山西省阳泉市三郊中学2023年高三化学测试题含解析

山西省阳泉市三郊中学2023年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.—定温度下，对于Na2CO3溶液中的水解平衡：，下列说法中正确的是()A.稀释溶液会使Kw增大

B.通入CO2气体，平衡向逆反应方向移动C.升高温度，减小

D.加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液pH增大参考答案：D略2.下列离子方程式正确的是

ks5u

A．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2=NO＋2NO↑＋H2OB．NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：NH＋OH－NH3↑＋H2OC．铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH－＋H＋=H2O参考答案：D3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11．2LSO3中含有分子的数目为0．5NA

B．常温常压下，60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键

C．标准状况下，22．4LCl2溶于水，转移的电子数目为NA

D．84gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA参考答案：D略4.

用表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A.0.1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1

B.1mol（碳正离子）中含有电子数为10

C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2

D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4参考答案：答案：D5.把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加人1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是

A.图A中:a的取值范围为0≤a＜40B.图A中：.的最大值为2.0C.若将关系图改为图B时，则a的取值范围为70<a<80D.若将关系图改为图C时，则a的取值范围为67.5<a<80参考答案：C略6.向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列图像所示的变化正确的是参考答案：C7.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯

参考答案：C8.下列说法正确的是A．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径B．蚕丝的主要成分是纤维素C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染参考答案：A9.(1999·全国卷)反应4NH3(g)＋5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(

)A.(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1B.(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1C.(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1D.(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1参考答案：C略10.下列化合物中，在一定条件下既能发生取代反应，又能发生消去反应的是（

）

A．乙烯

B．乙醇

C．苯

D．一氯甲烷参考答案：B略11.下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（

）①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素

②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料③制造光导纤维的主要原料是SiO2

④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料⑤硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂⑥高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用A．①②③⑤

B．①③④⑤

C．①③⑥

D．全部参考答案：略12.室温时，关于下列溶液的叙述正确的是A．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH=3，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH=8B．pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a>bC．pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7D．1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11参考答案：D【知识点】离子浓度比较解析：室温时，酸溶液的pH接近7，不可能大于7，故A错误；弱酸稀释促进电离，但pH增大，故B错误；C、pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，由于氨水过量使混合液的pH>7，故C错误；D、1×0.1=100×c，c=0.001mol/L，pH=11，故D正确。【思路点拨】弱酸稀释促进电离，溶液体积、H+物质的量都增大，但增大的程度前者大；pH=12的氨水中已经电离的c（OH-）和pH=2的盐酸中的c（H+）相等，由于NH3·H2O电离不完全，氨水浓度比盐酸大，等体积混合，混合液呈碱性。13.化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（

）A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸参考答案：D略14.若NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAB.32gS8（分子结构：）中的共价键数目为8NAC.3molSO2和1molO2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NAD.pH=1的H3BO3溶液中，含有H+的总数为0.3NA参考答案：A【详解】A.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，因此其中含有的分子数为0.1NA，A正确；B.32gS8的的物质的量为n=32g÷256g/mol=0.125mol，S8分子中含有8个S-S键，所以32gS2分子中的共价键数目为0.125mol×8NA=NA，B错误；C.SO2与O2反应转化为SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以3molSO2和1molO2于密闭容器中催化反应后分子总数大于3NA，C错误；D.缺少溶液的体积，不能计算溶液中含有的氢离子的数目，D错误；故合理选项是A。15.反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是

A．该反应是吸热反应

B．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

C．反应体系中加入催化剂对反应热无影响D．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某学生为测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的质量分数，按下图所示实验步骤进行实验：请回答下列问题：

（1）物质C的化学式是________；

（2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码16g，游码为0.4g，则右盘样品的实际质量是____________；

（3）若过滤用的仪器和用品已有滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗等，还需要的仪器或用品是_____________________________；

（4）证明A溶液滴加过量的操作方法是____________________________________________________________；

（5）若物质C的质量为23.3g，则原混合物中NH4Cl的质量分数为____________。

参考答案：(1)BaSO4

(2)15.6g

(3)玻璃棒

（4）用一试管取过滤最后一次滤液，向试管中加入稀硫酸，若有沉淀，则BaCl2己过量。(5)20%

(每空2分)

本小题共10分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学一选修5：有机化学基础】下图中所有字母均代表有机物，根据图中反应流程，回答下列问题：巳知:A是一种最简单的有机物，E是一种一氯代有机酸，其中氯原子的质量分数为28.98%，且该物质中原子个数比C：O=2:1，F的结构中与碳原子直接相连的氢原子个数最少为2个。(1)请写出E的分子式____________________，并写出G的结构简式：____________________(2)图中所示的取代反应共有__________个，图中能发生加成反应的有：______________(填字母）；(3)请完成下列化学反应方程式：D与足量的新制Cu(OH)2：______________________________，C+G→________________________________________H：；(4)有机酸I与F的碳原子个数相同，其相对式量比F小22。请写出I的一种链状同分异构体，使得该物质能发生银镜反应，并且该同分异构体中的氧原子不能与碳碳双键或三键直接相连：__________________________________________________(5)请写出一种符合下列条件的H的同分异构体：____________________①该分子结构中不含甲基；②属于羧酸类物质；③其一氯取代物只有3种。参考答案：略18.Ⅰ：甲醇燃料电池的种类很多。（1）我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式

。（2）右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。该装置中

（填“a”或“b”）为电池的正极，已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）＋3O2（g）2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数（K）

；在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常数（K）

（填增大、减小、不变），其反应的正反应速率

（填增大、减小、不变）；温度升高

（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。（3）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1275.6kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH2＝－566.0kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)ΔH3＝－44.0kJ·mol－1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

。II：某温度下，向密闭容器中充入2.0molCO和1.0molH2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）。CO的转化率随时间变化关系如图，回答下列问题：（1）如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是

（填字母）。A．该反应的反应物混合后很不稳定

B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量很小

D．该反应一定是放热反应

E．该反应使用催化剂意义不大

（2）t2时刻向平衡体系中再通入1.0molH2O（g），t3时刻重新建立平衡，请在原坐标图中将改变这一条件后CO的转化率的变化趋势表示出来，必须注明再次建立平衡后CO的转化率。

参考答案：略19.（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色