

1.0转化的量（mol）

x

x平衡时的量（mol）

1.0﹣x

1.0+x又在1000℃时K=4.0，则有=4.0，解得x=0.6，C02的浓度变化量为：c（C02）==0.06mol/L，则用二氧化碳表示的反应速率为=0.006mol/（L．mim），CO的转化率为×100%=60%，故答案为：0.006mol/（L．mim）；60%；（3）若提高CO的平衡转化率，则化学平衡向正反应方向移动，因Fe、