实验五：酸碱中和滴定ppt

实验五：酸碱中和滴定------许西华一、实验目的1.使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算，初步学会酸碱中和滴定的实验操作方法，掌握酸碱中和滴定所使用的仪器。2.通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择.3.通过酸碱中和滴定实验中的测定、记录、数据处理等实验方法。激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨、求实的优良品质。二、实验原理1.酸碱中和滴定:用已知物质的量的浓度的酸或碱来滴定未知物质的量浓度的碱或酸(待测溶液或未知溶液)的方法.2.中和反应的本质是:H++OH-=H2O3.中和滴定的原理:在滴定达到终点(即酸碱恰好反应时有n(H+)=n(OH-),有C标V标=C测V测所以，待测液的浓度计算公式为：

-+4.

0.1mol/LNaOH溶液滴定等浓度的HCl溶液，滴定的突跃范围约为PH4.3~9.7，可选用酚酞（变色范围pH8.0~9.6）和甲基橙（变色范围pH3.1~4.4）作指示剂。三、实验仪器及试剂仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、洗瓶、铁架台、锥形瓶、容量瓶.试剂：0.10mol/LNaOH溶液、待测HCl溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂和蒸馏水。四、实验步骤一、酸碱中和滴定实验的操作步聚：

1．滴定前的准备工作（1）用蒸馏水洗涤滴定管；（2）检查滴定管是否漏水；（3）用标准液5~10mLHCl和NaOH溶液润洗酸式和碱式滴定管2~3次。再分别装入HCl和NaOH溶液，排除气泡，调节液面至零刻度或稍下一点的位置，静止一分钟后，记下初读数。2．滴定⑴以酚酞作为指示剂用NaOH溶液滴定HCl

从酸式滴定管放出约10mlHCl于锥形瓶中，加10ml纯水，加入1~2滴酚酞，把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，并在瓶子底垫一张白纸，小心滴入碱液，边滴边摇动锥形瓶，在不断摇动下，用NaOH溶液定，注意控制滴定速度。当滴定的NaOH落点处周围红色褪去较慢时，表明临近终点，用洗瓶洗涤锥形瓶内壁，控制NaOH溶液一滴一滴或半滴半滴的滴出。至溶液呈微红色，且半分钟不褪色即为终点，记下读数。如此反复练习滴定、终点判断及读数三次。（2）以甲基橙作为指示剂用HCl溶液滴定NaOH

从碱式滴定管放出10mlNaOH于锥形瓶中，加10ml纯水，加入1~2滴甲基橙，在不断摇动下，用HCl溶液定至溶液由黄色恰呈橙色为终点。如此反复练习滴定、终点判断及读数三次。滴定过程中注意:左手控制活塞，右手持锥形瓶,不断旋转，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。

滴定终点判断:溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。

读数:视线和凹液面最低点相切五、数据记录与处理123VHCl终读数/mLVHCl初读数/mLVHCl/mLVNaOH终读数/mLVNaOH初读数/mLVNaOH/mL2.数据处理

1）、根据已知标准溶液的浓度和滴定体积，根据公式计算待测溶液的浓度。一、摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。

二、滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。

三、注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。细心提示：

接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。四、每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。

实验装置图七