第一章第一节第二课时混合物的分离与提纯过滤与蒸发

第一节化学实验基本方法第二课时混合物的分离与提纯(1)

我们从实验推开高中化学的大门[与你一起交流]利用沙和金不同的比重进行分离你知道沙里淘金吗？你还知道如何把砂子和铁粉分离吗?那么如何把食盐中混有的碳酸钠除去？混合物的分离和提纯［分析思考］分离和提纯有什么不同,分离出的杂质都是有害和无用的吗，请举例说明？

分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到原状态的纯净物．分离的对象中不分主体物质和杂质(如石油分离)

提纯是通过适当的方法把混合物中的少量杂质除去，以得到纯净物质．提纯的对象中分主体物质和杂质.1.提纯的原则：不增:不减:易分:不增加新的物质不减少被提纯的物质杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：(1)如何除去KCl中混有的K2SO4?(2)如何除去CO2气体中混有的HCl气体？2、物质分离和提纯的一般方法物理法：化学法：如过滤、蒸发结晶、蒸馏或分馏、萃取、分液、升华等。如沉淀法、吸收法、转化法、离子交换法。请设计粗盐提纯的方法粗盐成分：ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］实验方案:各步目的：

溶解—过滤—蒸发、结晶将不溶性杂质除去重新得到ＮaＣl晶体实验1－1：阅读教材P5最后一段请填写书本Ｐ６的表格并回答，注意文字表达请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达步骤现象⑴溶解：称取约4g粗盐加到约12ml水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。固体实验逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。⑵过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。不容物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。⑶蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热。水分蒸发，逐渐析出固体。

1、固体溶解：

先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。仪器：烧杯、玻璃棒注意：⑴玻璃棒的用法和用途

⑵浓硫酸的稀释等（一）实验基本操作—溶解、过滤和蒸发

2、过滤：固体不溶物和液体分离“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次

必要时洗涤沉淀物，切勿用玻璃棒搅拌

仪器：漏斗、烧杯、玻棒棒、铁架台等（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）出现较多固体时停止加热利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网仪器：蒸发皿、酒精灯，玻璃棒，带铁圈的铁架台。3、蒸发：分离溶于溶剂中的溶质粗盐的提纯过程（注意观察）粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl如何除去ＮaＣl中的可溶性杂质请参考书本Ｐ7的资料卡片填写该页的表格要除去可溶杂质离子是:Ca2+

Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题原则加入试剂顺序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl4.NaOH→Na2CO3→BaCl2→HCl

讨论:加入除杂试剂的顺序：１、只要Na2CO3加在BaCl２之后便合理２、最后加入的盐酸只能适量（二）物质的检验1、原理：根据物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象）2、注意：（1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂）（2）不能在待测物质中直接加入试剂；固体一般先配成溶液，取出少许进行检验。（3）操作时应注意某些共有现象的干扰。即其他离子的干扰。▲Cl-的检验方法

先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。表述时应说明：取样→选用什么试剂→出现什么现象→

得出什么结论3、几种常见离子的检验：实验1－2：

SO42-的检验方法P6

先加入稀HCl酸化，无现象再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。

注意排除CO32-等离子的干扰练习写出有关反应方程式。（三）沉淀的洗涤及其是否洗净1、洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤器的固体表面总是残留部分母液2、洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为止3、沉淀是否洗涤干净，检验方法是：取最后一次洗涤液，加入相关试剂后观察现象4、若滤液浑浊，应继续过滤，直到滤液澄清为止1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水B2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发3、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（）Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸Ｄ一、物质的分离与提纯：分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质二、化学实验基本操作：（1）溶解：(2）过滤（3）蒸发（4）结晶：课堂小结：方法适用范围装置举例过滤从液体中分离出不溶的固体物质除去氯化钠溶液中的泥沙注意事项：“一贴二低三靠”蒸发获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）蒸发食盐溶液获得食盐晶体注意事项练习１、检验Ｎa２ＣＯ３中是否含有Ｎa２ＳＯ４应排除ＣＯ３２－干扰——先酸化ＨＣl和ＢaＣl２或ＨＮＯ３和ＢaＣl２２、检验Ｎa２ＳＯ３中是否含有ＳＯ４２－