第三章 构成物质的微粒分子原子

1

第三单元物质构成的奥秘

课题1分子的性质优能初中部化学刘亚丽小优带你学化学

1858年意大利化学家康尼查罗发表论文令人信服地指出，只要接受50年前阿伏伽德罗提出的分子假说，测定原子量、确定化学式的困难就可迎刃而解。这一思想迅速得到了各国化学家的赞同，现代原子－分子论终于瓜熟蒂落。实验3-1：在盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。想一想品红在静置的水中会扩散。

科技的进步，证明了物质都是由人们肉眼看不见的分子、原子等微观粒子构成的。在我们通过先进现的科学仪器不仅能够到一些分子和原子，还能够移动原子。小结：物质由微观粒子构成---分子和原子。物质粒子扩散凝聚分子原子一：分子、原子是真实存在的二、分子

1、分子的性质⑴分子的质量和体积都很小例：一滴水中大约有1.67×1021

个水分子。如果10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万年才能数完。烧杯A烧杯B现象解释溶液逐渐变红。溶液不变色。浓氨水挥发出来的氨分子运动，进入A烧杯中，与水结合成氨水，使酚酞溶液变红。【结论】2、分子总是在不断运动。观察与思考1:湿衣服为什么能晾干？

温度越高分子的运动速率越快，反之越慢。

因此水受热后蒸发会加快，湿衣服在阳光下容易晾干。湿衣服在什么情况下容易晾干？实验探究1：酒精与水混合100ml酒精100ml水混合后，总体积是否等于200ml？100ml酒精100ml200ml100ml水100ml200ml混合后＜200ml200ml100ml【结论】3、分子之间有间隔。1+1≠2物质三种状态的分子间隙模拟动画固态液态气态一般情况：分子间隙变大气体液体固体固体分子间的间隔气体分子间的间隔液体分子间的间隔＞＞在通常情况下：物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。二.分子的特点：1.分子的质量和体积都很小2.分子在不断地运动，

温度升高，分子的运动加快3.分子间有间隔一般来说，气体>液体>固体4、分子的构成的物质OO氧分子（O2）1个氧分子由2个氧原子构成HH氢分子（H2）1个氢分子由2个氢原子构成a、双原子和三原子单质OH

水分子（H2O）H1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成b、“非-非”型化合物分子原子新物质新分子破裂重新组合H2O2H2O聚集成破裂重新组合聚集成

物理变化：

化学变化：分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生变化。分子本身发生变化，生成新的分子。三、用分子的观点解释（由分子构成的物质）1、物理变化和化学变化2、混合物和纯净物

混合物：

纯净物：由不同种分子构成。由同种分子构成。根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物）：纯净物、化合物纯净物、单质混合物纯净物、单质氧化汞

HgO

加热汞+氧气HgO2这些物质是由分子构成有些物质由分子构成，有些物质由原子直接构成，所以分子、原子都是构成物质的粒子。氧化汞分子（HgO）破裂成汞原子和氧原子汞原子（Hg）氧分子（O2）加热这种物质是由原子构成1、以下生活、学习经验，不能说明微粒之间有空隙的是（） A打气筒能将气体压缩 B酒精和水混合，总体积变小 C物体有热胀冷缩的现象 D海绵能吸水2、为什么“墙内开花墙外香”？答：因为分子总是在不停地运动。D随堂训练：21连连看墙内开花墙外香给篮球充气糖是甜的，醋是酸的A分子间有间隔不同种分子性质不同B分子在不断地运动实验现象解释答案（1）50mL水和50mL酒精混合体积小于100mLA.分子很小(1)（）（2）酒香不怕巷子深B.分子之间有间隙(2)（）（3）一滴水中含有1.67×1021个水分子C.分子在不断的运动(3)（）1.选择左栏的“实验现象”和右栏“解释”之间相关的项填在答案栏中。BCA原子1.原子是构成分子的粒子，原子也是直接构成物质的一种粒子如：铁（Fe）就是由许多铁原子聚集而成的。2.原子的定义：是化学变化中的最小粒子。化学变化中不可再分指明了范围化学变化前后，原子的种类、质量、个数等都不变。原子的观点

