山西省阳泉市东梁乡中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

山西省阳泉市东梁乡中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.要配制物质的量浓度为2mol/L

NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是A.称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLB.称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解冷却至室温后，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C.准确量取50mL4mol/LNaOH溶液加入烧杯中，再加50mL水搅拌均匀D.准确量取40mL5mol/LNaOH溶液加入100mL容量瓶中，再加入水到刻度盖好瓶塞，反复摇匀参考答案：D略2.最新的研究表明，一氧化氮吸入治疗法可以快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证明，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是：A．一氧化氮是一种红棕色的的气体

B．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集C．含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相同

D．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

参考答案：C3.下列关于金属的叙述正确的是（

）A．金属元素在自然界中都是以化合态存在B．通常情况下，金属具有导电性、导热性和延展性C．金属活动性顺序表中排在氧前的金属都能与酸反应，但都不能与碱反应D．常温下所有的金属单质都是固态的参考答案：BA．大多数金属性质活泼以化合态存在，只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在，如金，银等，故A错误；B．导电性、导热性和延展性是金属的通性，故B正确；C．铝排在氢的前面，但是能与强碱溶液发生反应，例如铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故C错误；D．常温下不是所有的金属单质都是固体，如汞为液体，故D错误；故选B。4.（不定项）将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为1.12L(标准状况)。反应后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应生成正盐，同时产生3.36LCO2(标准状况)。则下列说法正确的是（

）A.盐酸的物质的量浓度为0.75mol/L

B.盐酸的物质的量浓度为1.5mol/LC.原混合物中NaHCO3的质量为8.4g

D.原混合物中Na2CO3的质量15.9g参考答案：BC设碳酸钠与盐酸恰好完全反应时HCl的物质的量为x，碳酸钠的质量为y，则生成的二氧化碳的物质的量为=0.15mol，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106

2

1

y

x

0.4＝＝，解得x=0.3mol，y=15.9g，盐酸的物质的量浓度为=1.5mol/L，故A错误，B正确；加热固体生成的二氧化碳的物质的量为=0.05mol，其质量为0.05mol×44g/mol=2.2g，设碳酸氢钠的质量为z，生成的碳酸钠的质量为m，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

168

106

44

z

m

8.8＝＝，解得z=8.4g，m=5.3g，则原混合物中的Na2CO3的质量为15.9g-5.3g=10.6g，故C正确，D错误；故选BC。5.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

B.

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C.

AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑参考答案：B略6.实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（

）A.用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B.将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C.将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D.用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满参考答案：D氨气极易挥发，闻到有气味的气体不一定表明已收集满，故A错误；氨气没有强氧化性，不能使淀粉KI试纸变蓝，故B错误；红色石蕊试纸应放于试剂瓶口进行检验，伸入瓶内操作错误，故C错误；NH3和HCl反应生成NH4Cl产生白烟，化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟能证明已收集满，故D正确；7.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A．构造原理

B．泡利原理

C．洪特规则

D．能量最低原理参考答案：B8.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将58.5gNaCl固体溶于1L水中所得溶液B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L的溶液C．从1L10mol/L的浓盐酸中取出的100mL溶液D．将4gNaOH固体溶于水中配成的100mL溶液参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．物质的量浓度中，体积为溶液的体积不是溶剂的体积；B．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量；C．溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液的体积大小无关；D．根据n=计算出氢氧化钠的物质的量，再经过c=计算出溶液的物质的量浓度．【解答】解：A．将58.5gNaCl的物质的量为：=1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积大于1L，浓度小于1mol?L﹣1，故A错误；B．标准状况下22.4LHCl的物质的量为：=1mol，由于没有告诉在标况下，无法计算氯化氢的物质的量，则无法计算该溶液的浓度，故B错误；C．从1L10mol/L的浓盐酸中取出的100mL溶液，溶液具有均一性，则溶液的浓度仍然为10mol/L，故C错误；D．4g氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）==0.1mol，溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）==1mol/L，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确标况下气体摩尔体积的使用条件、溶液的均一性为解答关键．9.在烧杯中加水和煤油(密度：0.8g/cm3)各50mL。将一小粒金属钠(密度：0.97g/cm3)投入烧杯中。其现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动

B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动

D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动参考答案：D略10.等物质的量的镁和铝混合。取等质量该混会物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.8mol/LNaOH

B.2mol/LHNO3

C.l8mol/LH2SO4

D.1mol/LHCl参考答案：D镁只能与酸反应放出氢气，铝能与酸或氢氧化钠反应放出氢气，硝酸和浓硫酸为氧化性酸，与金属反应不能产生氢气，所以放出氢气最多的应该是与1mol/LHCl反应，答案选D。11.下列各组物质中属于同分异构体的是(

)参考答案：D略12.下列叙述正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等参考答案：D【详解】A、同温同压下，同体积的气体，其物质的量相等，如果不是气体，物质的量一般不相等，A错误；B、等物质的量的甲烷和一氧化碳的分子数一定相等，等体积则不一定相等，B错误；C、没有说明温度和压强，不能确定物质的量，不能比较二者的质量，C错误；D、相同条件下的气体，体积相等，则物质的量相等，由于二者摩尔质量相同，均是28g/mol，所以质量一定相等，D正确。答案选D。13.下列物质中，能发生水解反应的是

A．苯

B．乙酸

C．淀粉

D．葡萄糖参考答案：C略14.下列说法中正确的是A．在任何物质分子中都含有化学键B．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子D．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构参考答案：D略15.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是(

)A.放电过程中，负极质量会增加B.Ag2O电极发生还原反应C.Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D.放电前后电解质溶液的碱性保持不变参考答案：D分析：原电池反应Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag中，负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电子由负极流向正极，以此来解答。详解：A、活泼金属Zn为负极，负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，A正确；B、Ag2O电极为正极，发生还原反应，正极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，发生还原反应，B正确；C、活泼金属Zn为负极，负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C正确；D、氢氧根离子物质的量虽然不变，但水的量减少，KOH的浓度增大，pH增大，D错误；答案选D。点睛：本题考查原电池知识，题目难度不大，明确电极反应、原电池的正负极以及电池反应的关系，注意结合氧化还原反应来分析。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）。（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是_____

；（2）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件。实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证_______________________

；（3）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是

（填放热或吸热）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是___

___

；

图1

图2

（4）如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是

；参考答案：（4）Cl—会促进该反应的进行，（或SO42—抑制该反应的进行）

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2L氢气（在标准状况下），将此混合物燃烧能生成108g水．求混合物中苯的质量．参考答案：混合物中苯的质量为78g．解：标况下11.2L氢气的物质的量为：=0.5mol，则混合物中含有C2H5OH的物质的量为：0.5mol×2=1mol，1mol乙醇完全燃烧会生成水的物质的量为：=3mol，质量为：18g/mol×3mol=54g，混合物燃烧能生成108g水，则混合物中苯完全燃烧生成水的质量为：108g﹣54g=54g，水的物质的量为：=3mol，3mol水中含有6molH原子，则苯的物质的量为：=1mol，所以混合物中苯的质量为：78g/mol×1mol=78g，答：混合物中苯的质量为