山西省长治市大京中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析

山西省长治市大京中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铁棒插入浓硝酸中，无明显铁与浓硝酸不反应C将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色原溶液中可能含有Fe3+参考答案：D试题分析：A、切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去，是钠在常温下在空气中会生成Na2O，故A错误；B、铁棒插入浓硝酸中，发生钝化，无明显现象，故B错误；C、将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，发生氧化还原反应，说明FeCl2具有还原性，故C错误；D、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，发生氧化还原反应，生成铁离子，与KSCN溶液，溶液变成红色，说明生成了Fe3+，也可能原溶液中含有Fe3+，故D正确。2.某无色溶液中，若加入NH4HCO3固体，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（）A．K＋、MnO、OH－、SO

B．Na＋、Mg2＋、S2－、Fe3＋C．H＋、Na＋、SO、NO

D．Na＋、K＋、Cl－、OH－参考答案：D略3.下列说法正确的是A．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体B．从形式上看，酯化反应也属于取代反应C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同参考答案：B略4.下列有关说法正确的是A．反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小参考答案：AC5.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．1L0.1mol·L－1的氨水含有0.1NA个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子参考答案：A略6.（05年全国卷1）右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）

A

.X和Y中只有一种为气态，Z为气态

B.

X、Y、Z均为气态

C

.上述可逆反应的正反应为放热反应

D

.上述反应的逆反应的ΔH>0

参考答案：答案：C7.减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是A．用纯碱制玻璃

B．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁

D．用氨制碳酸铵参考答案：D本题考查反应中产生的温室气体。A项，制玻璃的反应为:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；B项，碳燃烧可产生CO2气体；C项，铁矿石与C或CO反应可生成CO2；这三项均生成CO2，即产生温室气体。D项，NH3与CO2反应生成(NH4)2CO3，没有产生CO2。8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A．常温下，1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NAB．标况下，22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为NAC．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAD．将100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA参考答案：B试题分析：A、溶液体积不明确，故溶液总的氮原子的物质的量和个数无法计算，故A错误；B、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即NA个，故B正确；C、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量n==0.9mol，而1mol重水含10mol质子，则0.9mol重水含9mol质子即9NA个，故C错误；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的氢氧化铁胶粒的个数小于0.01NA个，故D错误；故选B。9.向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是（

）A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c(NH4+)>c(SO42—)C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—)<c(AlO2—)D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c(OH—)=c(Ba2+)参考答案：A略10.参考答案：答案;B11.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖参考答案：D12.化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关D．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法参考答案：C13.参考答案：C略14.下列对于溶液中的叙述正确的是A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小。B．对于物质的量浓度相同的NaOH和氨水，加水稀释至m倍、n倍后，若稀释后的PH相等，则m＜nC．常温下，5mL0.02mol/LHCl溶液与5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情况

参考答案：C略15.下列物质性质与应用对应关系正确的是（

）A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂参考答案：D解：A．晶体硅熔点高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，二者没有关系，故A错误；B．氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料，氧化铁属于碱性氧化物，能溶于酸，可用酸除锈，所以二者没有对应关系，故B错误；C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张，与漂白粉的稳定性强弱无关，所以二者没有对应关系，故C错误；D．胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，二者有对应关系，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)尖晶石型锰酸锂（LiMn2O4）是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4︰1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600℃～750℃，保温24小时，自然冷却至室温得产品。（1）保温24小时的目的是

▲

（2）写出该反应的化学方程式

▲

实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下：步骤1：准确称取0.1g左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中，加入５ｍＬ稀硫酸，10.00mL0.2000mol/L草酸钠（Na2C2O4）标准溶液，于80℃水浴加热溶解。步骤2:待试样全部溶解，立即用约为0.2mol/L高锰酸钾溶液滴定至溶液呈微红色保持30秒不褪色为终点。步骤3:计算样品得电子的物质的量n（相关反应：2Mn3+＋C2O42-=2Mn2+＋2CO2↑；Mn4+＋C2O42-=Mn2+＋2CO2↑。2MnO4－＋5C2O42-＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑+8H2O）步骤4：将溶液中Mn2+氧化为Mn3+，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，记录实验数据，计算出样品中Mn元素的质量为m。步骤5：将实验步骤1-4重复2次。①步骤1中，准确量取10.00mL草酸钠标准溶液的玻璃仪器是

▲

。②请用样品得电子的物质的量n和样品中Mn元素的质量m来表示样品中Mn元素的化合价a=

▲

。③为获得样品得电子的物质的量n，还需补充的实验是

▲

。参考答案：（15分）（1）MnO2和Li2CO3充分反应（3分）（2）

（3分）①碱式滴定管（或10.00mL移液管）

（3分）②a＝2＋55n/m

（3分）③不加尖晶石型锰酸锂样品，保持其他条件相同，做滴定实验

（3分）（或用草酸钠标准溶液标定高锰酸钾溶液）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。（1）提出假设实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为

。ks5u猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号实验实验现象结论实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰气体成分为___?___

实验Ⅲ取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量

?

?

白色不溶物可能含有MgCO3实验Ⅳ取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀溶液中存在

④

离子

（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式

。（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。参考答案：（1）猜测1：Mg(OH)2（1分）（2）①氢气

②稀盐酸（合理均可）

③产生气泡，沉淀全部溶解

④CO32-（3）2MgCO3·Mg(OH)2

或Mg(OH)2·2MgCO3

或

Mg3(OH)2(CO3)2

（4）NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3-H++CO32-、H2OH++OH-；Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。18.最近科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。其技术流程如下：（1）吸收池中饱和碳酸钾溶液的作用是

；（2）分解池中发生反应化学方程式为

； （3）上述流程中能体现循环利用的物质有

； （4）合成塔中生成甲醇的反应，其原子利用率理论上

（能、否）达到100%。若合成塔中有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式

。 （5）如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为

（填“可行”或“不可行”），理由是

。 （6）上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300oC的温度，其原因是

。参考答案：（1）富集（或吸收）空气中的CO2（2分）（2）2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O（2分）(3)K2CO3溶液（或K2CO3溶液和高温水蒸汽）（2分）（4）否（2分），CO2(g)+3H2(g)=