山西省朔州市右玉县第二中学高一化学月考试卷含解析

山西省朔州市右玉县第二中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志A.A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B.容器内混合气体的密度不随时间而变化C.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1:3:2参考答案：A分析：根据化学平衡的本质标志和特征标志判断。详解：A项，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反应达到平衡的本质标志；B项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，容器内混合气体的密度不随时间而变化不能作为平衡的标志；C项，单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB只表示逆反应速率，不能作为化学平衡的标志；D项，达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，A、B、C的分子数之比为1:3:2不能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的是A项，答案选A。点睛：本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等（用同一物质表示相等，用不同物质表示等于化学计量数之比），“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。2.下列表示的是化学反应A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)在不同条件下的反应速率，其中最快的是(

)A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=0.5mol/(L·s)C.v(C)=0.4mol/(L·min) D.v(D)=0.2mol/(L·s)参考答案：A【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.=0.3；B.=0.25；C.v(C)=0.4mol/(L·min)=0.0067mol/(L·s)，=0.0067；D.=0.2；显然A中比值最大，反应速率最快，答案选A。【点睛】把握化学反应速率与化学计量数成正比为解答本题的关键。本题的易错点为C，比较速率大小时要注意速率单位要统一。

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA参考答案：DA.5.6g铁的物质的量为0.1mol，其与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA，A不正确；B.因不知道常温常压下的气体摩尔体积，无法计算11.2L甲烷的物质的量，故无法计算其中含有的氢原子数，B不正确；C.标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，因氦气分子为单原子分子，故其所含原子数均为NA，C不正确；D.2.7g铝的物质的量为0.1mol，其与足量的盐酸反应后，铝转化为Al3+，故其失去的电子数为0.3NA，D正确。本题选D。点睛：本题考查了有关阿伏加德罗常数的计算和判断。要求学生能根据题中所给的有关物质的物理量计算出该物质的物质的量。关于电子转移的问题，最简单的方法是根据其在反应中所含元素的化合价变化来确定该物质电子转移的数目，不必根据化学方程式进行计算。关于气体体积的计算，一定要看清三点：一是气体的温度和压强是否为标准状况，二是确定其在标准状况下确实为气体，三是确定气体的分子结构。4.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（

）A．28.4

B．71g·mol-1 C．71

D．28.4g·mol-1参考答案：B略5.下列离子方程式书写正确的是（）A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣B．氧化钠投入水中发生反应：O2﹣+H2O═2OH﹣C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++AgD．金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化碳足量反应生成碳酸氢钙；B．氧化钠不能拆；C．电荷不守恒；D．不符合反应客观事实．【解答】解：A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，离子方程式：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故A正确；B．氧化钠投入水中发生反应，离子方程式：Na2O+H2O═2Na++2OH﹣，故B错误；C．硝酸银溶液中加入铜粉，离子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C错误；D．金属铁溶于稀硫酸中，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选：A．6.下列物质中，有非极性共价键的是（）A．氨 B．二氧化碳 C．过氧化钠 D．次氯酸参考答案：C【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．【解答】解：A．氨中氢原子和氮原子之间存在极性共价键，故A错误；B．二氧化碳中碳原子和氧原子之间存在极性共价键，故B错误；C．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以Na2O2中含有非极性共价键、离子键，故C正确；D．次氯酸中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，次氯酸根离子氯与氧之间是极性共价键，故D错误．故选C．7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(

)A．在常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NAB．71gCl2所含原子数为2NAC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA参考答案：B【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、氯气由氯原子构成；C、标况下水为液态；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故A错误；B、氯气由氯原子构成，故71g氯气中含有的氯原子的物质的量为n==2NA，故B正确；C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8.某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z

