山西省阳泉市第十六中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析

山西省阳泉市第十六中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列元素位于d区的是（

）A．C

B．Ca

C．Cr

D．Ga参考答案：C铬是24号元素，位于元素周期表第4周期VIB，外围电子排布为3d54s1，所以铬是d区的，C正确。【点睛】将价电子排布相似的元素集中起来，以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，共分5区：s区：包括IA族、IIA族、氦，价电子排布为ns1～2.；p区：包括IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族（氦除外），价电子排布为ns2np1～6.；d区：包括除镧系、锕系外的从IIIB族到VIII族的元素，价电子排布为（n-1）d1～9ns1～2.ds区：包括IB族、IIB族,价电子排布为（n-1）d10ns1～2

f区：包括镧系和锕系，价电子排布为（n-2）f0～14(n-1)d0～2ns2.2.化学农药DDT对虱、蚤、疟蚊的控制非常有效，能有效地控制人、畜的疾病。但也给人类生存环境带来了危害，这种危害主要主要表现为A、对昆虫的杀伤力太大

B、残留污染严重，进入人体内将产生不良影响C、不易溶解在水中流入江河

D、生产成本太高，生产是要消耗大量的自然资源参考答案：B略3.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②参考答案：C略4.已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则C的燃烧热是

A．32.79KJ

B．32.79KJ/mol

C．393.5KJ/mol

D．393.5KJ参考答案：C5.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是（

）①白色垃圾；

②潮汐；

③酸雨；

④光化学烟雾；⑤臭氧空洞；

⑥可吸入颗粒物

⑦赤潮；

⑧绿色化学A．①⑦

B．②⑤

C．②⑧

D．⑦⑧参考答案：C略6.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

（

）A．实验室制乙炔：CaC2+H2O→Ca(OH)2+C2H2↑B．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br－+Ag+==AgBr↓C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+CO32-D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：D略7.天然维生素P（结构如下图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是

A.可与溴水反应，且1mol该物质与足量溴水反应耗6molBr2B.可与NaOH溶液反应，1mol该物质可与4molNaOH反应C.一定条件下1mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7molD.维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应参考答案：C略8.把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－下列说法正确的是（

）

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变参考答案：C略9.已知室温时，1mol/L某一元弱碱MOH在水中有0.001%发生电离，则该一元弱碱溶液导电能力最接近于（）A．1mol/LHNO3溶液B．水自身电离出C（H+）=10﹣9mol/L的盐酸C．pH为6的盐酸D．1×10﹣3mol/LNaCl溶液参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：该温度下，溶液中c（OH﹣）=1mol/L×0.001%=10﹣5mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，据此分析解答．解答：该温度下，溶液中c（OH﹣）=1mol/L×0.001%=10﹣5mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，所以只要给予的选项中离子浓度接近10﹣5mol/L即可，A.1mol/L的HNO3溶液中离子浓度为1mol/L＞10﹣5mol/L，所以该溶液导电能力大于该一元碱溶液，故A错误；B．水自身电离出C（H+）=10﹣9mol/L的盐酸中，氢离子浓度为10﹣5mol/L，与一元碱MOH离子浓度相同，导电能力相同，故B正确；C．pH=6的HCl中离子浓度为10﹣6mol/L＜10﹣5mol/L，则水的导电能力小于该一元碱，故C错误；D.10﹣3mol/L的NaCl中离子浓度10﹣3mol/L10﹣5mol/L，所以该溶液导电能力大于该一元碱溶液，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确溶液导电能力与离子浓度关系是解本题关键，溶液导电能力与电解质强弱无关，题目难度不大．10.相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)＋Y(g)3W(g)＋2Z(g)起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲(X：2mol，Y：1mol)

乙(X：1mol，Y：1mol)丙(X：2mol，Y：2mol)

丁(X：1mol，Y：2mol)在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁

B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁

D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲参考答案：A略11.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说

法正确的是

A．NaNO2是氧化剂

B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．N2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：A略12.下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物官能团种类不会减少的反应是(

)A．②③

B．③④

C．①②

D．①④参考答案：C略13.某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（）A．如图反应：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行B．如图反应：此反应的△H＜0，且T1＜T2C．如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D．如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响参考答案：B【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；C、反应前后气体的系数和不变的反应，改变压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动；D、增加反应物的浓度，速率加快，但是加入的瞬间，逆反应速率是不会变化的．【解答】解：A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，根据△G=△H﹣T△S可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故A错误；B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，故B正确；C、若反应是反应前后气体的系数和不变的反应，增大压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动，t1时刻可以是增大压强或是加催化剂的情况，故C错误；D、t1时刻增大B的浓度，正逆反应速率加快，但是加入的瞬间，逆反应速率是不会变化的，不会离开原来的速率点，故D错误．故选B．14.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④

C．②③

D．③④参考答案：C略15.右图有机物分子中带“*”碳原子是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是（

）①．与甲酸发生酯化反应

②．与足量NaOH水溶液反应③．与银氨溶液作用只发生银镜反应

④．催化剂作用下与H2反应A、①②③④

B、①③

C、②④

D、以上反应都不成立参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积5%的双氧水，在实验室观察只有极少量的气泡产生。(1)双氧水发生分解的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。(2)根据下表中其他实验操作及实验现象填写实验结论：组别操作现象实验结论第一组①向试管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有5℃的烧杯中少量气泡

②向试管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有50℃水的烧杯中大量气泡

第二组③向试管中加0.2gMnO2粉末大量气泡

④向试管中的液体加蒸馏水稀释10倍后加0.2gMnO2粉末少量气泡

第三组⑤向试管中加0.2gMnO2粉末大量气泡

⑥向试管中加5滴FeCl3溶液大量气泡

参考答案：(1)2H2O22H2O＋O2↑(2)组别实验结论第一组其他条件相同时，升高温度可加快反应速率第二组其他条件相同时，反应物浓度越大反应速率越快第三组除MnO2对H2O2分解有催化作用外，FeCl3对H2O2的分解也有催化作用

解析：认真比较每组内的两个实验在条件控制上的不同，即可得出实验结论。第一组由于温度不同，产生气泡的速率不同；第二组由于H2O2溶液的浓度不同，产生气泡的速率不同；第三组加入FeCl3溶液也产生大量气泡，可知FeCl3也能催化H2O2的分解。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．（1）反应的热化学方程式为

．（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

．参考答案：（1）N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol；（2）408.875；（3）产物不会造成环境污染．解：（1）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.7KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.75kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol，故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol；（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律①﹣②×4得到N2H4（l）+2H2