电解池 第二课时

练习：从H+，Cu2+，Na+

，SO42-，OH-，Cl-六种离子中恰当地组成电解质，并将其溶于水后按下列要求进行电解。（1）以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变，应采用的电解质

。（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减小，应采用的电解质

。（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量均减小，应采用的电解质

。HClCuCl2NaOHH2SO4Na2SO4NaClCuSO4第三节电解池三、电解原理的应用三、电解原理的应用1、氯碱工业电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。（1）在NaCl溶液中,NaCl电离出

，H2O电离出

。通电后，在电场的作用下，

向阴极移动，

向阳极移动。（2）在阳极，由于

容易失去电子，被氧化生成

。阳极方程式：

;

在阴极，由于

容易得到电子被还原生成

．使H2O电离向右移动，因此阴极

浓度增大，pH

。阴极方程式：

。Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Cl-Cl2H+H2OH-增大Na+、H+2Cl--2e-=Cl22H++2e-=H2

总化学方式：

;

总离子方程式:

.(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：

___________

，两极极板上都有气体产生，如何检验阳极气体的种类？

阴极附近的溶液无色变为红色阳极:把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近,若产生气体可以使湿润KI淀粉试纸变蓝色，则说明产生的气体是氯气.NaOH2HClOH2NaCl2222电解+++OH2HClOH2Cl2222电解+++阳极：阴极：Cu2++2e-＝CuCu-2e-=Cu2+

若想在铁制品表面镀上一层铜，请选择合适的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应方程式溶液中离子浓度不变2、电镀1)、定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程。2)、目的：4)、电镀的特点：3)、电镀池结构：阴极——镀件（如铁）电镀液——含有镀层金属离子的溶液（如CuSO4）阳极——镀层金属（如Cu）

使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度1）阳极本身参加电极反应2）电解质溶液的浓度保持不变三、电解原理的应用3、铜的电解精炼----电解精炼池Cu-2e-

=Cu2+阴极（纯铜）：Cu2++2e-

=Cu杂质比铜活泼的Zn、Ni、Fe等：Zn-2e-=Zn2+Ni-2e-=Ni2+Fe-2e-=Fe2+活泼性在铜之后的银、金等：

还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单质的形式留在溶液中，成为阳极泥。略有减小电解质溶液中CuSO4的浓度有没有改变？阳极(粗铜)：电解池、电解精炼池、电镀池的比较电解池电解精炼池电镀池定义电极名称电极反应将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连阳极：镀层金属；阴极：镀件阳极：氧化反应阴极：还原反应应用电解原理将不纯的金属提纯的装置阳极：不纯金属阴极：纯金属4、电冶金（冶炼活泼金属钠、钾、钙、镁、铝等）

如：制取金属钠电解熔融状态的氯化钠。通直流电后，阳极：2Cl-

－2e-=Cl2↑阴极：2Na++2e-=2Na总反应：由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解法是冶炼金属的一种重要的方法。对于冶炼像Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑电解

制取金属Al电解熔融状态的氧化铝。通直流电后阳极：6O2-

－12e-==3O2↑阴极：4Al3++12e-==4Al总反应：4、电冶金（冶炼活泼金属钠、钾、钙、镁、铝等）2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑电解冰晶石KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu冶炼方法

电解法

热分解法

热还原法关于金属冶炼的补充知识1、电解法(K—Al)2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑电解2Al2O3(熔融)====4Al+3O2↑电解2、还原法(Zn—Cu)常用还原剂有：C、CO、H2、Al等3、热分解法(Hg—Ag)2HgO===2Hg+O2↑△1.在铜制品上电镀银时,应选择作为阳极的材料是()。

A.AgB.Cu