山西省阳泉市盂县秀水镇第一中学2021年高一化学期末试卷含解析

山西省阳泉市盂县秀水镇第一中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某无色混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表：所含离子Cl-SO42-H+Na+Mn+浓度[mol·L－1]3121a则Mn+及a值可能是（）A、Mg2+、1

B、Ba2+、0.5

C、Al3+、1.5

D、Fe2+、2参考答案：A略2.今有五种有机物：①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH，其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是A.③⑤ B.①②⑤ C.②④ D.③④参考答案：A【分析】①CH2=CHCl含有碳碳双键，可以发生加成、加聚、氧化反应，不能发生酯化反应，①错误；②CH3(CH2)3OH含有羟基，可以发生氧化、酯化反应，②错误；③CH2=CHCH2OH含有碳碳双键、羟基，可以发生加成、加聚、氧化、酯化反应，③正确；④CH2=CHCOOCH3含有碳碳双键、酯基，可发生加成、加聚、氧化、水解反应，④错误；⑤CH2=CHCOOH含有碳碳双键、羧基，可以发生加成、加聚、氧化、酯化反应，⑤正确。【详解】③⑤正确，答案为A3.将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，又增重26.4g。该有机物分子式为A．C4H10

B．C2H6O

C．C3H8O

D．C2H4O2参考答案：C4.有关铝及其化合物的说法错误的是()A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药参考答案：A解析：Al2O3和NaOH能发生反应，熔化烧碱的坩埚不能用Al2O3材料制成。5.初步提纯下列物质，（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是（

）序号物质试剂分离方法①乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液②溴苯（溴）NaOH溶液分液③乙醇（水）生石灰蒸馏④苯（环已烷）水分液

A．①②

B．①③

C．②③

D．④③参考答案：C略6.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为

()A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E参考答案：C略7.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是（

）A．甲：C、

X：O2

B．甲：SO2、X：NaOH溶液

C．甲：Fe、

X：Cl2D．甲：AlCl3溶液、

X：NaOH溶液参考答案：C8.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是(

)。A．NaOH

B．BaCl2

C．HCl

D．KSCN参考答案：A略9.下列表述正确的是：①二氧化硅是制造光导纤维的材料②工业上合成氨属于氮的固定

③氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾可作为净水剂使水中的悬浮物凝聚⑤用于建筑的水泥属于硅酸盐材料

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6A．①③④⑤⑥

B。①②④⑤

C。②③④⑥

D。①②③④⑤⑥参考答案：D略10.如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是(

)A．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能B．电子由Zn片经过导线流向铜片C．Zn为负极发生还原反应D．Cu为正极，在Cu片上有气泡产生参考答案：C略11.同温同压下，某容器充满O2时的质量为116g，充满CO2时的质量为122g，若充满某气体时的质量为114g，则该气体的相对分子质量为（）A．44 B．36 C．32 D．28参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；相对原子质量、相对分子质量的计算．分析：由于气体的体积相等，同温同压下，则气体的物质的量相等，根据氧气、二氧化碳质量之差计算气体物质的量，再结合二氧化碳、该气体质量之差计算该气体摩尔质量．解答：解：由于气体的体积相等，同温同压下，则气体的物质的量相等，令气体的物质的量为nmol，则：nmol×（44g/mol﹣32g/mol）=122g﹣116g，解得n=0.5令该气体的摩尔质量为Mg/mol，则：0.5mol×（44g/mol﹣Mg/mol）=122g﹣114g，解得M=28，故该气体的相对分子质量为28，故选：D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，可以根据质量关系判断相对分子质量大小，利用排除法选择．12.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是①使煤充分燃烧,提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生,避免污染空气④减少CO2的产生,避免“温室效应”A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②③④参考答案：A略13.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，充分反应后所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等，则反应的铁和未反应的Fe3+的物质的量之比为

A、1︰3

B、1︰2

C、1︰1

D、3︰1参考答案：A略14.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（

）A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强参考答案：B【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。【详解】A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。15.下列有关物质检验的实验结论正确的是A.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-B.向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-C.向某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，原溶液一定显碱性D.向某溶液中加入盐酸，产生无色气体，原溶液中一定含有大量CO2参考答案：C【详解】A.硝酸具有强氧化性，若原溶液中含有SO32-，硝酸会将SO32氧化成SO42-，也会生成白色沉淀，故A错误;B.未排除CO32-的干扰,即Ag2CO3也是白色沉淀,故B错误;C.酚酞遇碱性溶液变红,故C正确;D.未排除SO32-的干扰，若原溶液中含有SO32-，遇盐酸会放出无色的SO2气体，故D错误；故选C。【点睛】在离子检验过程中一定要注意其它离子的一些干扰，比如氯化银，硫酸钡，碳酸钙都是白色沉淀，二氧化硫和二氧化碳都可以是澄清石灰水变浑浊等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。Ⅰ．（1）将外观相近的钠、钾、镁、铝各1克分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：__与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应的速度最慢；__与盐酸反应产生的气体最多。（2）向H2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器A的名称为________（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____(填现象)，即可证明（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中_______(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去参考答案：(1)钾

铝

铝

(2)H2S＋Cl2=S↓＋2Cl－＋2H＋

(3)分液漏斗

(4)变蓝

(5)有白色沉淀生成

饱和NaHCO3【详解】Ⅰ．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1g钾失去1/39mol电子，1g钠失去1/23mol电子，1g镁失去1/12mol电子，而1g铝失去1/9mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气与H2S反应置换出硫，反应的离子方程式为：H2S+Cl2═S↓+2Cl-+2H+；Ⅱ．（3）根据仪器的构造可知，仪器A的名称为分液漏斗；（4）浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉试液变蓝色，C装置中看到的现象是溶液变蓝色；（5）非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，要证明C元素非金属性大于Si元素，只要证明碳酸酸性大于硅酸即可，所以C的Na2SiO3溶液中观察到有白色沉淀生成；为防止HCl干扰，应该加入一个装置吸收HCl且不能溶解CO2，洗气瓶中应盛放饱和NaHCO3溶液。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列化学反应的离子方程式：（1）向H2SO4溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液至中性，写出反应的离子方程式：

。（2）碳酸钙放入稀盐酸中的离子方程式为：

。参考答案：（1）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；（2）CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+．解：（1）硫酸与氢氧化钡等物质的量反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；故答案为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+．18.肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用。肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃。（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是_______。（2）反应A→B的化学方程式是_____________________________________________。（3）Z不能发生的反应类型是（填字母）___________。a.取代反应

b.加聚反应

c.加成反应

d.消去反应（4）Y与乙醇在一定条件下反应的化学方程式是___________________________________________________________________。（5）写出符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：___________________________________________________________________。①属于酯类

②苯环上只有一个取代基

③能发生银镜反应。参考答案：略19.（12分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是

；小苏打在日常生活中的用途之一是

。（2）写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）①镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是

。②工业