1：在化学变化中，发生变化的是分子，而原子没有发生变化。2：原子：化学变化中最小的微粒。3：化学变化的实质：分子的破裂与重组重新组合分裂分子原子新分子分子与原子的比较分子原子相同点都是构成物质的基本粒子质量体积小、不断运动、有间隔不同点（本质区别）在化学变化中,分子可以再分，原子不可再分相互关系分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子；分子、原子都是构成物质的粒子。第二课题原子的构成及离子观察原子构成的示意图,你能得到什么信息?原子的构成一、原子的构成原子原子核（＋）核外电子（－）质子

（＋）中子（不带电）1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高核外电子总是从离核最近、能量最低的电子层逐步趋向离核远、能量高的电子层排布。二、原子核外电子的排布原子种类质子数（＋）中子数（不带电）核外电子数（－）氢101碳666氧888钠111211磷151615铁263026氯171817这个表格反映出原子构成的哪些信息2.原子的种类不同,其质子数也不相同总结1.核电荷数＝质子数＝电子数=原子序数3.并不是所有的原子都有中子（氢原子）4.在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷相等，且电性相反，因而原子中虽然存在带电的粒子，但原子整体不显电性。二相对原子质量原子的质量很小，书写和记忆都不方便一个氢原子的质量:1.67×10-27kg

一个氧原子的质量:2.657×10-26kg标准：碳-12原子（6个中子和6个质子）质量的1/121.计算公式原子的相对原子质量(Ar)=原子实际质量（g）碳-12原子质量×1/12（g）2、相对原子质量近似值的计算：只是一个比值，不是原子的实际质量。相对原子质量=质子数+中子数电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。如：氯（Cl）电子层各层上的电子数核内质子数原子核三、原子结构示意图

以下是1—18号元素的原子结构示意图，是按照一定的规律排列如下：从中你能分析并归纳出那些规律？2、第一层不能超过2个，第二层不超过8个，最外层不超过8个。1、核外电子分层排布金属元素最外层电子1－3个易失电子非金属元素最外层电子4--7个易得电子稀有气体元素最外层电子8个性质稳定总结：元素的化学性质是由

决定原子的最外层电子数最外层电子数元素分类性质不稳定结构化学变化稳定结构(最外层是2或者8个电子)四、原子结构与元素性质的关系最外层电子数小于4大于4性质活泼等于8氦为2性质不活泼性质活泼易失电子易得电子稳定结构结构不稳定结构不稳定等于4离子原子化学反应得、失电子（内外相等不显电性）（内外不等显电性）内多外少带正电—阳离子内少外多带负电—阴离子离子表示法——离子符号阳离子：H+、Na+、Mg2+、Al3+阴离子：Cl-、S2-、O2

-SO42-、CO32-、NO3-、OH-Al3+数字在前符号在后写在右上角,表示得失电子的数目;-表示得电子,+表示失去电子;此处表示铝原子失去了外层的三个电子;1通常省略.五、离子符号的意义(数字2的意义)2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子四.物质与粒子的关系原子金刚石、铁、汞分子离子H2、O2、H2O氯化钠NaCl元素单质化合物结合分解得或失电子结合结合聚集同种元素不同种元素具有相同核电荷数的同一烃原子Na失去1个电子Cl得到1个电子Na+Cl-阴、阳离子的静电作用NaCl（不显电性）六、离子与原子的区别与联系质子数=电子数质子数＞电子数质子数＜电子数不呈电性带正电荷带负电荷S、Cl、NaMg2+、Na+S2-、Cl-粒子结构粒子电性粒子符号粒子种类原子离子阳离子阴离子区别联系原子失电子阳离子得电子阴离子物质分子原子离子构成构成构成知道分子、原子、离子的相互转化得失电子1、下列关于原子结构的说法,正确的是()A任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成B原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数C原子是由原子核和电子构成的D原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子试