第一讲 物质的组成、性质和分类及胶体

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第1讲物质的组成、性质、分类及胶体1．元素、物质及微粒间的关系

元素

离子

原子一物质的组成二、物质的分类定义：分类是把某些特征相似的物体归类到一起的方法。目的：使知识系统化，便于发现规律，从而方便查找及应用。分类要有一定的标准,标准不同,分类不同1．分类方法(1)交叉分类法：利用交叉分类法对下列物质分类，在物质与物质类别之间连线。(2)树状分类法：请把下列物质的序号填写到下图的括号中。①硫黄②HClO③苛性钠④铁⑤小苏打⑥氧化钠考点一考点二考点三考点四真题巧妙发掘物质纯净物混合物（分散系）单质化合物2.物质的具体分类：元素性质金属单质非金属单质性质酸、碱、盐、氧化物等组成和结构离子化合物和共价化合物导电性电解质和非电解质得失电子氧化剂和还原剂粒子大小溶液、胶体、浊液（1）常见无机化合物的分类无机化合物酸碱盐氢化物氧化物盐是否溶于水分按阴阳离子分无氧酸盐钠盐钾盐铵盐硫酸盐碳酸盐硝酸盐按酸根是否含氧分含氧酸盐可溶盐难溶盐K+Na+NH4+NO3-Cl-SO42-CaCO3、BaSO4、AgClKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2（2）盐的其他分类法……强酸弱碱盐据阴阳离子的强弱分强酸强碱盐弱酸强碱盐(NH4)2CO3NaHCO3、KHCO3FeCl2弱酸弱碱盐NaCl（3）氧化物的分类题组一物质分类正确与否的判断1．如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是(

)A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析：SO2属于酸性氧化物，NxOy不一定是酸性氧化物，如NO属于不成盐氧化物。C

过氧化物

不成盐氧化物盐酸性氧化物D3．下列有关物质的分类或归类中正确的是(

)A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸B．纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯D．同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4单质

混合物硅酸钠的水溶液,混合物合成高分子化合物

D3.物质类别之间的转化题组三（P25)6．盐是一种常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是(

)①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部解析：金属单质与酸反应生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐；非金属单质和金属化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应生成盐。D【高考还可以这样考】

(1)若X为N2，Y为NH3，Z为NO，能否满足题图中的转化关系？K、Na、Ca、BaC、S、P1．物质的性质物理性质化学性质概念物质不经化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中才能表现出来的性质实例可由感官直接感知的：颜色、状态、光泽、晶形、挥发性、气味等需用仪器测知的：密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、传热性、延展性等氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性、可燃性等三.物质的性质与变化2．物理变化和化学变化四、分散系及其分类1、分散系、分散质、分散剂有关概念（1）按照分散质或分散剂的聚集状态(气、液、固)来分2、分类：（2）当分散剂是水或其它液体时，按照分散质粒子的大小，分散系通常有三种类型（高中阶段分散剂大多是水或其他液体）9种分散系溶液胶体浊液（﹤1nm）（介于1～100nm）（﹥100nm）注：1nm＝10-9m分散系:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫做分散系。分散质:被分散的物质(可以是固体、液体、气体)。分散剂:起容纳分散质作用的物质(可以是气体、液体、固体)。分散系溶液胶体浊液分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子的集合体巨大数目分子的集合体分散质粒子直径小于1nm100nm大于100nm3、三种分散系的比较：性质外观均一、透明均一不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉淀1．胶体的性质及应用(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到___________，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。

光亮的通路(2)聚沉

加入电解质溶液

带相反电荷的胶体粒子加热或搅拌③应用：如制作豆腐，明矾净水，三角洲的形成等使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。②方法：①概念：一般说,金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子,胶粒带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸引阴离子,胶粒带负电.

1．正电：一般来说,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷,如Fe(OH)3,Al(OH)3,Fe2O3,2.负电：非金属氧化物,非金属硫化物,金属硫化物,非金属含氧酸的胶体粒子带负电荷,如As2S3,Sb2S3,As2O3,H2SiO3（另外土壤胶粒子也带负电）

3．不带电：像淀粉溶液,聚乙二醇胶体.

4．胶体粒子可以带电荷,但整个胶体呈电中性

(3)电泳由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作________移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。定向2．Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入________________，继续煮沸至溶液呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为饱和FeCl3溶液

红褐色注意事项：能否用稀FeCl3溶液？能否用自来水？能否长时间加热？制备Fe(OH)3胶体的四个易错提醒1．不能用自来水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。2．FeCl3不能过量，过量的FeCl3也能使胶体发生聚沉。3．不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。4．书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”，应注明“胶体”二字。向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸的实验现象有哪些？

向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸时，先发生胶体的聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，之后沉淀又逐渐溶解成黄色溶液。3．下列关于胶体的判断正确的是(

)A．胶体、溶液和悬浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定B．氢氧化铝胶体与氯化铝溶液的本质区别是后者中分散质粒子的直径较大C．纳米级的氧化铁与水组成的分散系可以产生丁达尔效应D．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体解析：溶液是最稳定的分散系，A项错误；胶体分散质粒子的直径大于溶液分散质的，B项错误；纳米级的氧化铁粒子的直径在1～100nm之间，溶于水能形成胶体，C项正确；氯化钠是离子化合物，易溶于极性溶剂，如水等，但它难溶于非极性溶剂，如苯、四氯化碳等，将氯化钠分散在75%的乙醇中能形成胶体，D项错误。C解析：溶液中溶质粒子不停地做无规则运动，A错误；溶液中若含有阴、阳离子，通直流电后向两极移动，胶体同其他分散系一样，整体呈电中性，胶体粒子带正(或负)电荷，必然有其他粒子带负(或正)电荷，通直流电后胶粒和其他粒子分别向两极运动，B错误；解析：一束光通过溶液无现象，通过胶体(蛋白质溶液属于胶体)可出现一条光亮的“通路”，即产生丁达尔效应，C正确；向Fe(OH)3胶体中滴入电解质溶液(稀硫酸)，硫酸中存在H＋和SO42-，一方面SO42-的负电荷中和Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，胶体发生聚沉，另一方面Fe(OH)3是一种碱，可与H＋反应，故随着稀硫酸的加入，沉淀又会溶解，D错误。C

胶体的应用(1)工农业生产中，有许多重要材料与现象都在某种程度上与胶体有关。如土壤保肥、涂料的制造、工业静电除尘等。(2)医学上，越来越多地利用胶体来检验或治疗疾病，如血液透析、血清纸上电泳等。(3)国防工业上的火药、炸药，冶金工业上的选矿等都会用到胶体的知识。(4)在日常生活中，也会经常接触并应用到胶体的知识，如制豆腐、明矾净水，工业制肥皂；解释不同品牌的墨水不能混用、在江河入海口形成沙洲等。

不能3．胶体的提纯渗析：由于胶粒较大，________透过半透膜，而离子、小分子较小，可透过半透膜，用此法将胶体提纯。【课堂练习】(2014·辽宁五校联考)某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是(

)A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能产生丁达尔效应解析因胶体可透过滤纸而固体不能