山西省朔州市平朔煤炭工业公司职业高级中学2021年高三化学月考试卷含解析

山西省朔州市平朔煤炭工业公司职业高级中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验设计正确的是()A．称量氢氧化钠固体B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．配制175mL0.10mol?L-1盐酸D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物参考答案：B略2.铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）

A．(a+b)mol

B．(a-b)mol

C．

(a-b)mol

D．(a+b)mol参考答案：A略3.利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属参考答案：AD4.现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为A．Al、Cu、Mg、Si、Mn

B．Al、Mg、Si、Zn

C．Al、Fe、C、Cu

D．Al、Si、Zn、Na参考答案：A略5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（

）A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤参考答案：A略6.化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO的转化率B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C．电解精炼铜时，会有金属银比铜先在阴极上析出D．铝热反应常用于冶炼某些熔点较高的金属参考答案：答案：D7.下列装置或操作能达到实验目的的是

①

②

③

④A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯参考答案：B略8.下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是

A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3参考答案：D略9.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（

）A.铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂B.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C.补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果D.光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品参考答案：DA.铁粉和碳粉均可以被氧化，二者组成的混合物可作食品抗氧化剂，A正确；B.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，减少能源的使用，有利于节能环保，B正确；C.维生素C具有还原性，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，C正确；D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是以纤维素为原料的化工产品，D错误，答案选D。10.下列说法中正确的是

（

）

A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

B．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料

C．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体

D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术参考答案：D略11.下列说法不正确的是A、从碘水中萃取碘：由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B、纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。C、蛋白质遇双缩脲试剂时会呈现紫玫瑰色，含苯环的蛋白质与浓硝酸作用时会产生黄色固体物质。D、由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率。参考答案：A略12.．关于溶液中离子检验的说法正确的是

（

）

A．向溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO23 B．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl

C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有SO24

D．向溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定含有NH+4参考答案：D略13.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是

A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．O2是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移参考答案：B略14.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），则下列说法中不正确的是A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO参考答案：A略15.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（

）A．39克Na2O2与足量CO2反应转移电子为NAB．2.7g金属铝与足量盐酸反应时失去的电子数为0.1NAC．32gO2中所含的氧原子数目为2NAD．标准状况下22.4L苯所含的分子数为NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是

。Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

（2）写出电解时发生反应的化学方程式：

；（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是

；（填序号）

A．饱和食盐水

B．碱石灰

C．浓硫酸

D．水（4）测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去VmL硫代硫酸钠溶液。①装置中玻璃液封管的作用是

；②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式

；③滴定终点的现象是：

。④测得通入ClO2的质量m（ClO2）=

。（用含c、V的代数式表示）（5）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2—。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2—含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是

。（填化学式）。参考答案：(1)1:2

(2)NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3（3）C（4）①吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等②2ClO2＋10I－＋8H+＝4H2O＋5I2＋2Cl－③最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原④1.35cv×10-2g

（5）Fe（OH）3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：WO42﹣（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH﹣（aq）．（1）图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线．①计算T1时KSP（CaWO4）=

．②T1

T2（填“＞”“=”或“＜”）．（2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：温度/℃255090100K79.96208.06222.88258.05①该反应平衡常数K的表达式为

．②该反应的△H

0（填“＞”“=”或“＜”）．③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远．50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol?L﹣1]中，加入过量Ca（OH）2，反应达到平衡后WO42﹣的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数．（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用：

．

参考答案：（1）①1×10﹣10；

②＜；（2）①；②＞；③WO42﹣（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH﹣（aq）起始/mol?L﹣1

0.5

0.5变化/mol?L﹣1

0.5×60%=0.3

0.6平衡/mol?L﹣1

0.2

1.1=6.05（mol?L﹣1），答：实验测得的平衡常数为6.05（mol?L﹣1）；（3）加入盐酸，消耗反应生成的OH﹣，使溶液中OH﹣浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO42﹣的沉淀率．考点：制备实验方案的设计．

分析：（1）①T1时KSP（CaWO4）=c（Ca2+）?c（WO42﹣），根据表中该温度下离子的浓度代入计算即可；②沉淀的溶解平衡是吸热的过程，温度高，溶度积常数大，据此回答；（2）①反应平衡常数K等于生成物平衡浓度系数次方之积和反应物平衡浓度系数次方之积，据此回答；②对于吸热反应，温度高，K越大，反之越低，据此回答；③根据三行式计算实验测得的平衡常数；（3）根据浓度对反应平衡移动的影响：降低产物浓度，平衡正向移动来回答．解答：解：（1）①T1时KSP（CaWO4）=c（Ca2+）?c（WO42﹣）=1×10﹣5×1×10﹣5=1×10﹣10，故答案为：1×10﹣10；②沉淀的溶解平衡是吸热的过程，温度高，溶度积常数大，根据表中数据，可以看出下的Ksp较大，所以T1＜T2，故答案为：＜；（2）①反应平衡常数K等于生成物平衡浓度系数次方之积和反应物平衡浓度系数次方之积，即，故答案为：；②根据表中温度和K之间的关系，可以看出温度高，K越大，所以反应是吸热的，故答案为：＞；③WO42﹣（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH﹣（aq）起始/mol?L﹣1

0.5

0.5变化/mol?L﹣1

0.5×60%=0.3

0.6平衡/mol?L﹣1

0.2

1.1=6.05（mol?L﹣1），答：实验测得的平衡常数为6.05（mol?L﹣1）；（3）向反应混合液中添加适量盐酸，消耗反应生成的OH﹣，使溶液中OH﹣浓度减小，平衡向正反应方向移动，这样可以提高WO42﹣的沉淀率，故答案为：加入盐酸，消耗反应生成的OH﹣，使溶液中OH﹣浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO42﹣的沉淀率．点评：本题考查学生化学平衡常数的有关计算、影响平衡移动的因素、沉淀溶解平衡等方面的知识，属于综合知识的考查题，难度中等．18.实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2．（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为

，可用法收集N2写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）

（3）NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式

（4）向20mL0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6X10﹣4）则图中a点的c（H+）=

，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）

（已知=2.14）

参考答案：（1）250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，排水；（2）；（3）Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑；（4）2.14×10﹣3mol/L；NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣，HNO2H++NO2﹣，电离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性；【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应；溶液的配制．【分析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器为250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，制备得到的氮气难溶于水可以用排水法收集；氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应，氮元素化合价﹣3价变化为0价，+3价变化为0价，发生归中反应生成氮气、氯化钠和水，电子转移总数为3，用单线桥或双线桥标注电子转移总数；（3）镁和氯化铵能反应生成氯化镁、氨气和氢气；（4）由HNO2H++NO2﹣，K=≈，4.6×10﹣4≈，得到c（H+）=2.14×10﹣3mol/L，b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为1：1，由NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣，HNO2H++NO2﹣，电离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性；【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器为250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，制备得到的氮气难溶于水可以用排水法收集，故答案为：250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，排水；氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应，氮元素化合价﹣3价变化为0价，+3价变化为0价，发生归中反应生成氮气、氯化钠和水，电子转移总数为3，用单线桥或双线桥标注电子转移总数，，故答案为：；（3）镁和氯化铵能反应生成氯化镁、氨气和氢气，故反应为：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，故答案为：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑；（4）由HNO2?H++NO2﹣，K=≈，4.6×10﹣4≈，得到c（H+）=2.14×10﹣3mol/L，b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为1：1，由NO2