生活中常见的盐

指出下列物质中那些是酸?那些是碱?H2OHCl

H2O2Ca(OH)2MnO2

H2SO4NaOH酸:HClH2SO4碱:NaOHCa(OH)2

知识回顾：酸H++酸根离子碱金属离子+OH-第十一单元盐化肥？？护路工人撒的什么?盐是什么??金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物常见的盐用钡餐BaSO4观察肠内情况

五水硫酸铜晶体CuSO4

5H2O食盐NaClKNO3硝酸钾晶体亚硝酸钠

亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。(NaNO2)一些常见物质的化学式及俗称从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命令.医疗上：农业上：食品上：工业上：交通上：1）配制生理盐水3）用盐水漱口防治口腔炎症2）预防感冒用10%——16%的食盐溶液来选种用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等重要的化工原料化雪食盐的用途因为盐水的凝固点比水的凝固点低，所以将雪很快融化，并不易结冰。（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。

（2）用盐水洗头可减少头发脱落；茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。

（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。

（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。

（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。

（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。

（8）新买的玻璃器皿，用盐水煮一煮，不易破裂。

（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。

（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。

（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。

（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。（13）皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。（14）炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。食盐的实用价值食盐的生理用途（1）维持细胞外液的渗透压

（2）参与体内酸碱平衡的调节（3）氯离子在体内参与胃酸的生成

3、氯化钠的分布:

海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐海盐盐场粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解盐的制法

将海水、盐湖水、盐井水等，通过蒸发水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体称为粗盐。粗盐提纯1.溶解①仪器：烧杯、玻璃棒②玻璃棒的作用:加快溶解速度2.过滤①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒②玻璃棒的作用:引流③注意：一贴、二低、三靠操作要领：一贴二低三靠3.蒸发①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒②玻璃棒的作用:防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅③注意：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热蒸发-----玻璃棒起防液滴飞溅作用4.计算产率提纯后精盐的质量粗盐的质量X100%实验后产率较低可能是什么原因？偏高的原因(产率偏高只能是精盐的质量多了或粗盐的质量少了):称量时称多了，蒸发时未蒸干偏低的原因:溶解时未充分溶解；过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出；盐粒溅出蒸发皿在溶解、过滤、蒸发中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌，加速食盐溶解过滤:引流，防止液体外溅蒸发:防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅计算产率：转移固体物理性质二、碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)二、碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1.与酸反应【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O盐酸腐蚀含CaCO3的建材【演示实验11－1】【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl

+H2CO3CO2↑+H2O反应剧烈，有大量气泡，澄清石灰水变浑浊反应更剧烈，有大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成，能使澄清石灰水变浑浊如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？1.加热固体产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2△2.在溶液中加入相同溶液的盐酸反应剧烈的是NaHCO33.溶解，加入氯化钙.产生沉淀的是Na2CO3Na2CO3+CaCI2=CaCO3+2NaCl

碳酸盐（即CO32-

、HCO3-）如何检验？所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。2、与碱反应溶液产生白色沉淀含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。3、与盐溶液反应溶液产生白色沉淀含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-

NaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3向盛有少量NaCl溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。溶液产生白色沉淀含有SO42—的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42—

向盛有少量BaCl2溶液的试管滴入硫酸钠溶液，观察现象。BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl几种常见离子的检验1.氯离子(Cl-)的检验2.硫酸根离子(SO42-)的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解①盐+金属→新盐+新金属A:盐必须可溶B:单质金属比盐中金属活泼C:单质中K、Ca、Na除外D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐4、与金属反应CuSO4+Fe

=FeSO4+Cu3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu（分析）下列四个反应有什么共同特点？属于

三种基本反应类型吗？

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2CO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑复分解反应的概念：

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。表达式：AB+CD→特点：双交换，价不变AD+CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2CO3

+

HCl

1、交换位置：

Cl+CO3Na

H2、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为

AB＋CD=AD＋CB。

复分解反应发生的条件：

酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。想一想：化学方程式是否正确？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH物质溶解性口诀：1、酸都溶：2、溶碱有：钾、钠、铵、钙、钡。

KOHNaOHNH3.H2OCa(OH)2Ba(OH)23、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。

K_Na_NH4__NO34、盐酸盐（—Cl）只有氯化银AgCl不可溶。、5、硫酸盐（—SO4）只有硫酸钡BaSO4不可溶。6、碳酸盐（—CO3）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶这些你都记住了吗？钾钠氨盐硝酸盐，均能溶于水中间。硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银不溶。碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙钡溶。小口决1、判断下列复分解反应能否发生：

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能比一比，赛一赛下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。1.硫酸和硝酸钠溶液2.氢氧化钠溶液和硝酸3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液4.硝酸和碳酸钾溶液5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑我国制碱工业的先驱——侯德榜

在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。侯氏制碱法原理：(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解）石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。资料:石笋和钟乳石的形成

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑复分解反应1.概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐②酸+盐→新酸+新盐③碱+盐→新碱+新盐

④盐+盐→新盐+新盐复分解反应的类型：①酸+碱→盐+水（中和反应）⑤金属氧化物+酸→盐+水复分解反应发生的条件：反应物：无酸参加，必须可溶；生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。第二课时酸

碱

盐

盐

1、酸+金属=盐+氢气2、盐+金属=新盐+新金属条件：①金属位于氢以前；②酸不能用强氧化性酸，如浓硫酸、浓稀硝酸;条件：②金属单质位于盐中金属之前(但不能用K、Ca、Na)；①盐必须溶于水；3、盐+酸=新盐+新酸条件：生成物中有沉淀、气体或水。4、盐+碱=新盐+新碱条件：反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。5、盐+盐=新盐1+新盐2条件：反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。有条件的几类反应复分解反应类型（举例）

1、酸+金属氧化物→盐+水

2、酸+碱→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 4、盐+碱→新盐+新碱5、盐+盐→新盐+新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

盐的化学性质:①盐+金属→新盐+新金属A:盐必须可溶B:单质金属比盐中金属活泼C:单质中K、Ca、Na除外D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐②盐+酸→新酸+新盐③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→新盐+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl小结：酸和碱的化学性质酸有一些相似的化学性质：⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。⑷酸能与碱反应。⑸酸能与某些盐反应。碱有一些相似的化学性质：⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。⑶碱能与酸反应。⑷碱能与某些盐反应。CaCO3+2HCl=CaCl2