山西省长治市长安中学高三化学模拟试题含解析

山西省长治市长安中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质与其用途完全符合的有（

）条

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：C略2.下列关于常见有机物的说法不正确的是（

）A.乙烯和苯都能与溴水反应B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：A乙烯能与溴水中Br2发生加成反应，苯不与溴水中Br2反应，A不正确；B、C、D均正确。3.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强参考答案：B略4.下列叙述正确的是(

)

A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质

D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强#科参考答案：D略5.(双选题)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙的单质在暗处与甲的单质剧热反应化合并发生爆炸，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则（）A．原子半径：丙＞丁＞乙B．甲与丙的原子核外电子数相差8C．丙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙＞丁参考答案：AD考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：甲是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，乙的单质在暗处与甲的单质剧热反应化合并发生爆炸，乙应为F元素，甲和丙同主族，且原子序数大于F，丙应为Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，且原子序数最大，应为Al元素，以此解答该题．解答：解：甲是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，乙的单质在暗处与甲的单质剧热反应化合并发生爆炸，乙应为F元素，甲和丙同主族，且原子序数大于F，丙应为Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，且原子序数最大，应为Al元素，A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na＞Al，一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，F原子半径最小，故A正确；B．甲与丙的原子核外电子数之差为11﹣1=10，故B错误；C．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，含有离子键和共价键，故C错误；D．金属性Na＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故D正确．故选AD．点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累．6.下列离子方程式正确的是：

A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀:2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.在2mol/LFeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气（标况下），充分反应：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+==H2↑+Cl2↑参考答案：C略7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强C.化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同D.工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质参考答案：BY原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y为O元素。X的原子半径比Y的小，X的原子序数比Y的小，则X为Ｈ元素。X和Z同主族，Z的原子序数大于O的原子序数，Z为Na元素。W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，则W的原子序数为12，为Na元素。所以X、Y、Z、W分别为：H、O、Na、Mg。A、原子半径r(Na)>r(Mg)>r(O)，A错误。B、Z的最高价氧化物对应水化物为强碱NaOH，W的最高价氧化物对应水化物为中强碱Mg（OH）2，NaOH碱性大于Mg（OH）2，B正确。C、H2O2含的化学键为极性键和非极性键，Na2O2含的化学键为离子键和非极性键，不完全相同，C错误。MgO熔点很高，要成为熔融态，消耗大量能量，成本高。MgCl2熔点相对较低，故工业上电解熔融的MgCl2来制取Mg单质，D错误。正确答案为B。8.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

()A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnOB．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋C．c(HCO)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋参考答案：C略9.正确掌握化学基础概念和化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的是

A．过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同

B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

C．因为NH4HCO3是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

D．Ca2+的结构示意图为

参考答案：D10.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09molB．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol参考答案：D略11.下列说法正确的是A．已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中继续加CH3COONa至pH＝7，测得此时c(Na＋)＝0.1mol·Lˉ1，则此时溶液中存在：c(Na＋)＝c(CH3COOˉ)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OHˉ)B．0.01mol·Lˉ1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42ˉ+H2OH2PO4ˉ+OHˉ

HPO42ˉH＋+PO43ˉ且溶液pH＞7；加水稀释后溶液中HPO43ˉ、PO43ˉ、H＋的浓度均减小C．右图中，Y轴S表示相应金属氢氧化物在饱和溶液中阳离子的浓度，由图中数据可计算出室温下Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10ˉ12

D．由下图可知，若Fe(NO3)3溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过加入Fe(OH)3的方法来除去参考答案：A略12.已知1molN2（气态）与适量H2（气态）反应，生成NH3（气态），放出92kJ的热量，且形成1molN﹣H键时放出391kJ的热量，完全断裂1molH﹣H键吸收436kJ的热量，则1molN2断键时吸收热量为（）A．946kJ

B．135kJ

C．1130kJ

D．780kJ参考答案：A考点：反应热和焓变．.分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能﹣生成物的总键能，以此计算．解答：解：在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH﹣H键，1molN三N键共吸收的能量与生成2molNH3，共形成6molN﹣H键，放出的能量的差值即为焓变，则有：Q（N三N）+3×436KJ﹣6×391KJ=﹣92KJ，所以Q（N三N）=946KJ，故选：A．点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．13.下列说法正确的是A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+>Cu2＋>Fe2+C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应参考答案：B14.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是

A．C2H6、H2O2、C2H5OH

B．HCl、NaCl、MgCl2

C．H2O、CO2、Na2O2

D．NaOH、NaClO、Na2O参考答案：A略15.下图装置堪称多功能电化学实验装置。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（

）A．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动B．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小C．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯及其化合物在生产、生活中有很多用途。Ⅰ.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，氯气与铁反应制取氯化铁，其装置如下（所通气休过量并充分反应）请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离了方程式为_____________。（2）装置B中的试剂为______，装置C的作用是_____________。（3）反应开始后，装置D中玻璃管内的现象为______；可以检验生成物中Fe3+的试剂是_____。（4）某同学猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否氯化亚铁（假设铁已完全反应）。请你设计实验方案：______Ⅱ.二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，可用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2，其中用H2O2作还原剂制备ClO2更环保，主要原因是____________参考答案：Ⅰ.(1)MnO2+4H++2Cl-（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)饱和食盐水

干燥氯气，防止生成的FeCl3发生水解

(3)有棕（红）色的烟生成

KSCN溶液

(4)取玻璃管内少量固体于试管中，用适量的蒸馏水溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则证明生成物中含有氯化亚铁

Ⅱ.H2O2做还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时则产生污染性气体Cl2（4）亚铁离子具有还原性，因此探究生成物中是否含有氯化亚铁的实验方案为：取玻璃管内少量固体于试管中，用适量的蒸馏水溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则证明生成物中含有氯化亚铁；Ⅱ.由于H2O2做还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时则产生污染性气体Cl2，所以用H2O2作还原剂制备ClO2更环保。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分)向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为3