山西省长治市北底中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

山西省长治市北底中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列五组物质互为同素异形体的是

①16O2和18O2

②H2SiO3和H4SiO4

③O2和O3

④H2O和H2O2

⑤金刚石、石墨和C60

⑥红磷和白磷

A．只有②③⑤

B．只有③⑤⑥

C．只有①③⑤

D．只有①②④⑥参考答案：B2.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为A．2：1：1

B．1：1：2

C．1：2：1

D．4：3：1参考答案：A略3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（

）A．由H2→2H的过程需要吸收能量B．化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化C．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D．由石墨制取金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨更稳定参考答案：A略4.某些建筑材料含有放射性元素氡()，该原子中中子数和质子数之差是A．136

B．50

C．86

D．222参考答案：B略5.下列叙述正确的是（

）

A．氢氧化钠的摩尔质量是40g

B．1molNaOH的质量是40g/molC．1gH2和1gN2所含分子数相等

D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g参考答案：D略6.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，下列说法正确的是A．W、X、Y、Z不可能全为非金属元素B．W的简单气态氢化物的沸点一定高于Z的简单气态氢化物的沸点C．若W、X、Y的原子序数依次相差2，则在工业上制备Y的单质时，W、X、Y形成的化合物起到了重要作用D．若W与X的原子序数相差4，则Z与X形成的化合物一定是离子化合物参考答案：C7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．S2-和Al3+

B．CO和N2

C．H3O+和OH-

D．NH3和NH4+参考答案：AA、S2－核外有18个电子，Al3＋核外有10个电子，故A说法错误；B、CO的电子数为14，N2电子数为14，两者相同，故B说法正确；C、H3O＋电子数为10个电子，OH－含有10个电子，故C说法正确；D、NH3中含有电子数为10个，NH4＋电子数为10个，故D说法正确。8.燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。完全燃烧0．1mol某烃后，测得生成的二氧化碳为8．96L(标准状况)，生成的水为9．0g。请通过计算：(1)推导该烃的分子式。(2)写出它可能存在的全部结构简式。参考答案：(1)

C4H10

(3分)（2）CH3CH2CH2CH3

CH(CH3)3

略9.下列说法正确的是（

）

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略10.影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是

A．降低温度B．升高温度C．增大压强

D．增大反应物浓度参考答案：A略11.用下面的实验装置示意图进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D、实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用参考答案：D略12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n==计算；B、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；D、标准状况水不是气体．解答：解：A、依据n==计算，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，氦气是单原子分子，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B、在常温常压下，11.2LCl2物质的量不是0.5mol，故B错误；C、由n=可知，物质的量==1mol，则原子数3NA，故C正确；D、标准状况水不是气体，11.2LH2O物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体摩尔体积的分析判断，掌握基础是关键，注意氦气是单原子分子，题目较简单13.下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．不同的外界条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数不一定相等C．14g一氧化碳气体一定比20g氧气的体积小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则分子数相等参考答案：D14.已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是A.①②③均是氧化还原反应B.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023参考答案：B试题分析：反应①中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，②、③均是氧化还原反应，错误；B、由反应②知氧化性K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3、由反应③知氧化性Fe2(SO4)3＞I2，正确；C、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，错误；D、反应③中0.1molI-失电子0.1mol，失去电子数为6.02×1022，错误。15.已知工业上真空炼铷的反应方程式如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，对此反应能够进行的正确解释是（

）A．铷比镁的金属性强B．铷的沸点比镁低，把铷的蒸气抽走后，平衡向正反应方向移动C．MgCl2的稳定性比RbCl弱D．高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱参考答案：BA．根据“以强制弱”的规则来看，Mg的金属性比Rb强，故A错误；B．上述反应是可逆反应，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动，从而生成更多的铷，故B正确；C．在高温熔融的条件下，RbCl转化为MgCl2，说明MgCl2的热稳定性更强，故C错误；D．Mg的金属性比Rb强，则镁离子的还原性比铷离子强，得电子能力更强，故D错误。故本题选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学是以实验为基础的科学，以下实验是高一学生必须掌握的基本实验，请根据实验内容完成下列问题；（1）下图是从海带中提取碘单质的过程：①进行实验①的操作名称是：_________________。②在进行实验②的过程中，可以选择的有机溶剂是____________。A．乙醇

B．四氯化碳

C．苯

D.乙酸③从I2的有机溶液中提取碘的装置如图所示，仪器a的名称为：_______。④向含I-的溶液中加入适量氯气发生反应的离子方程式为：__________________________。（2）下图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置，回答下列问题：①在A试管中加入试剂的顺序是___________（填以下字母序号）。a．先浓硫酸再乙醇后乙酸

b．先浓硫酸再乙酸后乙醇

c．先乙醇再浓硫酸后乙酸②在试管B中常加入_______________来接收乙酸乙酯。参考答案：(1)过滤

BC

蒸馏烧瓶

Cl2+2I-＝2Cl-+I2

(2)C

饱和碳酸钠（溶液）【分析】（1）由题给流程图可知，海带灼烧得到海带灰，将海带灰溶于水得到悬浊液，悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入适量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。（2）题给实验装置为制取乙酸乙酯的实验装置，装置A中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，装置B中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。【详解】（1）①实验①为海带灰悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，故答案为：过滤；②实验②为向含碘单质的溶液加入难溶于水、且碘的溶解度较大的有机溶剂萃取剂四氯化碳或苯，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，故答案为：BC；③从I2有机溶液中提取碘的装置为蒸馏装置，由图可知，仪器a为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；④向含I-的溶液中加入适量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，反应的离子方程式为Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；（2）①浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：C；②在试管B中常加入饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为：饱和碳酸钠溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.我校某化学小组欲设计实验检验浓H2SO4和木炭反应的所有产物:(1)写出浓H2SO4和木炭反应的化学方程式

(2)请你从下图中选用所需的仪器（可重复使用）组成一套装置帮助该小组实现他们的目的.现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，无水硫酸铜，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可以不填满,也可以补充)，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用(1)无水硫酸铜

(2)

A

(3)酸性KMnO4溶液

(4)

检验SO2是否已除尽(5)

A

参考答案：（1）2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑（2）（每步2分，错一处扣一分，无负分）选用的仪器（填字母）加入的试剂作用(1)B(2)A(3)A(4)A(5)A无水硫酸铜品红酸性KMnO4溶液品红澄清石灰水检验水的生成检验SO2的生成除去SO2检验SO2是否已除尽检验CO2的生成

略18.（1）将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下图的适当位置．（2）从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式．①分解反应：____________________________________________________________。②化合反应：____________________________________________________________。③置换反应：____________________________________________________________。④复分解反应：__________________________________________________________。参考答案：（1）①碳酸钙

②铁

③氧气

④稀盐酸（2）①CaCO3CaO＋CO2↑

②3Fe＋2O2Fe3O4③Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑略19.

（1）约3.01×1023个OH—的质量为

，含