能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。A.①④⑤

B.①④

C.①③

D.②③⑤参考答案：A当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，说明该反应为放热反应，放出的热使得集气瓶中的气压升高而出现该现象，故正确，在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故正确；该反应过程中可以看成是贮存于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，故正确。故选A。9.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂参考答案：C10.下列说法正确的是（）A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质参考答案：C【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物属于电解质，在此两种条件下均不能导电的化合物属于非电解质，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，据此解答即可．【解答】解：A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但是溶于水它们均能导电，且属于化合物，故HCl、NaCl均是电解质，故A错误；B、NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3?H2O、H2CO3电离的结果，故B错误；C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，是非电解质，故C正确；D、某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质，故D错误；故选C．11.下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是(

)A.SO2

B.NH3

C.Cl2

D.H2参考答案：D试题分析：A、二氧化硫是酸性氧化物能被浓硫酸干燥，但不能用碱石灰干燥；B、氨气是碱性气体，能被碱石灰干燥，但不能用浓硫酸干燥；C、氯气是酸性气体，能被浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥；D、氢气与浓硫酸和碱石灰均不反应，可用来干燥氢气，D正确，答案选D。12.下列物质能使湿润的有色布条褪色的是()A．氯化钙 B．氯化氢C．氯气 D．氯化钠参考答案：C解析：氯气与湿润的有色布条中的水反应生成次氯酸，从而使有色布条褪色。13.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子，且这四种离子Fe3+、SO42﹣、Al3+和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能为下列中的(

)A．Na+ B．I﹣ C．S2﹣ D．Cl﹣参考答案：D考点：离子共存问题．专题：守恒法．分析：根据电荷守恒判断M离子，并根据离子能否大量共存判断可能存在的离子．解答：解：根据题目条件和电荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣）+n（M），即：2×3+3×1=2×4+M，M=1，M应带有1个单位的负电荷，又碘离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子．故选D．点评：本题考查离子共存问题，本题的关键为根据电荷守恒判断离子的种类14.下列溶液中的c(Cl-)与150ml1mol·L－1

AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A.450ml1mol·L－1的NaCl溶液

B.75ml1mol·L－1的FeCl3溶液C.150ml3mol·L－1的KClO3溶液

D.75ml2mol·L－1的NH4Cl溶液参考答案：B15.下图是电解水的微观示意图。下列有关说法正确的是A.过程1放出热量

B.

H2O的能量比O2能量高C.H2分子中存在极性共价键

D.过程2有新化学键形成参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是

（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）A、烧杯

B、坩埚

C、表面皿

D、泥三角

E、酒精灯

F、干燥器（2）步骤③的实验操作名称是

；（3）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是

（4）步骤④发生的反应是否为氧化还原反应（填“是”或“否”）

（5）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

。

参考答案：(1)B.D.E

(2)过滤

（3）蒸馏

（4）是（5）苯与水不互溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）写出乙酸分子中官能团的电子式：

。（2）用最简单的方法鉴别苯、乙醇、溴苯，选用的试剂是：

（填名称）（3）下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是

。①

CH2=CHCOOH

②

CH2=CHCOOCH3

③

CH2=CHCH2OH④

CH3CH2CH2OH

⑤

HOCH2CH2CH2-（4）某有机物的结构如图所示，关于该有机物的叙述不正确的是（填序号）：

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤1mol该有机物最多能与1mol氢气加成；⑥它属于芳香族化合物⑦能与溴的四氯化碳溶液在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应参考答案：（1）写出乙酸分子中官能团的电子式：略。（2）水

（3）①③⑤

（4）⑤⑦

略18.(12分)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题：（1）该混合气体中CO物质的量为________mol;CO2物质的量为_________mol；（2）混合气体中碳原子的个数___________；(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。①气球中收集到的气体的摩尔质量_________；②标况下气球中收集到的气体的体积为________________；③气球中收集到的气体的电子总数为________；(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)参考答案：（1）0.2mol，0.2mol；（2）0.4NA；（3）①28g/mol；②4.48L；③2.8NA。19.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038（1）①写出工业合成氨的化学方程式_________。②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_________。③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_________。（填序号）a.增大压强

b.使用合适的催化剂c.升高温度

d.及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。②该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。（3）原料气H