山西省阳泉市盂县西潘乡中学2022年高三化学联考试题含解析

山西省阳泉市盂县西潘乡中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号反应物产物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．．

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl-2与FeBr-2的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-

>Cl2>Fe3+>Br2参考答案：D略2.某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是A．SiO2

B．Al2O3

C．MgO

D．P2O5参考答案：C略3.在3BrF3＋5H2O=9HF＋HBrO3＋O2↑＋Br2的反应中，若有10molH2O参加反应，则被水还原的BrF3是A．20/3mol

B．2mol

C．8/3mol

D．10/3mol

参考答案：C4.化学用语是学习化学的工具和基础。

下列有关化学用语的使用正确的是（

）A．纯碱溶液呈碱性的原因可表示为：CO32-

+2H2OH2CO3+2OH-B．氯的原子结构示意图为：C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5C2O42-

+2MnO4-

+4H2O=2Mn2++10CO2↑+8OH—；D．氯分子的电子式：参考答案：B略5.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L--1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是参考答案：C略6.下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是

（

）

操作和现象结论A[来源:

/]向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊酸性：盐酸>碳酸>硅酸B取某溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42-C取少量Fe(NO3)2试样加水溶液后加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D将SO2通入溴水中验证SO2具有漂白性参考答案：A略7.下列除去杂质的实验方法正确的是

A.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热B.制取Al2(SO4)3晶体：将Al2(SO4)3溶液直接蒸干。C.除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定条件下加入适量氢气充分反应D.除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加入AgNO3溶液后过滤参考答案：B略8.下列反应的离子方程式书写正确的是

（

）

A．烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

B．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液混：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

C．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

D．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2－+7H++H2O3Al（OH）3↓+Al3+参考答案：D略9.下列有关说法不正确的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C．“血液透析”利用了胶体的性质D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：B略10.为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具达如下表所示。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象①0.2mol/LNa2SO3溶液品红溶液红色消失②饱和Ag2SO4举泫产生白色沉淀③0.2mol/LCuSO4溶液溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀④0.lmol/LAl2(SO4)溶液开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成则以下说法不正确的是（

）A．Na2SO3溶液具有漂白性B．Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)C．实验③，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应D．实验④发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑参考答案：B11.关于锂的结构和性质的判断，错误的是

(

)①与水反应比钠剧烈

②它的原子半径比钠小

③它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳

④它的阳离子的最外层电子数和钠的相同

⑤它是还原剂A.①④

B.②③

C.③⑤

D.①参考答案：A略12.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．V（NaOH）==0时，c（W）==1×10－2mol／LB．V（NaOH）<10mL时，不可能存在c（Na＋）==2c（C2O）+c（HC2O）C．V（NaOH）==10mL时，c（W）==1×10－7mol／LD．V（NaOH）>10mL时，c（Na＋）>c（C2O）>c（HC2O）参考答案：答案：D解析：由题意可知草酸属弱电解质，当V（NaOH）=0时，HC2O4-部分电离，c（H+）＜1×10-2mol/L，故A错误。当V（NaOH）=0时溶液呈酸性，当V（NaOH）=10ml时，恰好生成Na2C2O4，此时由于C2O42-水解使溶液呈碱性。故当V（NaOH）＜10ml时，有可能呈中性c（H+）=c（OH-），此时由电解质溶液中电荷守恒可知c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）成立，所以B、C均错误。当V（NaOH）＞10ml时，溶液中的溶质为Na2C2O4和NaOH，C2O42-可发生水解，故D项正确。高考考点：本题是对电解质溶液以及溶液的酸碱性的综合考查易错提醒：对溶液中的几个守恒不清楚而错选B备考提示;电解质溶液中的离子浓度大小的比较及物料守恒，电荷守恒，水的电离守恒的应用13.用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸CuKMnO4酸性溶液CCO2稀盐酸CaCO3粉末浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰

参考答案：C略14.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（

）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：C海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A错。蒸发制海盐发生的是物理变化，B错。潮汐发电是将动能转化为电能，D错。15.下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子：

B．N2的电子式：C．S2—的结构示意图：

D．邻羟基苯甲酸的结构简式：参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示：(1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是

▲

。(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为

▲

。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是

▲

，检验该离子的方法是

▲

(3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。①减压，55℃蒸发结晶；②

▲

；③

▲

；④

▲

；得到成品。(4)装置Ⅲ中试剂X为

▲

。参考答案：(1)将ClO2吹入到装置Ⅱ进行反应

(2)2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2

SO42－

取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42－

(3)②趁热过滤③用38℃~60'℃热水洗涤④低于60'℃干燥

(4)NaOH溶液（合理答案均可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2001·京皖蒙卷）26.将氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼热后残留物的质量为。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为。求原混合物中各化合物质量。参考答案：设混合物中各物质的质量：为，为，为。

……①

混合物中转化为，灼烧后溴全部挥发，因此：

……②

①式–②式得：

解得残留物溶于水后加入足量碳酸钠溶液，发生如下反应：

从所得的质量可以算出的质量：

氯化钠的质量为：

略18.（6分）PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3(g)+Cl2(g)(1)

写出反应的平衡常数表达式；(2)

已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。参考答案：19.参考答案：（1）CO(g)

＋

H2O(g)

CO2(g)

＋

H2(g)

起始物质的量（mol）：

2.0

3.0

0

0

物质的量变化（mol）：2.0×60％＝1.2

1.2

1.2

1.2

平