山西省长治市黎城县柏官庄中学2021年高三化学联考试卷含解析

山西省长治市黎城县柏官庄中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2003·辽宁卷）26.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）A.原子序数X＜Y

B.原子半径X＜YC.离子半径X＞Y

D.原子最外层电子数X＞Y参考答案：D

略2.下列有关化学用语表示正确的是

（

）

A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHOB．中子数为16的硫离子：

C．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4＝Na++HSO4－D．NH4Br的电子式：参考答案：C略3.某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（

）A.① B.①⑤ C.①④⑤ D.①③④⑤参考答案：A4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）

A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－参考答案：D考点：离子共存试题解析：

如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

在酸性条件下，NO3-离子具有强氧化性，Fe2+离子具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不合题意；

甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO2-离子与H+离子反应而不能大量共存，故B不合题意；

C、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸性条件下CO32-离子与H+离子反应而不能大量共存，故C不合题意；

D、pH=12的溶液呈碱性，在碱性条件下，这四种离子不发生反应，能大量共存，故D符合题意。

答案：D5.某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（

）A.SiO2

B.Al2O3

C.MgO

D.P2O5参考答案：A先排除C，C不跟熔融态的烧碱反应，将少量Y，Y应该是钠盐，少量钠盐与过量盐酸反应生成一种白色的胶状沉淀，这个肯定是产生了硅酸沉淀，A对。6.

参考答案：B7.如下图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是

（

）A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色参考答案：B略8.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是

A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH4NO3参考答案：A略9.某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

参考答案：C略10.下列有关氮气的叙述中错误的是（

）A．氮气可作贮存水果、粮食的保护气B．氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼C．在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NOD．氮气既可作氧化剂，又可作还原剂参考答案：B略11.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)

ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（

）

①高温

②低温

③高压

④低压

⑤加催化剂

⑥分离出ZA．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥参考答案：C略12.常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（

）A.pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)B.pH＞7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)C.pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D.pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)参考答案：答案：AD13.下图表示的是某物质所发生的

A．取代反应

B．水解反应

C．中和反应

D．电离过程参考答案：B14.(08淄博调研)下列反应的离子方程式书写不正确的是

（

）

参考答案：答案：AD15.下列有关金属及其合金的说法不正确的是A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：B解析：生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)＋NaBrNaHSO4＋HBr↑，CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：

乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/(g·cm－3)0.791.443.1沸点/℃78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是

，B中进水口为

（填“a”或“b”）口。（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为

。（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为

。（4）加热A的目的是

，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收

、溴乙烷和溴蒸汽，防止

。（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是

。（6）将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO41～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃的馏分约10.0g。①分液漏斗在使用前必须

；②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________。

参考答案：（1）（2分）防止暴沸b（由下往上充入冷凝水才能把冷凝管充满）

（2）（2分）平衡压强（1分），使浓硫酸顺利滴下（1分）（3）（2分）2HBr＋H2SO4(浓)SO2↑＋Br2＋2H2O（4）（5分）加快反应速率（1分），蒸馏出溴乙烷（1分）

SO2（1分）

防止有毒气

体污染空气（或引起中毒，1分）（5）（1分）冷却并减少溴乙烷的挥发（6）（2分）①检漏（1分）②53.4%（1分）[解析：加入的10mL乙醇质量为7.9g，由CH3CH2OH～CH3CH2Br，理论上应该生成18.72gCH3CH2Br，由此可求出产率为53.4%]

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.卤族元索的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。（1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]_________。（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是_________。（3）HIO3酸性_________(填“强于”或“弱于”)

HIO4,原因是_________。（4）ClO2-中心氯原子的杂化类型为_________，ClO3-的空间构型为_________。（5）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0,0，0)；B处为(，，0);C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为_________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为cg·cm-3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为_________nm

(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含C、NA的式子表示；相对原子质量：Ca40

F19)。参考答案：(1)3d104s24p5

(2)氢键

(3)弱于

同HIO3相比较，HIO4分子中非羟基氧原子数多，I正电性高，导致I-O-H中O的电子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易电离出H+,即酸性越强

(4)sp3

三角锥形

(5)（，，）

××107或××107解析：（1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5。（2）氟原子的半径小，电负性大，易与氢形成氢键；正确答案：氢键；（3）同HIO3相比较，HIO4分子中非羟基氧原子数多，I的正电性高，导致I-O-H中O的电子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易电离出H+,即酸性越强；所以HIO3的酸性弱于HIO4；正确答案同上；（4）ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3；根据价层电子对互斥理论，ClO3-中心原子价电子对数为4，采取sp3杂化，轨道呈四面体构型，但由于它配位原子数为3，所以有一个杂化轨道被一个孤电子对占据，所以分子构型为三角锥型。正确答案：sp3；三角锥形；（5）氟化钙晶胞中，阳离子Ca2+呈立方密堆积，阴离子F-填充在四面体空隙中，面心立方点阵对角线的1/4和3/4处；根据晶胞中D点的位置看出，D点的位置均为晶胞中3/4处；正确答案：（，，）；已知一个氟化钙晶胞中有4个氟化钙；设晶胞中棱长为Lcm；氟化钙的式量为78；根据密度计算公式：=4×78/NA×L3=C，所以L=;

由晶胞中结构看出，与Ca2+最近的F-距离为L，即cm=××107nm；正确答案：（，，）；××107或××107；

18.乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A的化学名称是

（2）B和A反应生成C的化学方程式为_________

__，该反应的类型为_____________；（3）D的结构简式为______

__；（4）F的结构简式为_______

______；（5）D的同分异构体的结构简式为_________

__。参考答案：（1）乙醇（2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

酯化（取代）反应（3）CH3CHO

(4)

(5)略19.[有机化学基础]（共1小题）有机化合物G常用作香料．合成G的一种路线如下：已知以下信息：①A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2③CH3CHO+CH3CHO、CH3CH=CHCHO+H2O

回答下列问题：（1）A的结构简式为

，D中官能团的名称为

．（2）B→C的反应类型为

．（3）D→E反应的化学方程式为

．（4）检验M是否已完全转化为N的实验操作是

．（5）满足下列条件的L的同分异构体有

种（不考虑立体异构）．①能发生银镜反应

②能发生水解反应，③属于芳香族化合物．其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的结构简式为

．（6）参照上述合成路线，设计一条以1﹣丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶（）的合成路线：

．参考答案：（1）；碳碳双键、氯原子；（2）消去反应；（3）；（4）取少量试样于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N，否则M未完全转化为N；（5）14；；（6）CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH2=CHCH=CH2．

【考点】有机物的合成．【分析】由G的结构简式可知E、N分别为、中的一种，K发生信息③中的转化得到M，M发生催化氧化生成N为羧酸，故N为，E为，逆推可知M为，L为，K为．A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢，能与氢气发生加成反应，系列转化得到E，可知A为，则B为，结合信息②可知，B发生消去反应生成C为，C与NBS发生取代反应生成D为，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E．【解答】解：由G的结构简式可知E、N分别为、中的一种，K发生信息③中的转化得到M，M发生催化氧化生成N为羧酸，故N为，E为，逆推可知M为，L为，K为．A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢，能与氢气发生加成反应，系列转化得到E，可知A为，则B为，结合信息②可知，B发生消去反应生成C为，C与NBS发生取代反应生成D为，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E．（1）由上述分析可知，A的结构简式为，D为，D中官能团的名称为：碳碳双键、氯原子，故答案为：；碳碳双键、氯原子；（2）由上述分析可知，B→C的反应类型为消去反应，故答案为