人教版必修第一册2.2.2氯气的实验室制法与氯离子的检验教案

第二章海水中的重要元素一钠和氯

第二节氯及其化合物第二课时氯气的实验室制法及氯离子的检验【教学目标】.掌握氯气的实验室制法、用途。.了解C1的检验方法【教学重难点】.教学重点了解氯的化学性质；了解氯与碱的反应；掌握实验室制氯气的方法.教学难点氯的化学性质；实验室制氯气的方法【教学过程】.新课导入舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软钵矿（二氧化镭），当他使软钵矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。直到1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色的”意思。我国早年的译文将其译作“绿气”，后改为氯气。【思考与交流】原理：MnO2+4HCl（?S）^=MnCl2+C121+2H9思考1：写出对应离子方程式。讨论2：足量Mn02和含4x36.5gHCl的浓盐酸加热制得C12的质量（填“小于”、“等于"或“大于”）71g，原因：随着反应进行，浓盐酸变稀（盐酸当稀到一定程度不再与足量Mn02反应）思考3：实验室中如果没有Mn（）2,可用什么代替？Ca(C10"、KC16、KMn(h或LCnO；与浓盐酸在常温下反应，【联系实际】解释洁厕灵和84消毒液混合使用可能会引起中毒的原因。【思考交流】确定反应原理后，如何选择发生装置.？举例说明【学生活动】请同学们互相交流，根据初中学习过的气体实验室制法填写下表【师】一、氯气的实验室制法气体制取原理(方程式)反应物状态反应条件装置图a02C021.反应原理MnO2+4HCl(浓)0=MnC12+Cbt+2HQ.仪器装置主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。.净化方法见图.收集方法(1)向上排空气法(CL密度大于空气)o(2)排饱和食盐水法(CL在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HC1气体)。(3)验满方法：用湿润的KI一淀粉试纸检验。将湿润的KI一淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明CL已收集满。.尾气处理Cb有毒,易污染空气，需用NaOH溶液吸收。6、注意事项(1)加热圆底烧瓶时应垫上石棉网；(2)滴加浓盐酸不能过快，加热不能过猛，温度不宜过高，否则易使大量浓盐酸挥发造成氯不纯；(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。(4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空【知识拓展】实验室制取气体的装置一般包括发生装置和收集装置，还有可能有除杂装置和尾气处理装置，顺序是什么？发生装置f除杂装置f收集装置f尾气处理装置二、氯离子的检验【实验2-9］向三支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2c溶液,然后各加入几滴AgNd溶液。观察发生的现象。再滴入几滴稀硝酸，观察发生的变化。实验现象离子方程式或解释加入AgNOa溶液加入稀硝酸稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag++Cl-=AgCl1NaCl溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag++Cr=AgCl1Na2c6溶液产生白色沉淀沉淀溶解2Ag++COi=Ag2C03IAg2C0；t+2H+=2Ag++CO2t+H20【总结】氯离子的检验方法⑴操作方法：向未知溶液中先加AgNOs溶液,再加稀HW。(2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